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2004年北大附中高考模拟实战测试卷化学（二）

第Ⅰ卷（共83分）

一、　　　　　　 选择题：每小题3分，5小题共15分．每小题只有一个选项正确．

　　1.食用下列物质不会引起中毒的是（　）

　　A．加的食盐　　　　　　　　　　　　　　 B．用甲醇兑制的白酒

　　C．用于混凝土防冻的亚硝酸钠　　　　　　　　　D．用作x射线透视的“钡餐”

　　2．在100 g浓度为、密度为的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成的硫酸，则加入水的体积为（　）

　　A．小于100 mL　　　 B．等于100 mL　　　 C．大于100 mL　　　　　 D．等于mL

　　根据以下叙述，回答3～5题．

　　许多原理、规律、操作及工艺与一些数据有关，下面列举了一些数据或化学事实：

　　①炼铁工业上炉渣的除去；　　　　　　②硬水长时间煮沸时产物的判断；

　　③、、等易液化；　　　　④工业上用“”来制取钾；

　　⑤还原性强弱顺序：；　　⑥苯环的结构用“”表示比凯库勒式更确切；

　　⑦氮气化学活动性不如磷活泼；　　　　⑧用浓制HI气体．

　　⑨工业上制备氯酸钾的方法之一是在氯酸钠溶液中投入氯化钾粉末搅拌，即可析出晶体．

　　3．利用熔沸点数据的是（　）

　　A．只有③　　　　　 B．①②④　　　　　C．①③④⑧　　　　D．②③④⑦

　　4．利用键长数据的是（　）

　　A．只有⑤　　　　　B．只有⑥　　　　　C．⑤⑥　　　　　　D．⑤⑥⑦

　　5．利用溶解度数据的是（　）

　　A．只有①　　　　 B．②　　　　　　C．②⑨　　　　　D．②④⑧⑨

　　二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．

　　6．下列对一些变化的描述完全正确的是（　）

　　A．氮气和氢气在一定条件下合成氨　　　　　　　　　 B．气体受热膨胀

　　C．水煮沸时，形成的气泡含有空气、水蒸气、氢气和氧气D．1 mol水蒸气大约含有个水分子

　　7．已知反应：

①　

②下列离子，，的还原性由强到弱的顺序是（　）

　　A．　　　B．　　C．　　　D．

　　8．煮沸1L饱和的碳酸锂溶液（密度为）生成2.9 g沉淀，将溶液冷却后沉淀消失．有关叙述中，正确的是（　）

　　A．在常温常压下溶解度很大　　　　　　B．沉淀是LiOH

　　C．沉淀是　　　　　　　　　　　　　D．沉淀是的水合物

　　9．某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳离子的无色水溶液，其中不能配成的是（　）

　　A．、、、　　　　　　　 B．、、、

　　C．、、、　　　　　　　　　 D．、、、

　　10．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把足球型的容进足球型的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合．下列关于这种分子的说法不正确的是（　）

　　A．它是一种新型化合物　　　　　　　　　　　 B．其晶体属于分子晶体

　　C．它是两种单质组成的混合物　　　　　　　　 D．其相对式量为2400

　　11．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物（当然这仅仅是探索的第一步）．科学家用氘盐酸（DCl）和重水（）溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物．这个实验不能用普通盐酸，其理由是（　）

　　A．普通盐酸酸性太强

　　B．普通盐酸有强挥发性

　　C．普通盐酸与月球岩石中的碳化物无法反应

　　D．无法区别月球岩石中原来含有的是碳化物，是碳氢化合物

　　12．有一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混合之后，溶液的pH大于7，则下列说法中错误的是（　）

　　A．甲为弱酸，乙为强碱，且等体积混合后酸碱完全中和

　　B．甲为强酸，乙为弱碱，且反应前甲溶液的［］和乙溶液的［］相等

　　C．甲为弱酸，乙为强碱，且反应前两溶液在室温下的pH之和为14

　　D．甲为一元强酸，乙为二元强碱，且甲、乙两溶液物质的量浓度相等

　　13．下列各组试剂中，用前一种试剂可检验出后几种物质的是（必要时可加热）

　　A．浓、、三种无色溶液

　　B．稀、FeS、CuO、FeO四种黑色粉末

　　C．新制乙醇、乙酸、甲酸、乙醛四种无色溶液

　　D．肥皂水—蒸馏水、硬水、雨水、溶液四种无色液体

　　三、选择题：（每小题4分，9小题共36分．每小题只有一个选项正确）

　　14．鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱分子结构如下：

　　鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短，1 mol该化合物完全燃烧的耗量及在一定条件下与发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体种数分别是（　）

　　A．26.5 mol，8　　　B．24.5 mol，10　　　C．24.5 mol，8　　　　D．26.5 mol，6

　　15．室温时，在容积为m mL的试管中充满气体，然后倒置于水中到试管内液面不再上升为止，再通入，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为a mL，且该气体不能支持燃烧，则m与n的关系为（　）

　　A．m＝4n＋3a　　　B．m＝4n＋a　　　　C．m∶n＝4∶1　　　　 D．m∶n＝4∶3

　　16．有与一些气态烃的混合气体，使它完全燃烧需相同条件下的空气15 L（设其中占体积），又知该混合气体的平均相对分子质量为25.33，该混合气体中除外混入的烃是（　）

