2006年茂名市高考第一次模拟考试

化学试卷

考生须知：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

　　　　　2、考试时间为120分钟，满分为150分。

　　　　　3、将答案均填在答案卷（卡）相应的位置中。

　可能用到的相对原子质量：H：1 C：12　O：16　S：32　Br：80　Na：23  Mg：24　Al ：27  Fe：56　Cu：64

第一部分 (选择题共67分)

一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）

1、生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是

A．用食醋或醋精除去暖瓶内的水垢　　　 B．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍

C．用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿　　　　 D．用75％的乙醇溶液进行皮肤消毒

2、星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。下图为某些星际分子发现年代列表，下列有关说法正确的是：

发现年代	1971年	1976年	1977年	1978年	1982年
星际分子	氰基乙炔(HC3N)	氰基丁二炔(HC5N)	氰基己三炔(HC7N)	氰基辛四炔(HC9N)	氰基癸五炔(HC11N)

A、五种氰基炔互为同素异形体　　　　  B、五种氰基炔互为同系物

C、它们都属于烃的衍生物　　　　　　  D、HC₁₁N属于高分子化合物

3、下列表达方式错误的是

A、氯化氢分子的电子式：H⁺ [:　:]^－　　　B、高氯酸酸酐的分子式为：Cl₂O₇

C、O—18的原子符号：　　　　　　  D、CO₂分子的结构式：O＝C＝O

4．纳米材料的表面粒子占总粒子数比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如右图所示），则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为：

A、7：8　　　　　　　　　　   B、26：27　　　　　　　

C、25：26　　　　　　　　　　   D、13：14

5．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关羰基硫的说法正确的是:　　　　　　　　　　　　　

　　 　　A．1 mol羰基硫在氧气中完全燃烧时转移6mol电子

B．羰基硫分子中只有C原子满足八电子结构

　　 　　C．CO₂和COS结构相似都是非极性分子

　　 　　D．羰基硫沸点比CO₂低

6．下列各组物质，用括号内试剂加以鉴别，其中难以实现的是

A．氯化钠溶液、碘化钠溶液、硫酸钠溶液(硝酸银试液)

B．硝酸铵固体、氢氧化钠固体、葡萄糖(水)

C．乙醛溶液、甲酸溶液、乙酸溶液 (新制的氢氧化铜)

D．氯化镁溶液、稀盐酸、氯化钾溶液(氢氧化钠溶液)

7．已知2Fe+3Br₂=2FeBr₃,2Fe^3＋+2I^―=2Fe^2＋+I₂，现将Fe(NO₃)₂溶液分别滴入到①H₂SO₄；②HNO₃③溴水④碘水等溶液中，其中能使Fe^2＋变成Fe^3＋的是：

A、①②③④　 B、只有②③　C、②③④　 D、①②③

8．以N_A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　 

A．如果5.6L N₂含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n

B．0.1mol含个电子

C．1L 1mol/L 的FeCl₃溶液中含有铁离子的数目为N_A

D．15.6g Na₂O₂中含有的阴离子的数目为0.4N_A

9．下列五种有色溶液与SO₂作用，均能褪色，其实质相同的是：

①品红溶液　②酸性KMnO₄溶液　③溴水　④滴有酚酞的NaOH溶液　⑤淀粉碘溶液

A、①④ B、①②③　C、②③⑤　D、②③④

二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意）

10．X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1 mol X含有20 mol电子。下列说法不正确的是

A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等　 B．晶体中一定只有离子键没有共价键

C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期　 D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径

11．下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2- + 2H₂O 　H₂CO₃ +2OH^-

B.氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al³⁺ +3AlO₂^- +6H₂O= 4Al(OH)₃ ↓

C、碳酸氢钙溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca^2＋+2HCO₃^―+2OH^―=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2―

D．用惰性电极电解食盐水　 2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋Cl₂↑＋H₂↑

12．某溶液与NH₄HCO₃作用既有气体产生，又有沉淀生成，此溶液中可能大量共存的离子组是：

A．Cl^－、K^＋、H^＋、Cu^2＋、SO　 　B．Na^＋、Ba^2＋、NO₃^－、OH、Cl^－

C．MnO、K^＋、Cl^－、H⁺、SO 　　D．Ba^2＋、NO、SO、OH^－、Na^＋

13．已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂ ②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O

