08高考化学易错易漏选择题专题训练（三）

总分共64分　 测试时间30分钟

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、下列物质中，均直接由原子构成的是

①二氧化碳　②二氧化硅　③铁蒸气　④金刚石　⑤单晶硅　

⑥白磷　　　⑦硫磺　　　⑧氨　　　⑨钠　　　⑩氖晶体

A、②③④⑤　　B、②③④⑤⑨⑩　C、②③④⑤⑩　D、②④⑤⑥⑦⑨⑩

2、下列变化属于物理变化的是

A、浓硫酸镁溶液与蛋白质溶液混合　　　B、石墨转变为金刚石

C、稀硫酸溶液导电　　　　　　　　　　D、块状纯碱在干燥空气中变成粉末

3、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是

A、温度相同，体积相同的O₂ 和N₂　　 B、压强相同，体积相同的O₂和N₂

C、体积相等，密度相等的CO和NO 　 D、质量相等，密度不等的C₂H₄和N₂　

4、必须加入氧化剂才能实现的是

　　A、Cl₂ → NaClO　 B、Fe^2＋ → Fe^3＋　　C、H₂S → S　  D、Na₂SO₃ → Na₂SO₄　

5、用铁酸钠（Na₂FeO₄）对来自河湖的淡水消毒净化是城市饮用水处理新技术，下列对用于饮用水净化处理的分析正确的是

A．Na₂FeO₄的溶液显强碱性，能消毒杀菌

B．在Na₂FeO₄中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C．Na₂FeO₄的还原产物Fe^3＋易水解为Fe(OH)₃ 胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

D、Na₂FeO₄的还原产物Fe²⁺易水解为Fe(OH)₂ 胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

6、用H₂ 还原mgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称量，知残留固体质量为 ng，共用去WgH₂ ，则被还原的CuO的质量为

A、40Wｇ　　　　B、g　　　C、5(m－n)g　　　D、ｍg

7、（2007全国卷重庆考题）11.如题11图所示，下列叙述正确的是

　 A.Y为阴极，发生还原反应

B.X为正极，发生氧化反应

C.Y与滤纸接触处有氧气生成

D.X为滤纸接触处变红

8、某一元弱酸稀溶液和某一元强碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7.0。则下列叙述正确的是

A．酸液的物质的量浓度大于碱液的物质的量浓度　

B．酸液中H^＋的浓度大于碱液中的OH^－的浓度

C．酸液的物质的量浓度小于碱液的物质的量浓度　

D．酸液中H^＋浓度小于碱液中H^＋的浓度

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。）

9、根据热化学方程式：S(s)＋O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H＝－297.23kJ/mol，分析下列说法中正确的是

　　 A、S(g)＋O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H= -Q kJ/mol。Q的值大于297.23

B、S(g)＋O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H= -Q kJ/mol。Q的值等于297.23　

C、1molSO₂ 的键能总和大于1molS和1mol O₂的键能总和

　 　D、1molSO₂的能量总和大于1molS和1molO₂的能量总和

10、已知298K时，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H = ­－197kJ·mol^-1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出的热量为Q₁；向另一个体积相同的容器中通入1molSO₂ 、0.5molO₂ 和1molSO₃ ，达到平衡时放出热量为Q₂。则下列关系正确的是

　　　A．Q₂<Q₁< 197kJ 　 B．Q₂=Q₁=197kJ 　C．Q₁<Q₂<197kJ 　　D．Q₁=Q₂<197kJ

11、（2007全国高考江苏卷 ）15．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

　A．0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H^＋)

　B．1 L 0．l mol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO₄^2－)>c(NH₄^＋))>c(Cu^2＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

　C．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：

 c(Na^＋)+c(H^＋)+c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(OH^－)　

　D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H^＋)>(OH^－)　

12、（2007全国卷天津考题 ）l2．下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C1₂进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

13、下列事实可以证明氨水是弱碱的是

　 A、0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红　 　　　　　B、0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

　 C、在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱　 D、铵盐受热易分解

14、一定条件下，可逆反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：

①升高反应体系的温度；　　　　　②增加反应物C的用量；　

③缩小反应体系的体积；　　　　　④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A、①②③④　　　B、①③　　　　C、①②　　　　D、①③④

15、（2007全国卷广东考题 ）15下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A  1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

B  1.0mol/LNH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

C  向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D  向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)

16、已知化学键能：Si—Si：M KJ/mol　 O=O：N KJ/mol　 Si—O：Q KJ/mol，

则Si (s) + O₂ (g) ==SiO₂ (s); ΔH=

　　　A．—（4Q—2M—N）KJ/mol　　　　B．+（4Q—2M—N）KJ/mol 　

C．—（2Q—M—2N）KJ/mol 　　　　　　　D．+（2Q—M—2N）KJ/mol

参考答案：

1.C

2.A

3.D

4.B

5.C

6.C

7.C

8.A

9.C

10.A

11.D  ①可用稀盐酸来鉴别　②可用氢氧化钡来鉴别

　　　　③可用新制的氢氧化铜来鉴别

加入氢氧化铜后，能溶解的是乙酸、甲酸，继续加入少量的氢氧化铜并加热到沸腾，如果出现红色沉淀的是甲酸，另一个是乙酸；

　　　　  加入氢氧化铜后，不能溶解的是乙醛和甲酸甲酯

12.AB

13.BC

14.B

15.BD

16.A分析：晶体硅是原子晶体，每摩尔的晶体硅中含2mol Si—Si

　　　　  二氧化硅也是原子晶体，每摩尔的二氧化硅晶体中含4mol Si—O

　　　　  ΔH= —（4Q—2M—N）KJ/mol