2001北京市著名重点中学高考模拟试卷精选化学（第九模拟）
第Ⅰ卷 （选择题 共83分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）
1．氮元素在自然界的存在形态是 [ ]
A．只有游离态
B．只有化合态
C．只有氮气
D．既有游离态又有化合态
2．将SO2气体徐徐通入悬浮着棕色PbO2的热水中，一段时间后，将发生的现象是 [ ]
A．悬浮物消失，溶液无色
B．悬浮物由棕色变白色
C．有臭鸡蛋气味的气味逸出
D．析出浅黄色沉淀
3．可用酒精灯直接加热的一组仪器是 [ ]
A．蒸发皿、圆底烧瓶
B．试管、烧杯
C．容量瓶、锥形瓶
D．坩埚、蒸发皿
4．以下现象与电化腐蚀无关的是 [ ]
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置后表面变暗
5．已知1 mol白磷变成1 mol红磷放出18.39KJ热。下列两个反应：4P（白、固）+5O2（气）=2P2O5（固）+Q1，4P（红、固）+5O2（气）=2P2O5（固）+Q2，其中Q1与Q2的关系正确的是 [ ]
A．Q1=Q2
B．Q1＞Q2
C．Q1＜Q2
D．无法比较
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
6．有关CO的叙述，正确的是 [ ]
A．CO是甲酸的酸酐
B．CO中毒是由于呼吸道受刺激而引起的
C．CO与N2是等电子体
D．CO与一些过渡金属在低温下很容易化合
7．某离子X2+的最外层电子数为2。当把固体XCl2溶于水配成溶液时，需加入少量的单质X和盐酸。由此判断下列结论正确的是
[ ]
A．X（OH）2是强碱
B．X元素的最高价氧化物的水化物显强酸性
C．X元素常见的化合价为+2和+4
D．XCl2溶液显酸性
8．下列反应中有电子转移，同时溶液的颜色又发生改变的是
[ ]
A．三氯化铁溶液中加入一定量的锌粉
B．铁片放入硫酸铜溶液中
C．三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液
D．氢氧化钠溶液中加入铝片
9．下列叙述中错误的是 [ ]
A．在离子晶体中不可能存在非极性键
B．含有阳离子的晶体中，不一定含有阴离子
C．在共价化合物的分子晶体中，只能含有共价键
D．在原子晶体中不可能存在极性共价键
10．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是 [ ]
A．增加反应物的量
B．增大压强
C．升高反应温度
D．使用催化剂
11．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是 [ ]
①pH=0的盐酸；②0.1mol／L的盐酸；③0.01 mol／L的NaOH溶液；④pH=11的NaOH溶液
A．1∶10∶100∶1000
B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11
D．14∶13∶2∶3
12．下列离子方程式表达正确且为复分解反应的是 [ ]
A．硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：
B．硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸：
C．等物质的量浓度的硫酸铝溶液与烧碱溶液按体积比1∶8混合：
D．将氯化铁溶液滴入氢硫酸中
2Fe3++3H2S====Fe2S3↓+6H+
13．在相同条件下（T=500℃），相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2。下列叙述中错误的是 [ ]
A．化学反应速度乙＞甲
B．平衡后O2的浓度乙＞甲
C．SO2的转化率乙＞甲
D．平衡后O2的体积百分含量乙＞甲
三、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
14．元素A不存在同位素，阴离子A2-有x个电子，若A元素的原子质量数为m，则n gA2-阴离子所含中子的物质的量为 [ ]
15．工业上用NH3和CO2合成尿素[CO（NH2）2]，已知下列物质在一定条件下均能与水反应生成H2和CO2，若从原料充分利用的角度应选择什么最好？ [ ]
A．CO
B．石脑油（C5H12～C6H14）
C．CH4
D．焦炭
16．在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：
aA（气）+B（气） 
C（气）+D（气）
5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为：
[A]a[B]=[C][D]
若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为 [ ]
A．60％
B．40％
C．24％
D．4％
含离子浓度最小的是 [ ]
A．蒸馏
B．加热煮沸
C．用石灰纯碱法
D．用离子交换法
18．将含有0.400 molCu（NO3）2和0.400 mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上能析出0.300 mol铜，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积约为 [ ]
A．3.36L
B．大于5.6L小于6.72L
C．6.72L
D．大于3.36L小于5.6L
19．某态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后的产物分子内的氢原子又可被3 molCl2取代，则此气态烃可能是 [ ]
A．CH≡CH
B．CH2===CH2
C．CH3—C≡CH
D．CH2===C（CH3）2
20．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩有部分金属；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后还剩有金属。加入稀硫酸前的溶液中 [ ]
