2006年揭阳市高考化学综合测试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；
第Ⅰ卷（选择题 共67分）
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 S 32 Na 23 Mn 55
K 39 Cl 35.5
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如，将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（ ）
A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强
B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子
C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同
D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强
2．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。下列关于A的说法中，正
确的是
A．A可能是共价化合物 B．A与金刚石的晶体类型相同
C．A中不可能有共价键 D．A溶于水中时一定破坏了A中的离子键
3．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（ ）
A．0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.3×6.02×1023个
B．通常状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积大于11.2L
C．1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO—
D．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2
4．已知可充电电池在充电时作电解池，放电时作原电池。镍氢可
充电电池上有两极(如右图所示)，一极旁标有“+”，另一极旁标
有“一”。下列关于标有“一”的一极的说法中正确的是
A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极
C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极
5．右图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是
A．他的一氯代物只有一种同分异构体
B．他的二氯代物有两种同分异构体
C．他是一种极性分子
D． 他与苯乙烯（C6H5－CH=CH2）互为同分异构体
6．下列关于氨气的说法正确的是
A．氨可以用浓硫酸干燥也可用无水CaCl2干燥
B．氨水能导电，所以NH3是电解质
C．沸点：NH3＜PH3＜AsH3
D．用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸
7．已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（ ）
A．c（HCOO-）＞c（Na+） B．c（HCOO-）＜c（Na+）
C．c（HCOO-）=c（Na+） D．无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系
8．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 （ ）
A．铍的氧化物的水化物可能有两性
B．单质砹为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀硝酸
C．硫酸锶是难溶于水的固体
D．硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体
9．某校化学小组学生测定硫酸铜晶体里结晶水的含量。若实验测得硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，造成此结果可能的原因有 （ ）
①加热前所用的坩埚未完全干燥 ②加热明有少量固体溅出
③被测样品中含有加热易挥发的杂质 ④在空气中冷却后称量
⑤加热至样品还有淡淡的蓝色时就冷却称量
A．①④ B．②④ C．③⑤ D．④⑤
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正
确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
10．下列分离或提纯物质的方法错误的是 （ ）
| 物质 | 杂质 | 试剂及主要操作 | |
| A | C6H6 | Br2 | 加苯酚，过滤 |
| B | CO2 | SO2 | 通过盛有KMnO4溶液的装置洗气 |
| C | 硬脂酸钠 | 甘油，水 | 加NaCl盐析 |
| D | CO2 | CO | 点燃 |
11．已知热化学方程式2SO2(g)+
O2(g)
2
SO3(g) △H= －Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（ ）
A．2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的内能大于2 molSO3(g)所具有的内能
B．将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量
C．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小
D．如将一定量SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．足量镁粉加入氯化铁溶液中：Mg+2Fe3+==Mg2++2Fe2+
B．氯化亚铁溶液中通入硫化氢气体：Fe2++H2S==FeS↓+2H+
C．向大量的硫酸氢钾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：
H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O
D．铁粉溶于足量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
13．下列各种溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－
B．由水电离的c(H＋)=10－14mol·L－1 的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－