③ 2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下面说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．③中1mol Cl₂反应，则氧化剂得电子的物质的量为2mol 　　　　　　　　　　　 

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1

D．氧化性由强到弱的顺序为KBrO₃>KClO₃>Cl₂>Br₂

14．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是

A．t₂时加入了催化剂　　

B．t₃时降低了温度

C．t₅时增大了压强　　　

 D．t₄～t₅时间内转化率最低

15．某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将ag HA完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm³，其中n(A^－)为b mol。下列叙述中，错误的是

A．溶液中c(H⁺)＝[1000b＋c(OH^－)V]/V mol/L　　B．物质的量浓度c(HA)＝(1000a/MV) mol/L

C．t℃时，HA的溶解度S＝(100a/ρ)V g　　　  D．HA的质量分数ω(HA)＝(a/ρV)×100％

16．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是

A、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体。

B、制备Fe(OH)₂时，将盛NaOH(aq)的滴管伸入到试管内FeSO₄(aq)的液面下

C、焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色

D、用渗析法除去淀粉中混有的NaCl杂质

17．恒温、恒压下，1 molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g)  2C(g)。 一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是

　　A．若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC

　　B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 (1∶1)

　　C．物质A、B的转化率之比为1：2　

D．当v_正(A)==2v_逆(C)时，可断定反应应达平衡

18．一定温度下mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的 Na₂O₂充分反应，过氧化钠增加了ng，且n>m，符合要求的物质是：

A、HCOOCH₃　B、CH₃CHO　  C、HOOCCOOH　 D、C₆H₁₂O₆

19．某溶液中仅含有Na^＋、H^＋、OH^－、CH₃COO^－四种离子，下列说法不正确的是

A、溶液中的溶质不论是何种物质，四种离子一定满足：c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(CH₃COO^－) + c(OH ^－)

B、溶液中四种离子之间不可能满足：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞ c(OH ^－)＞c(H^＋)

C、当溶液中溶质为CH₃COONa和NaOH时，则一定有c(Na^＋)＞c(OH ^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)

D、当四种离子之间能满足c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞ c(H^＋)＞ c(OH ^－)时，则溶液中溶质一定是CH₃COONa和CH₃COOH

第二部分 (非选择题 共83分)

三．（本题包括2小题，共26分）

20．（10分）现有下列仪器或用品：a．铁架台(含铁圈、铁夹)　b．锥形瓶　c．滴定管　d．烧杯(若干)　e．玻璃棒　f．胶头滴管　g．托盘天平(含砝码)　h．滤纸　i．量筒　j．漏斗　k.温度计

现有下列试剂：A．NaOH固体　B．碳酸钠溶液　C．氯化镁溶液　D．蒸馏水

试填空：

①如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，

下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是_______

　A．①是量筒，读数为1.5mL

B．②是量筒，读数为2.5mL

C．③是滴定管，读数为2.50mL

D．②是温度计，读数是2.5℃

②配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是　　　 。

③除去Mg(OH)₂中混有的少量Ca(OH)₂：可以用的试剂是：　　(选填序号)，操作方法是　　　 、_______洗涤。完成③，上述仪器或用品用到的有___________(从上述仪器或用品中选择，并填上相应序号) 。

21．（16分）下图是化学研究小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图。其中装置Ⅰ为甲同学设计。(注：NaOH溶液可吸收NO_x)

请回答下列问题：

(1)　  如何检验该装置Ⅰ的气密性？_________________________________________________

__________________________________________________________________________。

(2)　  铜与稀硝酸反应的离子方程式为_____________________________________。

(3)　  乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由_________________________________________________。于是他设计装置Ⅱ。

(4)　  化学研究小组的其它同学对上述实验进行了研究，认为装置Ⅱ虽然作了改进，但如果按装置Ⅱ进行实验，还是会出现三个问题，需要作相应改进措施。请你帮助他们填写相关内容。

