高考热点专题测试卷：专题二 化学反应速率与化学平衡
说明：本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内．第Ⅱ卷为非选择题，直接在本卷内作答．
第Ⅰ卷（共83分）
一、选择题：每小题3分，5小题共15分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中．
1．对于反应2A（g）＋3B（g）＝C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率为
，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2．下列四种x的溶液，分别加入盛有
盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）
A．20 mL，
B．20 mL，
C．10 mL，
D．10 mL，
3．对
反应来说，以下反应速度的表示，最快的是（ ）
A．
B．
C．
D．无法判断
4．在体积为V L的密闭容器进行如下反应：mA＋nB
pC＋qD用A物质表示的平均速率为
，则t min时，D物质增加的物质的量为（ ）
A．
B．
C．
D．
5．四个试管中都装有
溶液，分别在不同温度下加入
硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（ ）
A．20℃，10 mL硫酸 B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水
C．30℃，5 mL硫酸，2 mL水 D．30℃，4 mL硫酸，3 mL水
二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．把正确选项的代号填在题后答题卡中．
6．把
放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：
．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）
A．溶液中
数减少 B．［］增大
C．溶液pH不变 D．溶液pH增大
7．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：
已知加入
和
时，达到平衡后生成a mol HBr．在相同条件下，起始时加入
、
、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡时各组分的百分含量不变，以下推断不正确的是（ ）
A．x、y应满足的关系是y＝2x
B．x、y、z应满足的关系是4x＋z＝2y
C．达平衡时HBr物质的量为
D．达平衡时HBr物质的量一定仍为a mol
8．在一定条件下，将
和
充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应
．当反应达到平衡时
为n mol．在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时仍为n mol，则下列组合中不正确的是（ ）
| 起始状态/mol | ||
|
|
|
|
| A．2 | 0 | 2 |
| B．2.5 | 1.5 | 1 |
| C． | 2 |
|
| D．0 | 0 | 2 |
9．某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：
，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（ ）
A．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大
B．若a＝b＋c时，B的物质的量分数不变
C．若a＞b＋c时，A的转化率不变
D．若a＜b＋c时，A的转化率变小
10．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2AB（g）＋C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）
A．若正反应是吸热反应，则A为非气态
B．若正反应是放热反应，则A为气态
C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动
D．改变压强对该平衡的移动无影响
11．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）
①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适催化剂
A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥
12．将一定量的固体
置于容积不变的密闭容器中（装有少量
），某温度下发生反应：
，
，反应经过10 min达到平衡，测得
，
，则下列叙述中不正确的是（ ）
A．容器里气体的密度为
B．
的分解率为20％
C．在这10 min内的平均反应速率
D．化学反应速率
13．甲萘醌（维生素K）有止血作用，它可用2-甲基萘氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：
在某次合成反应中，用1.4 g（0.01 mol）的2-甲基萘，才制得0.17 g（0.001 mol）甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断产率低的原因是（ ）
A．使用了过量的氧化剂
B．把反应混合物加热
C．没有用乙酸作催化剂而改用其他催化剂
D．所生成的甲萘醌为沉淀物
三、选择题：本题包括9个小题，每小题4分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．把正确选项的代号填在题后答题卡中．
14．已知工业上真空炼铷的原理如下：
，对于此反应的进行能给予正确解释的是（ ）
A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷
B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移
C．
的热稳定性不如RbCl强
D．铷的单质状态较化合态更稳定
15．在一定条件下，反应
