阳泉一中高考化学复习单元过关
《卤素》试卷
（时间：50分钟。满分100分）
可能用到的原子量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 F: 19 Al:27
S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64
一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4分,共60分。请将答案填在答题卡上）
1、下列物质在空气中久置变质。在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是
A 苛性钠溶液 B 漂白粉 C 氯水 D 碘化钾
2、在FeBr2溶液中加入足量的氯水和碘水充分反应后，下述分子或离子在溶液中一定不存在的是 (a)碘分子 (b)溴分子 (c) Fe3+ (d) Fe2+ (e) Br-
A (a)和(b) B (b)(c)与(d) C (a)与(e) D (d)与(e)
3、有下列氧化还原反应
①2NaBrO3+Cl2====Br2+2NaClO3 ②HClO3+5HCl====3Cl2+3H2O
③2FeCl3+2KI====2FeCl2+I2+2KCl ④2FeCl2+Cl2====2FeCl3
其中氧化性由强到弱的顺序是
A NaBrO3＞HClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2 B Cl2＞FeCl3＞I2＞HClO3＞NaBrO3
C I2＞FeCl3＞Cl2＞HClO3＞NaBrO3 D HClO3＞NaBrO3＞FeCl3＞Cl2＞I2
4、砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是
A HAt很稳定 B砹易溶于某些有机溶剂
C AgAt不溶于水 D砹是有色固体
5、下列说法不正确的是
A某溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl-。
B某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后显蓝色，证明溶液是氯水或溴水。
C将氟气通入氯化钠水溶液中，一定有氢氟酸和O2生成。
D实验证明氯水也能导电，但氯水不是电解质。
6、KCl 溶液中混KI和K2S，为要除去并分离杂质，选用的试剂和方法是：① 通入适量Cl2。② 加碘水。③用 CCl4萃取。④ 过滤。加入试剂和操作顺序是
A ① ④ ② B ④ ② ① ③ C ② ④ ① ③ D ① ② ③ ④
7、湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有
①Cl2 ②NO2 ③H2S ④SO2 ⑤HCl ⑥溴蒸气
A ①③④ B ①②⑤ C ①②⑥ D ②④⑤
8、ClSO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是
A 此反应属于氧化还原反应 B 此反应不属于氧化还原反应
C 反应后溶液的pH值变小 D 反应后溶液的pH值增大
9、如右图，A处通入Cl2，关闭B阀时， C处的红布看
不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。
则D瓶中装的是
A 浓H2SO4 B NaOH溶液 C H2O D 饱和NaCl溶液
10、气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体X的成分说法正确的是
A 一定含HBr B 一定不含CO2
C 一定不含NH3，可能含有CO2 D 可能含有CO2和Cl2
11、不同卤原子之间可以共用电子对，形成卤素互化物，其通式为XX′n（n=1，3，5，7）。这种互化物绝大多数不稳定，易发生水解反应。如果BrFn和水反应时物质的量之比为3：5，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，则下列叙述中正确的是（ ）
A此卤素互化物的分子式为BrF3 B 每摩BrFn完全反应，可生成等物质的量的Br2和O2
C此卤素互化物的分子式为BrF5 D BrFn的许多性质类似于卤素单质，有强还原性翰林汇
12、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是
①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
A ①②③④⑤ B ④③①②⑤ C ①③④②⑤ D ①④③②⑤
13、电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表明BrF3（液）中有阴、阳离子X、Y 存在，X、Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等离子化合物中。则X、Y的化学式分别为
A F-、Br3+ B BrF4-、BrF2+ C F-、BrF2+ D BrF4-、Br3+
14、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3→ClO+O2 ，ClO+O→Cl+O2下列说法不正确的是
A 反应后将O3转变为O2 B Cl原子是总反应的催化剂
C 氟氯甲烷是总反应的催化剂 D Cl原子反复起分解O3的作用
15、如图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏
斗内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏
水的液面，过一段时间后用碘水和硝酸银溶液分别检验蒸馏水
中的物质。整个实验过程中，所观察到的现象是
A漏斗颈内液面下降 B漏斗颈内液面上升
C烧杯内液体遇硝酸银溶液有白色沉淀生成
D烧杯内液体遇碘水变蓝
阳泉一中高考化学复习单元过关-《卤素》
班级 姓名 成绩
选择题答题卡
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二、填空题（共17分）
16、将19gF2通入81g 水中，所得溶液的质量分数是 。
17、二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，。在实验室，将氯酸钠和亚硫酸纳加入到烧瓶中水浴加热即可产生二氧化氯。试写出该反应的化学方程式：
。
18、氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下：
粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2
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10%NOH、16% NaCl的溶液
化盐 精制 电解 脱盐
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沉淀物 NaCl晶体
溶质的质量分数约为50%的NaOH溶液
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生反应的化学方程式为
。与电源负极相连的电极附近，溶液的pH值 （选填升高、降低或不变）。
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为
。
（3）如果粗盐中SO2-离子含量较高，必须填加钡试剂除去SO2-，该钡试剂可以是（ ）（选填A、B或C，多选扣分）
A、Ba(OH)2 B、Ba(NO3)2 C、BaCl2
(4)为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO2-离子，加入试剂的合理顺序为（ ）（选填A、B或C，多选扣分）
A.先加入NaOH ，后加入Na2CO3，再加入钡试剂
B.先加入NaOH ，后加入钡试剂，再加入Na2CO3
C.先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、
（填写操作名称）除去NaCl。
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。
19、甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L,若在甲瓶中加入少量NaHCO3晶体（nmol）, 乙瓶中加入少量NaHSO3晶体（nmol）,丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度由大到小的为 。
三、实验题（共15分）
20、在盛有氯气的集气瓶中，分别做以下实验：
（1）把燃着的氢气慢慢伸入集气瓶中，现象是____ 。
（2）把一束细铜丝灼热后，立刻伸入盛有氯气的集气瓶中，现象是_____ ，反应后，把少量水注入集气瓶中，压玻璃片后振荡，所得溶液呈___ 色。
（3）把燃着的红磷放入集气瓶中，现象是______ 。化学方程式为____ _ 和______ 。
21、欲除去下列物质中混有的少量杂质，简述所用的试剂及操作方法：
（1）液溴中混有少量的氯气 。
（2）氯气中混有少量的氯化氢气体 。
22、下图是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置。从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收HCl气体时（装置中液体为水，固体为碱石灰），应选用的装置是__________（选填装置序号，选错倒扣分）。若用于吸收NH3，在上述已选用的装置中不宜采用的是___________，原因是_____________________。
四、计算题（8分）
23、已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为４∶１。现有49.7gCl２，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得500mL溶液。
（１）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。
（２）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除H2O外）。