阳泉一中高考化学复习单元过关

《硫和硫的化合物　环境保护》试卷

（时间：50分钟。满分100分）

可能用到的原子量：  H: 1　O: 16　N: 14　Na: 23　 Cl: 35.5　C: 12　K: 39　 Al:27　

S: 32　Fe: 56　 Mg: 24　Cu: 64

一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4分,共60分。请将答案填在答题卡上）

1、水体污染是一种严重的环境问题，下列那些措施可以减少水体污染

①控制工业生产中“废水”和城市污水排放；②减少有机农药的使用；③多植树造林；④减少SO₂等气体的排放；⑤水生动植物的繁殖。
A、①②③④⑤　　 B、①②④　　　　　　C、③④⑤　　　　　　D、①②③

2、CO₂气体中含少量SO₂，欲得到干燥纯净的CO₂，通过右图所示的洗气瓶，（1）（2）两瓶中所装的试剂应该是

  A （1）NaOH　　（2）浓H₂SO₄

  B （1）浓H₂SO₄　（2）NaOH

  C （1）NaHCO₃　（2）浓H₂SO₄

  D （1）浓H₂SO₄　（2）Na₂CO₃

3、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是

①过氧化钠　 ②次氯酸　 ③二氧化硫　 ④活性炭　 ⑤臭氧

A、①②⑤　　　B、①③⑤　　  C、②③④　　　 D、①②③

4、下列设备在硫酸工业生产中用不上的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．沸腾炉、除尘器　　 　　B．接触室、热交换器　

　　C．吸收塔　　 　　　　　  D．回转窑、氧化炉

5、关于浓硫酸的说法正确的是

　 A若洒在皮肤上应立即用纱布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗。

　 B稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。

　 C浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中。

　 D欲除去H₂S气体中的水蒸气，可让混合气体通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶。

6、相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是　

A　浓硫酸　　  B　稀硫酸　　 C　浓硝酸　　 D　稀硝酸

7、盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO₂至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是　　

　 A　甲、乙两试管都有白色沉淀生成　　　 B　甲、乙两试管都没有白色沉淀生成　　　

　 C　甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有　 D　甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有　

8、用接触法制5吨98%的浓硫酸，在理论上需要含FeS₂ 70%（杂质不含硫元素）的硫铁矿为

　　 A、86t　　　　B、8.6t　　　　C、4.3t　　　　D、43t

9、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是

　　　A 硫化氢在氧气中燃烧 　　　 B 铁在硫蒸气中燃烧

　　　C 二氧化硫通入石灰水 　　　 D 硫酸中加入锌粉

10．在2L的密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下反应，2分钟后达到平衡，相同温度下测得平衡时混合气体的压强比反应前减少了，下列叙述正确的是

A　平衡时混合气体中的N₂、H₂、NH₃物质的量之比为1：3：2

B　2分钟内NH₃的平均反应速率为0.2mol·L^－1·min^－1

C　N₂的转化率为20%

D 平衡时混合气体中的H₂的体积百分含量为80%

11、将放射性的同位素³⁵S与非放射性的Na₂SO₃溶液一起加热煮沸可得Na₂S₂O₃。若将所制得的Na₂S₂O₃酸化，又可得到含放射性硫的沉淀，而逸出的气体SO₂无放射性。这表明
　　A.两种硫之间没有发生交换作用　　　　 B、在Na₂S₂O₃内部两个硫原子等价
　　C.在Na₂S₂O₃内部两个硫原子不等价　　　D、在合成Na₂S₂O₃时，放射性硫作还原剂
12、将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀H₂SO₄，得到标准状况下气体11.2L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量）

A　n_(Fe)＜n_(S)，总质量等于44g　　B　n_(Fe)＞n_(S)，总质量等于44g

C　n_(Fe)＝n_(S)，总质量大于44g　　D　n_(Fe)＞n_(S)，总质量小于44g

13、下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是　　　

  ①KOH、K₂CO₃、MgSO₄、KHSO₄　　②NaNO₃、HCl、NH₄Cl、KOH

  ③BaCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄、AgNO₃　　④AlCl₃、NaOH、NaHCO₃、MgCl₂