问题一：_______________________________。

措施：加热或___________。

问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色。

措施：____________________________________________________________________(填具体操作。不能增加装置)。

问题三：________________________________________________________________。

措施：___________________________________________________________________。

四．（本题包括2小题，共19分）

22．（4分）能源问题是我国面临的重大课题。甲醇属于再生能源，发展前景非常乐观。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式________________________________________________。

（2）以甲醇为燃料可以设计甲醇燃料电池（电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液），电池反应与甲醇燃烧反应相似，其正极反应式为：3O₂+12e^-+6H₂O=12OH^- ，则负极反应式为_________。　　　　　　　　　　　　　　　  　　

23．（15分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如附图所示(反应条件未标出)。

(1) 若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2) 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F、所含元素同周期，则，反应①的化学方程式是_________； B固体属于____晶体，E固体与B固体比较，______熔点高(填“B”或“E”)。

(3) 若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的结构式为________反应①和③的化学方程式分别是__________、_______________。

五．（本题包括2小题，共20分）

24．（10分）使用有机材料制成的薄膜，给环境造成的“白色污染”后果十分严重。我国最近研制成功的一种可降解塑料结构如下：

C

A

B

　　　　　　　　

　　

该塑料有良好的生物适应性和分解性，能自然腐烂分解。试回答下列问题：

（1）这种可降解塑料的A、B、C链节所对应的三种单体依次是＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。

（2）可降解塑料在自然界可通过＿＿＿＿＿＿（填反应类型）反应分解为三种单体小分子有机物。

（3）A的单体和C的单体各1mol在浓H₂SO₄存在、加热条件下，可生成含有八元环的环状化合物，写出有关反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。　

（4）B的单体在浓H₂SO₄中可发生消去反应生成不饱和酸，此不饱和酸的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿。此不饱和酸属于链状酸的同分异构体还有＿＿＿种。

25．（10分）(11分)已知：环丙烷、环丁烷、环戊烷在催化剂作用和加热条件下都可以与氢气发生类似应，如环丁烷与氢气反应如下：

　　

而碳原子数不大于4的环烷烃可与卤素、卤化氢发生上述类似反应，而碳原子数大于4的环烃与卤素则发生取代反应。

试填空：

 (1)环丁烷经过_______、________(填反应类型) 即得到1，3—丁二烯(CH₂==CH—CH==CH₂)。　　

(2)已知二甲苯充分加氢后得烃A，A再与溴发生取代反应，产物之一为B；B的相对分子质量比A大158；烃C分子的一取代物只有两种。一定条件下它们可发生下述转化：

①　　 写出有关物质的结构简式：

A 　 ；C 　 。

②　　 写出反应的化学方程式：

B→D 　 ；E→F 　 。

六．（本题包括2小题，共18分）

26．（6分）右图为某市售氨水试剂标签上的部分数据。问：

⑴在标准状况下,1体积水吸收多少体积的NH₃气体可制得上述氨水。（水的密度：1.00g/cm³）

⑵将该试剂10mL与70mL2mol·L^-1的AlCl₃溶液混合，生成的沉淀质量为a g，求a的值。（2分）

27．（12分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。

（1）小明取样品①m₁ g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m₁ g。则合金中镁的质量分数为_______________________。（2分）

（2）小青取样品②m₂ g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m₃的取值范围是___________________。（2分）

（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：

实验序号	a	b	c
合金质量（mg）	510	765	918
气体体积(mL)	560	672	672

求：(ⅰ)盐酸的物质的量浓度；（2分）

(ⅱ)合金中镁的质量分数；（2分）

(ⅲ)在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？（2分）

06化学一模参考答案

一、

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案	B	C	A	B	A	A	D	B	C

二、

题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19
答案	A	BD	AB	CD	A	C	BD	AB	B	BC

三、(26分)

20、(10分)①AD　②容量瓶(2分)　③C或CD(2分)，加试剂、过滤 (每空1分)。a、d、e、h、j(2分，漏选或错选给0分)