C．pH=0的溶液中：Fe2+、NO３－、SO42－、Al3+
D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：Na+、ClO－、SO32－、SO42－
14．右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（ ）
A．能与NaOH发生反应，但不能与盐酸反应
B．能合成高分子化合物
C．能发生加成反应
D．能发生水解反应
15．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是 （ ）
A．原子序数：A>B>C>D B．单质熔点：D>B,A>C
C．原子半径：D>B>C>A D．简单离子半径：D>B>C>A
16．下列实验操作中正确的是（ ）
A．检测溶液pH的操作是：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸的中部，待试纸变色后与对应的标准比色卡比较。
B．容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水。
C．用标准酸溶液滴定未知碱溶液的操作是：右手摇动锥形瓶，左手控制活塞，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
D．将大块的白磷切成小块的操作是：用镊子将白磷取出，用滤纸吸干白磷表面的水分，用刀快速切割。
17．将25.6g KOH和KHCO3的混合物在250℃时煅烧，冷却后发现混合物的质量减少4.9g，则混合物中KOH和KHCO3的组成为（n为物质的量） （ ）
A．n（KOH）>n（KHCO3） B．n（KOH）<n（KHCO3）
C．n（KOH）=n（KHCO3） D．组成为任意比
18．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：
NO(g)+CO(g)=0.5N2(g)+CO2(g); △H=－373.2kJ/mol。
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A．加催化剂
B．向密闭容器中加入氩气
C．降低温度
D．增大反应物中NO的浓度
19．t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g（密度为1.10g/cm3）相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0g H2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g。下列说法正确的是 （ ）
A．原溶液的质量分数为20%
B．t℃时，KCl的溶解度为50.0g
C．原溶液的物质的量浓度为3.0mol/L
D．乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数
第Ⅱ卷（非选择题 共83分）
三、（本题包括2小题，共24分）
20．（12分）化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能。
（1）甲同学认为利用装置Ⅱ可直接收集NH3、H2，但不能收集O2，其理由是：_______________________________________________________________________。
（2）乙同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，对装置Ⅱ稍作改进后即可作为O2的收集装置，乙同学对装置Ⅱ的改进方法是：_______________________，制O2时在装置Ⅰ中的a中加入________________，b仪器中加入__________________ 。
（3）丙同学认为装置Ⅱ经乙同学改进后只需在装置Ⅱ之后连一尾气吸收装置即可收集SO2气体。试将吸收SO2的尾气吸收装置画在方框内。
（4）丁同学认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ可进行验证Cl2的氧化性比Br2强的实验，进行此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中
加入_______________试剂，b仪器中加入______________ 试
剂，装置Ⅲ中应加入_______________试剂，根据装置Ⅲ中观察到的__________________________________________________
___________________________________实验现象即可得出Cl2的氧化性比Br2强的结论。
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21．（12分）为了检验Pb(NO3)2热分解的产物，有人用下图中的装置进行实验（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）。实验时在试管中放入研细的Pb(NO3)2晶体，实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X，集气瓶收集到无色气体Y，回答下列问题：
（1）在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是 。
（2）液体X可能是 ， 气体Y可能是 。
（3）导气管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意 。
（4）用简单的实验证实（2）中的判断：①对X的判断； ② 对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶，实验方法、现象、结论）。
答案：（1） NO2能腐蚀橡胶（2） N2O4， O2 （3） 将导气管拿出水槽
（4） ① 将U型管拿出，有红棕色气体产生，证明 N2O4 
2NO2 ΔH =+Q 有NO2的存在 ②. 用毛玻璃片盖住集气瓶口，拿出水槽放在桌面上，将带火星的木条放入集气瓶，木条复燃，说明是氧气。
四、（本题共2小题，共 22分）
22．（12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是 。
负极的电极反应式是 。
（3）下图是一个电化学过程示意图。
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①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼
一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。
22．（共12分，每空2分）
（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；△H=－624kJ/mol
（2）O2+2H2O+4e－=4OH－
N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑
（3）①Cu2++2e－=Cu ②112
（4）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O
23、(10分)2000年在河南发现世界级特大金红石 (含TiO2) 矿床。钛和钛合金及其重要化合物，在许多领域具有广泛、重要的应用，被称为21世纪的金属。
(1) 钛元素的同位素有：
，则下列说法正确的是 ( )
A、据此可计算出钛元素的相对原子质量为48
B、钛元素的五种同位素化学性质均不相同
C、钛元素在元素周期表中位于第四周期
D、钛与铁 (26Fe) 同为第VIII族元素
(2)ＴiO2(二氧化钛) 是高级的白色颜料，它可用下列反应制得：
第一步：FeTiO3＋2H2SO4 ===== TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
此时，钛铁矿中的Fe2O3也与H2SO4发生反应，可加入铁屑使其还原成Fe2＋，写出此过程的离子反应方程式： 。
第二步：TiOSO4＋2H2O
TiO2·H2O
＋H2SO4； △H
> 0
制二氧化钛的关键是第二步水解反应。为使第二步反应进行得更完全，可采用下列 措施。
A、加酸 B、加碱 C、加热 D、加压
(3) 最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，则它的化学式为
23、(10分) (1) C (2分)；
(2) Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ (各2分) B、C (2分)
(3) Ti14C13 (2分)
五、（本题共2小题，共 18分）
24．（8分）苹果酸是一种常见的有机酸，其结构为：
OH
HOOC—CH—CH2—COOH
（1）苹果酸分子所含官能团的名称是 、 。
（2）苹果酸不可能发生的反应有 （选填序号）。
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应
⑤消去反应 ⑥取代反应
（3）物质A(C4H5O4Br)在一定条件下可发生水解反应，得到苹果酸和溴化氢。由A制取苹果酸的化学方程式是 。
24．（共8分，每空2分）
（1）羟基 羧基
（2）①③ （写对1个给1分，多写或写错没有分）
Br
OH
（3）HOOC—CH—CH2—COOH+H2O HOOC—CH—CH2—COOH+HBr（不写条件不扣分）
25．（10分）有机物A（C8H8O2）为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应
 |
请回答：
（1）A和F的结构简式：A , F 。
（2）反应②的离子反应方程式： 。
反应④的化学反应方程式： 。（请注明示踪18O原子）
（3）A的同分异构体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有____种。
25. （10分） （1）(各2分 )
CH3COO-
（2））C6H5O— + CO2 + H2O
C6H5O— + HCO3—
（2分）
C2H518OH +CH3COOH=====CH3CO18OC2H5 + H2O （2分）
（3）4（2分）
六、（本题共2小题，共 21分）
26．(8分)已知KMnO4、MnO2在酸性条件下将草酸钠（Na2C2O4）氧化，离子反应为：
2MnO4—+5C2O42—+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42—+4H+==Mn2++2CO2↑+2H2O
为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g无水草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸（杂质不反应），充分反应后将所得溶液转移到250mL容量瓶中, 用蒸馏水稀释至刻度，摇匀后从中取出25.00mL，再用0.02mol/L KMnO4溶液滴定。当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。
求该软锰矿中MnO2的质量分数。
26．(8分)解 ：
5C2O
～ 2MnO
5 2
x mol 0.02×20×10-3 mol
x= 1×10-3 mol （2分）
∴用于与MnO2反应的C2O为：
(
— 1×10-3mol×
) ＝0.01mol
（2分）
∵MnO2 ～ C2O
1 1
y mol 0.01 mol
y = 0.01 mol （2分）
∴MnO2%=
×100%=72.5%
（2分）
27．（13分）某复盐的组成可表示为：
，R为-2价含氧酸根．为了确定该盐的组成，进行如下实验：
（1）准确称取4.02 g样品加热到失去全部结晶水，冷却后称量，质量为2.94 g．
（2）将剩余固体溶于适量水，滴加盐酸，无现象，再滴加足量
溶液，产生白色沉淀．过滤，将沉淀烘干，称质量为4.66 g．
（3）向上述溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤，将沉淀烘干，称质量为0.58g，再将固体高温灼烧后冷却，称得剩余固体质量是0.40 g．
请通过计算回答下列问题：
（1）确定R的化学式． R的化学式______________．
（2）求x、y、z的值． x＝________，y＝________，z＝_________．
（3）确定A是什么元素． A元素的名称是_____________．
（4）该复盐的化学式为______________．
（5）要确定某化合物是否含A元素，最简单方法是______________．
27．（1）由于向溶液中滴加盐酸，无现象，再滴加溶液，产生白色沉淀．所以，R必定是硫酸根；R的化学式为
（2）4.02 g样品中含结晶水的物质的量为
4.02 g样品中含硫酸根的物质的量为
b＋34 18 18
0.58 g （0.58-0.40）g
解得 b＝24，∴ B是镁元素
4.02 g样品中含硫酸镁的物质的量为
4.02 g样品中含另一种硫酸盐的物质的量为0.02 mol-0.01 mol＝0.01 mol
x∶y∶z＝0.01∶0.01∶0.06＝l∶1∶6
∴ x＝1；y＝1；z＝6
（3）A的原子量为
，∴ A是钾元素
A元素的名称是钾
（4）复盐的化学式为
（5）焰色反应