　　A．①④ 　　　 B．①③　 　　C．②④ 　　　　D．②③

14、已知2.1gKOH和1.6g硫粉混合后加热，恰好完全反应：

　　　　aKOH+bS=cK₂S_x+dK₂S₂O₃+eH₂O

则x值为：

　 A. 0　　　B. 1　　　  C.2　　　 D.3

15、有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，分别各通入C1₂、O₂，溶液的pH（y）与通入气体的量（x）的关系如图所示。则a、b、c、d能正确代表pH变化的反应的是：　　

　 A．a为氢硫酸中通入O₂　　 B．b为亚硫酸中通入O₂

　 C．c为氢硫酸中通入Cl₂　　 D．d为亚硫酸中通入Cl₂

阳泉一中高考化学复习单元过关-《硫和硫的化合物　环境保护》

班级　　　　　　　　 姓名　　　　　　 　　　　成绩　　　　　　　　

选择题答题卡

1		2		3		4		5		6		7		8
9		10		11		12		13		14		15

二、填空题（共21分）

16、ABCDE五种物质中含有同一种元素，其相互转化
关系如右图所示。

(1)　  如果A是淡黄色固体：（各1分）

则B是　　　　　　　　　　　E是　　　　　　　　。

　（以上均写化学式）

(2)　  如果A是无色气体：（各2分）　

B→C的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　E→C的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17、有一混合气体可能由H₂S、SO₂、CO₂、Cl₂、HCl、H₂中的几种组成，将此混合气体通人CuSO₄溶液时生成黑色沉淀，另取混合气体通人少量澄清石灰水中，无沉淀产生；接着再通人Ba(OH)₂溶液中有白色沉淀生成，该混合气体有一定含有　　　　　　　 ；不含　　　　 　　；可能含有　　　 　　　　。（各2分）

18、某种由K₂S和Al₂S₃组成的混合物中，这两种组成的物质的量之比为3：2。则含32克硫元素的这种混合物的质量为_____　　　　_ 。已知液态SO₂的密度为1．38g/cm³，则每个SO₂分子的体积大约是　　　　   cm³。一定量SO₂与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na₂SO₃与NaHSO₃之物质的量之比为3：5，则参加反应的SO₂与NaOH物质的量之比为　　　　  。（各2分）

19、酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO₂所造成的。现取一份雨水样品,每隔一定的时间测定其pH值,测定结果见附表：

附表：雨水样品pH值随时间的变化值

测试时间(h)	0	1	2	4	8
雨水样品pH值	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

试说明雨水样品pH值减小的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　 。

三、实验题（共12分）

20、请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

h

乙O2

b

d

g

i

f

Na2SO3

浓硫酸

NaOH 浓溶液

e

c

aa

V2O5催化剂

　　 　　　　　

（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是　　→　　→　　→　　→　　→　　→　　→　  （填各接口的编号）。

（2）实验时甲仪器的作用与原理____________________________________________。

（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是_________________　　___。

（4）Ⅳ处观察到的现象是____________________________。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会_______　 _（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（6）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间，后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO₂的转化率为______　____　。

四、计算题（共7分）

21、某空气污染监测仪是根据SO₂与Br₂的反应原理来测定空气中SO₂含量。上述反应的溴来自一个装有酸性(H₂SO₄)KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应，电解槽的阳极室与阴极室是隔开的。当测量某地区空气中SO₂含量时，空气(已除尘)以1.5×10^－4m³/min的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示电子通过的速率是8.56×10^－11mol/s，此条件下能保持溴浓度恒定并恰好与SO₂完全反应(空气中不含能与溴反应的其它物质)　　

(1)　  写出监测过程中发生主要反应的化学方程式

(2)　  计算该地区空气中SO₂的含量(g/cm³空气)