21(14分)(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。

(2) 3Cu+8H^＋+2NO₃^―=3Cu^2＋+2NO↑+4H₂O

(3) 因为NO₂与水反应也可产生NO：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故不能肯定生成的NO气体是来自于铜与稀硝酸反应。

(4) 问题一：实验反应速率较慢　

措施： 将铜片改为Cu粉

　 问题二：

措施：将铜片和少量的碳酸钠固体放入小气球中，排出气球中的空气并用细绳系好后套在试管上，然后打开夹子，将气球内的碳酸钠固体倒入试管内，最后关上夹子后解开绳子，将铜片倒入试管内。(或先将少量碳酸盐倒入试管，然后迅速系上装有铜片的小气球)

　问题三：实验污染空气　

措施：连接一个装有NaOH溶液的试管(或实验结束后，用注射器将NaOH溶液慢慢注入试管中)(此题为开放性试题，只要问题与措施一致即可给分)

 (每空2分，共16分)

四、(19分)

22、（1）CH₃OH（l）＋3/2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l） △H＝－725.8kJ/mol（2分）

(2)负极：　2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O　 （2分）

23、(15分)

(1) Mg   C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

(2) 2C+SiO₂=Si+2CO　　　原子晶体　B(1分)

(3) N≡N　2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂　4NH₃+5O₂4NO+6H₂O  

(除标明外，其余每空2分，共15分)

五、有机题(20分)

24、(10分)

（1）HO－CH－COOH　　HO－CH－COOH　　　HO－(CH₂)₃－COOH (每空1分，共3分)

(2)水解反应(1分)

（3）HO－CH－COOH+HO－(CH₂)₃－COOH　　　　　　　　　　　　　　　　＋2H₂O(2分)

（4）CH₃－CH＝CH－COOH　　　2 (每空2分，共4分)

25、(10分)

(1)　　加成反应、消去反应(每空1分，共2分)

(2)　　

　　(每空2分，共8分)

六、计算题(18分)

26、（6分）⑴所需要的NH₃的体积为：

　　　　　　　　　　　 

(2分)

　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

V=439L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

⑵　试剂的物质的量浓度为：

C=13mol.L^－1 (2分)

Al³⁺+ 3NH₃·H₂O ==　Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺　 

　　 1mol　　3mol　　　　 78g

　 0.14mol　 0.13mol　　　 a

根据计算可知，Al³⁺过量，所以a=　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

27、(12分)（1）47.06%　(2分)

（2）　0.80V<m<1.07V或27V/33.6<m<24V/22.4或9V/11.2<m<3V/2.8　 （2分）

解析：（1）Mg和Al的质量之和等于Al₂O₃的质量，则ω（Mg）＝(48/102)×100％＝47.06%

(2)　　　 Mg　　　　　　  H₂ 　　　　　　 Al　　　　　　 3/2H₂

　　　　  24g　　　　　 22.4L　　　　　　 27g　　　　　　 33.6L

　　　　 m=24V/22.4　　　 VL　　　　　 m=27V/33.6　　　　  VL

则　27V/33.6<m<24V/22.4

（3）(ⅰ)丙中盐酸反应完全，n(H₂)=0.672L/22.4 L•mol ^-1＝0.03mol

则c(HCl)=0.03mol×2/0.03L=2.0mol/L　　　　　　　　　　　 （2分）

(ⅱ)设合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol，ymol， 则有：

24x+27y=0.510g

　　　　　　　　　  求得　x=y=0.01mol

x+3y/2=0.560/22.4

则ω（Mg）＝[（0.01mol×24g·mol^-1）/0.510g]×100％=47.06% （2分）

(ⅲ)根据HCl∽NaCl和Al∽NaAlO₂可知

n(NaCl)=n(HCl)= 2.0mol/L×0.030L=0.06mol

n(NaAlO₂)=n(Al)= 0.01mol×918/510=0.018mol

根据Na⁺守恒得：n(NaOH)= 0.06mol+0.018mol=0.078mol

所以V(NaOH)= 0.078mol/1.0 mol•L^-1=0.078L=78mL　　　　　　  （4分）

答：c组实验后还需加入78ml的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。