的反应时间与生成物AB的质量分数（AB％）的关系如图所示，其中a为500℃，b为300℃时的情况（其他条件不变），c则为在时刻
开始缩小容器容积（温度维持300℃）的情况，则Q的值应为（ ）
A．Q＞0 B．Q＜0 C．Q＝0 D．无法判断
16．反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）经10 min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了
，C的浓度增加了
，又知，平均反应速率
．达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A的转化率不变，那么该反应的化学方程式应为（ ）
A．2A（g）＋6B（g）3C（g）＋5D（g）
B．3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）
C．3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）
D．A（g）＋3B（g）3C（g）＋3D（g）
17．在一真空密闭的定容容器中放入
晶体并使之气化，当反应
建立平衡后，再通入一些气体（温度不变），待反应再次达到新的平衡．则平衡混合气体中
的比值．新平衡与旧平衡相比（ ）
A．新平衡时大 B．新平衡时小 C．不变 D．无法确定
18．把
跟
混合于密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成
，若将所得平衡混合气体完全燃烧生成
和
，需
（ ）
A．（3a＋b）mol B．
C．
D．
19．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是（ ）
A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4
B．x值等于4
C．A的转化率20％
D．B的平均反应速率为
20．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A．在溴水中存在如下平衡：
，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．对
平衡体系增加压强使颜色变深
C．反应
升高温度使平衡向逆方向移动
D．合成氨反应：
，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
21．有A、B、C三种气体，若起始时取1 mol A与2 mol B，发生反应A＋2B2C．达到平衡时［A］、［B］、［C］之比与反应速率
、
、
之比恰好相同，则A的平衡转化率为（ ）
A．30％ B．40％ C．50％ D．66.7％
22．有mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）反应，经10 min达到平衡，结果A的浓度减少了
，B的浓度减少了
，C的浓度增加了
，然后增大容器容积，A、B、C的体积分数不变，则m∶n∶p∶q为（ ）
A．1∶3∶2∶2 B．2∶3∶3∶2
C．1∶3∶2∶1 D．3∶1∶2∶2
答题卡
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| 分值 | 3分 | 3分 | 3分 | 3分 | 3分 | 4分 | 4分 | 4分 | 4分 | 4分 | 4分 |
| 选项 | |||||||||||
| 题号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| 分值 | 4分 | 4分 | 4分 | 4分 | 4分 | 4分 | 4分 | 4分 | 4分 | 4分 | 4分 |
| 选项 |
第Ⅱ卷（共67分）
四、本题包括2小题，共17分
23．（8分）如图所示，温度不变时某容器分隔A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现有A中充入
和
，在B中充入
和
，在相同条件下发生可逆反应：
．
根据下列要求填写空白：
（1）若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设A中压强为
，B中压强为
，则与的关系是_________（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在________处．
（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中
为x mol，A中为y mol，则x和y的关系是y________x（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是________________
_____________________．
24．（9分）在温度为830 K时，下列可逆反应及其平衡具有某些特殊性
，若起始浓度［CO］为、［］为，反应达平衡时，
；如果［CO］不变而将的起始浓度加大到
．则平衡时
．请注意上述有关数据，总结出其中的规律，根据此规律，填写以下空白：
设830 K时，起始浓度［CO］为
，［］为
，反应达平衡时［］为
①当b不变，a减小，重新达平衡时，CO的转化率________，的转化率________（均填“提高”、“降低”或“不变”）
②当a＝5，
时，b＝________；
③当a＝b时，
________；
④当b＝4，c＝2时，a＝ _________．
⑤用以表示a、b、c之间关系的代数式为：_________．
五、本题包括2小题，共17分
25．（8分）工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素．已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生和．是合成氨的原料，供合成尿素用．若从充分利用原料的角度考虑，选用________（填序号）物质作原料较好．
A．CO B．石脑油（
、
）
C．
D．焦炭
（2）
水解生成BiOCl沉淀．试回答下列问题：
①分解的反应方程式为____________________________________．
②医药上把BiOCl叫做交氯酸铋，分析这种名称是否合理：_______________．
