高考化学选择题强化训练(4)

2014-5-11 0:30:34 下载本试卷

选择题强化训练(四)

一、单选题(每小题4分,共8×4=32分)

1、在水泥厂和冶金厂中常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘,以减少对空气的污染,这种做法所应用的原理是

  A、胶体凝聚    B、丁达尔现金象      C、电泳       D、渗析

2、下列各种晶体熔化时只需克服分子间作用力的是

  A、NaCl      B、干冰         C、SiO2       D、C6H5ONa

3、pH相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m、n的关系是

  A、m<n       B、m=n         C 、m>n      D、无法判断

4、对于A2 + 3B2    2C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是

  A、v(B2) =0.8mol/L•S           B、v(A2) =0.4mol/L•S

  C、v(C) =0.6mol/L•S            D、v(B2) =42mol/L•min

5、常温下,0.01mol/L的一元碱溶液的pH为

  A、≥2    B、12      C、≤12       D、无法确定

6、下列有关叙述中错误的是

  A、通过盐析从溶液中析出的蛋白质仍能溶解于水;

  B、蛋白质溶液在酸、碱作用下的性质变化是可逆的;

  C、酶在温水中的催化性较在冷、沸水中要好;

  D、利用渗析可以除去蛋白质溶液中的离子和小分子。

7、甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则以下有可能是乙的原子序数的是

  A、x - 17     B、x - 8     C、x - 6       D、x + 18

8、第二主族中的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。下列有关铍及其化合物的叙述错误的是

  A、单质铍可溶于烧碱溶液生成H2; B、Na2BeO2溶液呈碱性

  C、氢氧化铍易溶于水;       D、单质铍不能与冷水反应生成H2

二、选择题(每小题只有1~2个正确选项,共4×10=40分)

9、在一密闭容器中,反应mA(g)   nB(g) + nC(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器容积压缩到原来的一半,当达到新的平衡时,B和C的浓度均是原来的1.8倍,则

  A、平衡逆向移动了;      B、物质A的转化率增加了;

C、物质C的质量分数增加了;  D、m < 2n

10、把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,所得金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等,则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为

  A、1 :4   B、2 :7      C、1 :2       D、3 :8

11、在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是

  A、同质量、不同密度的N2和C2H4;    B、同温度、同体积的O2和N2

  C、同体积、同密度的CO和C2H4;    D、同压强、同体积的O2和N2

12、已知铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-,则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是

  A、HNO3   B、NaHSO4     C、HCl      D、H2SO4

13、下列叙述中错误的是

  A、电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应;

  B、原电池跟电解池连接后,电子从电池负极流向电解池阳极;

  C、电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应;

  D、电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气。

14、下列离子方程式中正确的是

  A、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-沉淀完全:

2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

  B、碳酸钠溶液与醋酸反应:CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

  C、氢氧化亚铁与硝酸混合:Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O

  D、将1~2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中:Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+

15、设阿佛加德罗常数为NA,下列叙述正确的是

  A、1molD2O所含质子数为12NA;  B、1molNa2O2与足量水反应转移电子数为NA

  C、10g 氖气所含原子数为0.5NA;  D、标况下22.4L正戊烷含氢原子数为12NA

16、塑料制品废弃物会严重污染环境,常称“白色污染”。为了防治这种污染,有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物,目前对结构为:

[ OCH2—CH2—O—C—  —C ]n 已成功实现这种处理,试分析若用CH3OH来处理它,可能得到的有机物是    O    O

                      O   O

A、    B、HO-CH2CH2-OH  C、CH3O-C-  -C-OCH3  D、  -COOH

17、可能存在的第119号元素,有人称“类钫”,据周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测说法正确的是:

  A、“类钫”在化合物中呈+1价;    B、“类钫”属过渡元素,具有放射性;

  C、“类钫”单质的密度小于1g/cm3;  D、“类钫”单质有较高的熔点。

18、温度相同,向甲、乙两体积相同的密闭容器中各通入2molSO2和1molO2合成SO3气体,当反应达到平衡时,甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率,下列判断正确是:

 A、甲保持压强不变,乙保持体积不变;   B、甲保持体积不变,乙保持压强不变;

 C、混合气体密度甲小于乙;        D、混合气体的平均分子量甲大于乙。


19、FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4,若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1:8,则HNO3的还原产物为

 A、NO2       B、NO       C、N2O        D、N2O3

20、用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液,当电路中通过0.4mol电子的电量时,阴阳两极都产生0.14mol的气体,若电解后溶液体积为40L,则电解后溶液的pH为

 A、1        B、2        C、7          D、11

21、经测定,由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中氢的质量分数为

 A、78%      B、22%       C、14%         D、13%

22、有三种不同取代基-X,-Y,-Z,当它们同时取代苯分子中的3个氢原子,取代产物有

 A、4种    B、6种    C、10种    D、14种

23、已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol/L,试判断48%的酒精溶液的物质的量浓度(mol/L)

 A、大于8.3      B、等于8.3     C、小于8.3       D、无法确定