A．只有Fe2+
B．既有Fe2+，又有Cu2+
C．一定含有Fe2+、不含Fe3+，可能含Cu2+
D．Fe2+、Cu2+、Fe3+都有
21．在O2中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部变为SO2，把这些SO2全部转化为H2SO4，这些H2SO4可以用20mL0.5 mol／L的NaOH溶液完全中和，则原化合物的化学式为 [ ]
A．FeS
B．FeS
C．Fe2S3
D．Fe3S4
22．下列物质中①CH3（CH2）2CH3②CH3（CH2）3OH ③（CH3）2CHCH2Cl ④C（CH3）4 ⑤CH3（CH2）2CH3其沸点由高到低排列的顺序是 [ ]
A．③②④①⑤
B．②③①④⑤
C．②③④①⑤
D．③②①④⑤
第Ⅱ卷 （非选择题 共67分）
四、（本题包括2小题，共20分）
23．（6分）可用于分离或提纯物质的方法有：
①分馏 ②盐析 ③过滤 ④重结晶 ⑤升华 ⑥渗析 ⑦电解 ⑧加热分解 ⑨蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？
A．除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒
B．除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl-
C．除去乙醇中溶解的微量食盐
D．分离石油中各种不同沸点范围的成分
E．除去固体碘中混有的少量碘化钠
F．除去氧化钙中的碳酸钙
24．（14分）某学生拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液，为了防止通入CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：①用25ml NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；②小心煮沸溶液1—2分钟；③在得到溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）他能否制得较纯净的Na2CO3？____。理由是____。
（2）按他的设计，第①步实验装置如下（图9-1）：
①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，可否使用纯碱代替石灰石？____，原因是____。
②装置B使用的试剂是____，作用是____。
③为了便于后续实验的煮沸、混合等操作，装NaOH溶液的容器还可使用____（填仪器名称）。
④有人认为实验步骤②、③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？____，为什么？____。
五、（本题包括2小题，共17分）
25．（9分）关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：
观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。
观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如图9-2曲线关系。
请回答下列问题：
（1）电解前氯化铜溶液的pH处于A点位置的原因是____（用离子方程式说明）。
（2）“理论派”所持观点的理论依据是____。
（3）“实验派”的实验结论是____。他们所述“精确实验”是通过____确定的。
（4）你持何种观点？你所持观点的理由是____（从化学原理加以简述）。
26．（8分）将n mol木炭粉和1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。
（1）可能发生的化学反应有：
①FeO+C=Fe+CO↑ ②2FeO+C=2Fe+CO2↑
③FeO+CO=Fe+CO2↑ ④____
物是____。
（3）若n＞4，充分反应后，反应器中的固体物质是，____气体产物是____。
（4）若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是____。
（5）若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值为____。
六、（本题包括2小题，共15分）
27．（10分）1993年4月，我国卫生部宣布禁止使用萘作卫生球，因为萘有毒，且易腐蚀化纤产品。提倡用樟脑代替萘，樟脑是我国特产，有愉快香味和强心功效。樟脑的结构简式为C。若已知环状有机物A可简写成B，如下所示。
回答问题：
（1）樟脑的化学式为____。
（2）写出樟脑的一种无甲基、含环烷烃基、能发生银镜反应的同分异构____。
（3）樟脑是从樟树中用水蒸馏出来的，工业上现用α-蒎烯合成，试填写下列方框中有机物的结构简式。
28．（5分）吗啡是严格查禁的毒品。吗啡分子含C 71.58％、H 6.67％、N 4.91％、其余为O。已知其分子量不超过300。试求：（1）吗啡的分子量；（2）吗啡的分子式。
（1）吗啡的分子量是____，分子式是____。
（2）海洛因的分子量是____，分子式是____。
七、（本题包括2小题，共15分）
29．（6分）在20℃NaCl的溶解度为36.0克，取一定量该温度下的饱和NaCl溶液，用惰性电极进行电解，当阳极析出气体11.2升（标准状况下）时，NaCl完全电解，所及溶液的密度为1.20 g·mol-1，试计算：
（1）电解时，所取饱和食盐水的质量；
（2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度；
（3）要使溶液恢复原状态，需加入多少克什么物质。
30．（9分）有CuO和木炭粉组成的混合物4.24g，在高温下充分反应后，剩余固体混合物呈红色，质量为3.36g；若反应后产生的气体能全部被过量的澄清的石灰水吸收，得沉淀2.00g。试通过计算指出所得固体产物的组成及质量分数。