③把适量的溶于浓NaCl溶液中或溶于含有少量盐酸的水中都得到澄清溶液，试用平衡移动原理分析可能的原因____________________________________．
26．（9分）等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA（?）＋bB（?）cC（固）＋dD（?）
当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少
，C增加
，D增加n mol，此时达到化学平衡状态．
（1）该化学方程式中各系数为a＝________，b＝________，c＝________，d＝________．
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_________，B_________，D_________．
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是_
_______反应（填“放热”或“吸热”）
六、本题共2小题，共17分
27．（9分）（1）在实验室中作小型实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为
的圆柱形容器，使压强为P，然后将整个体系用加热器加热到280℃，发生如下反应
，若平均每分钟生成0.5 mol的C，容器表面向外散热速率平均为
为了维持恒温280℃，平均每分钟需用加热器向容器提供多少kJ的热量．（简述推理过程）
答：_________________________________________．
（2）若将（1）的小型实验扩大为工业生产：将反应容器的底面半径和高度都扩大到原容器的10倍，做成“相似体”，并向其中将A、B按原比例充入，使压强仍为P，然后加热到280℃使反应开始．为了维持恒温280℃，反应开始后，应继续加热还是进行冷却?（设容器表面散热速率不变）
平均每分钟用加热器向体系提供或者用冷却器吸收了多少kJ的热量．（简述推理过程）
答：________________________________________．
（3）在恒温、恒压下，向（2）的“相似体”平衡体系中将A、B按原比例充入，重新达到平衡时，C的体积分数_________．
28．（8分）经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各分子式前的计量数）．如对于反应式mA＋nB＝C反应，
，其中k为常数．
今有一反应aA＋bB＝C，在25℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得下列实验数据：
| A的浓度（ | B的浓度（ | 反应速率（ |
| 1.0 | 1.0 | 1.2×10-2 |
| 1.0 | 4.0 | 1.92×10-2 |
| 4.0 | 1.0 | 4.8×10-2 |
）
）分析以上数据，求出a、b的值．
七、本题包括2小题，共15分
29．（6分）将
和
在适宜条件下按下式进行反应
，当在某一温度下达到化学平衡状态，试解答：
（1）若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.6时，求
的转化率．
（2）若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.47时，求在平衡混合气体中体积分数．
30．（9分）下图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量
，从A处缓慢通入气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由B向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的
，随着的继续通入，活塞又逐渐向右移动．
（1）①已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g．此时，通入标准状况下的气体多少L?容器甲中
转化为的转化率是多少?
②活塞移至C处后，继续通入
，此时活塞恰好回至B处．则a值必小于0.01，其理由是________．
（2）若改变干燥管中的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量，使活塞发生从B到C，又从C到B的移动，则的质量最小值应大于________g．
参考答案
1．D 2．A 3．A 4．C 5．C 6．AC 7．D 8．D 9．BD 10．AB 11．B
12．D 13．B 14．B 15．A 16．B 17．B 18．B 19．A 20．B 21．C 22．D
23．（1）＜ （2）右侧的3处
（3）＜ B相当于减压了，减压后平衡向分解的方向移动，使B中的量减少了．
24．①提高，降低；②b＝4；③
；④
或
或ac＋bc＝ab
25．（1）B．根据反应：，
，若要充分利用原料，显然要求原料与反应产生的和物质的量之比等于或接近于3∶1，上述反应趋于恰好反应，原料得以充分利用．
（2）①
②不合理．因为BiOCl中，Cl的化合价为-1价．③浓NaOH溶液中，
抑制的溶解，使
的浓度减小，盐酸中
抑制的水解．
26．（1）2、1、3、2 （2）A为气态，B为固态或气态，D为气态 （3）放热
27．（1）按1分钟计，生成0.5 mol
C产生热量45 kJ，而容器散热
，所以应用加热器每分钟提供热量120 kJ-45 kJ＝75 kJ
（2）容器半径和高度都变为原来10倍，则表面变为原来1000倍，平均每分钟生成C为0.5 mol×1000＝500 mol，放出热量45000kJ，而容器散热12000 kJ，所以冷却器每分钟吸收热量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ
（3）不变
28．a＝1 b＝2
29．（1）
（2）1／10500 （3）10
30．①39％ ②12.5％
31．（1）①体积1.792 L；25％
②当活塞由C向B移动时，因体积扩大使平衡：向体积扩大方向移动以至混合气体物质的量增大．增大的物质的量可由下式求出
起始：0.08 mol 0
平衡：
因平衡时混合气体总的物质的量为0.07 mol，由于活塞由C移至B，体积扩大，故
，可知充入物质的量必小于0.01 mol
（2）1.56 g