阳泉一中高考化学复习单元过关

《碱金属》试卷

（时间：50分钟。满分100分）

可能用到的原子量： H: 1　O: 16　N: 14　Na:23　 Cl: 35.5　C: 12　K: 39　Al:27

一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4分。请将答案填在答题卡上）

1.下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是

A.NaHSO₄ 　　B.NaHCO₃ C.Na₂SO₃  D.NH₄NO₃

2.下列各组溶液,不用其它试剂就可以将它们区别开的是

A.盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾　　

B.硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾

C.氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾　

D.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾

3．Na₃N是离子化合物，它和水作用可产生NH₃，下列说法正确的是　　　

A.Na⁺和N^3-的电子层结构都与氖原子相同　

B.Na⁺的半径大于N^3-的半径

C.Na₃N与盐酸反应可生成两种盐　　　　

D.Na₃N和水反应时，Na₃N是还原剂

4.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是

　 A.Na和O₂  B.NaOH和CO₂　C.Na₂O₂和CO₂　 D.C 和O₂　 

5．用15mL2mol· L^-1的H₂SO₄溶液与15mL3 mol· L^-1的Na₂CO₃溶液反应来制取二氧化碳，欲制得最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是

A.把两种溶液快速混合并不断搅拌　　　

B.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌

C.把Na₂CO₃溶液滴加到H₂SO₄溶液中

　D.把H₂SO₄溶液滴加到Na₂CO₃溶液中

6.向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是

A. CO₃^2-B.Cl^-　　C.OH^-　　D.HCO₃^-

7.相同质量的下列物质投入相同体积的过量水中，所得溶液的溶质的质量分数最大的是

A.Na　  B.Na₂O　 C. NaOH　 D. Na₂O₂

8.下列盛放物质的方法错误的是

A.将金属锂保存在煤油中

B.少量的白磷可保存在水中

C.纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存

D.硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中

9、关于NaHCO₃性质的说法正确的是

A.只能与酸反应，不能与碱反应　　　　　　

B.医疗可用于冶疗胃酸过多

C.与足量的酸反应时放出的CO₂比等质量的Na₂CO₃要少

D.同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。

10、将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14的溶液. 然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40ml。原合金中钠的质量为

A.0.92g　　  B.0.69g　　 .C.0.64g　　　D.0.23g

11.试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是

A.此碱金属可能为钾或钠　 　　　　　　　 

B.反应一段时间煤油会燃烧

C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体　

D.若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大

12.一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是

（1）H₂ （2）CO （3）CO和H₂ （4）HCOOCH₃ （5）HOOC-COOH

A.全部 　B.仅（4）（5） 　C.仅（1）（2）（3） 　 D.除（5）以外

13.向某盛有7.8gNa₂O₂的密闭容器中（无空气）通入4.48LNO₂（标准状况），然后注入200mL水，充分反应后，容器中所含物质有

A.NaNO₂　 NO　H₂O　　　  B.NaNO₃　  NaOH　　O₂　　H₂O

C.NaNO₃　 H₂O　　　　　　 D.NaNO₃　  HNO₃　  O₂　　H₂O
　

14.由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（O₂^2-）
和超氧离子（O₂^-）两种。在此晶体中,过氧离子和超氧离子的物质的量之比为
　　A.1：1　　　B.1：2　　　C.2：1　　　D.1：3

15.某种干燥粉末混合物可能由Na₂O、Na₂CO_3、、Na₂O₂、NaCl、NaHCO₃中的两种或几种组成（假设固体混合时不反应）。若将其先与足量盐酸反应则逸出气体a，当a缓慢通过足量的NaOH溶液时气体体积缩小（同温、同压），但仍有剩余。另取原混合物在空气中加热至气体不再发生，发现剩余固体的质量增加，则对原混合物的叙述正确的是

A.一定含有　 B. 一定含有 和NaCl　

C.不含有　　　　　  D. 不含有

阳泉一中高考化学复习单元过关-《碱金属》

班级　　　　　　　　 姓名　　　　　　 　　　　成绩　　　　　　　　

选择题答题卡

1		2		3		4		5		6		7		8
9		10		11		12		13		14		15

二、填空题（共16分）

1、考虑钠与水的反应，写出钠与液氨反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　 ，

其中　　　　　  是氧化剂。产物形成溶液，其中，　　　　　　 溶质。

2、将金属钾投入到硫酸铜溶液中，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

 

　　　　　　　　　　　  ，有关的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

　　　　　　　　　　　　　　  。

3、加热碳铵并使产物全部变成气态。

（1）　　　 若将生成的混合气体依次通过足量的Na₂O₂和浓H₂SO₄，Na₂O₂增重m₁g，浓H₂SO₄增重n₁g.

（2）　　　 若将生成的混合气体依次通过足量的浓H₂SO₄和Na₂O₂, 浓H₂SO₄增重n₂g, Na₂O₂增重m₂g.(设有关气体全部被吸收)

则m₁、 n₁、 m₂、 n₂的质量由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　  。

4、0.2mol Na₂¹⁸O₂与足量的CO₂反应，生成的碳酸钠的质量为　　　　　 克。0.2mol Na₂¹⁸O

溶于足量的重水（D₂O）中，生成的烧碱为　　　　　 克。

三、实验题 （本题16分）

过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na₂O₂ + 2CO₂ == 2Na₂CO₃ + O₂　。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

 

 

（1）A中制取CO₂ 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：　　　

B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现什么现象？　　　

 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用　　　　　 的木条伸入集气瓶内，木条会出现　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）当D中的1.95克过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值　　 （大或小），相差约　　　　  毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：　　　　　 。（用甲、乙、丙、丁回答）

四、计算题（共8分）

等物质的量Na₂CO和KH CO的混合物9.20 g与100mL盐酸反应。

（1）　　　　　 试分析，欲求标准状况下生成的体积时，还需什么数据（用a,b等表示，要注明单位）。答：　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）　　　　　 求标准状况下生成的的体积：

所需数据的取值范围	生成的的体积（标准状况）
盐酸不足时
盐酸过量时

（3）　　　　　 若Na₂CO和KH CO不是等物质的量混合，则9.20 g固体与盐酸完全反应时在标准状况下生成气体的体积大于　　　　　 L；小于　　　　　　　  L。