　　A．与（m≠n＞1）　　　　B．（n＞1）与（m＞2）

　　C．（n＞2）与（n＞6）　　　　D．（n＞2）

　　17．用Pt作电极电解溶液，当电流强度为a A，通电t min后，阳极上生成标准状况纯气体V L，阴极质量增加w g，若1个电子的电量为qc，铜的相对原子质量为M，则阿伏加德罗常数计算式正确的是（　）

　　A．　　　　　B．　　　　C．　　　　　D．

　　18．某金属元素R的硝酸盐溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL（标准状况下）时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是（　）

　　A．电路中通过电子　　B．　　C．溶液中增加　　D．

　　19．某溶液中含杂质KBr、和，欲除去杂质，溶液中最后只允许含、及少量的和，则加入的试剂的顺序正确的是（　）

　　A．、、KOH、、　　B．、KOH、、、

　　C．KOH、、、、　　D．KOH、、、、

　　20．在水存在时氯化锂受热可发生水解．现将某氯化锂溶液蒸干并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是（　）

　　A．阴极产物是氢气　　B．阳极产物有氧气　　C．阴极产物有锂和氢气　D．阳极产物只有氯气

　　21．在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：（　）

　　反应达到平衡后，、、的物质的量之比为3∶2∶5；保持其他条件不变，升温后重新到达平衡时，、的物质的量分别为1.4 mol和0.9 mol，此时容器内的物质的量应为（　）

　　A．1.8 mol　　　 B．2 mol　　　 C．2.2 mol　　　D．2.4 mol

　　22．时，将A、B、C三种物质分别溶于100 g水中，刚好都制成了饱和溶液（设它们均不与水反应）．如图是它们的溶解度随温度而变化的曲线．以下对这三种溶液的说法正确的是（　）

　　A．时，A溶液的物质的浓度最大

　　B．时，A、C两溶液的质量分数相等

　　C．时，A、B两溶液的质量分数相等，C溶液溶质的质量分数量大

　　D．时，C溶液溶质的质量分数量小

第Ⅱ卷（共67分）

　　四、本题包括2小题共17分

　　23．（6分）（1）现有下图所示装置，正放在桌面上，可分别实现下列实验目标，其中

适用于从Y口进入的是（填字母）________．

　　A．瓶内盛一定量液体干燥剂，用以干燥气体　　　　　B．瓶内盛一定量液体试剂，用以除去气体的杂质

　　C．瓶内盛一定量水，用以制得可溶于水的气体的饱和溶液　D．瓶内盛满水，用以测量难溶性气体的体积

　　E．瓶内贮存难溶于水的气体，当加进水时气体可排出　　　F．一般用以向上排气法收集某些气体

　　G．一般用以向下排气法收集某些气体

　　（2）某课外活动小组欲利用下图装置制取少量、HCl和三种气体．下列所选择的反应试剂均正确合理的是（填序号）________．

	制	制HCl	制
A	和	NaCl（固）和浓	（固）和（固）
B	和	浓和浓盐酸	浓氨水和CaO
C	和	浓和浓盐酸	浓氨水和NaOH（固）
D	（固）	NaCl（固）和浓	（固）和（固）

　　24．（11分）如图所示为电解水的实验装置，闭合开关S后，观察到电压表的示数为6.0 V，毫安表的示数为100 mA．

　　（1）此时A管内生成________气，B管内生成________ 气．

　　（2）试写出电解水的化学反应方程式．

　　（3）通电过程中，A极、B极各发生何种化学反应?

　　（4）为了加快电解水的速率，可在水中加入

　　A．　　　B．HCl　　　　 C．NaOH　　　 D．NaCl

　　（5）在实验过程中消耗了何种形式的能量，产生了何种形式的能量?

　　（6）若通电10 min，A管中将生成________mL气体．

（7）已知每摩水被电解消耗280.8 kJ能量，则10 min内增加了多少化学能?

　　（8）在电解池中产生多少内能，在该实验中两极间液体的电阻是多大?

　　五、本题包括2小题共18分

　　25．（8分）针对以下A～D 四个涉及的反应（未配平），填写空白：

　　A．　　B．

　　C．　　　　　　D．

　　（1）仅体现氧化性的反应是（填代号）________，该反应配平的化学方程式为________．

　　（2）既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）________．

　　（3）体现弱酸性的反应是（填代号）________，其理由为______________．

　　26．（10分）A、B两种物质都由氢、氮、氧，钠四种元素中的三种元素构成，它们的水溶液呈酸性和碱性．在相同温度下，A溶液的pH大于相同浓度B溶液的pH（溶液浓度不小于），请找出A与B可能有两种组合，并且要求两种组合中A溶液主要阳离子相同，且pH相等时第一种组合A浓液主要阳离子浓度小于第二种组合中A溶液主要阳离子浓度：两种组合中B溶液的pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离度小于第二种组合的B溶液中水的电离度．

　　（1）写出满足条件的两种组合A、B的化学式．第一种组合：A_______，B_______，第二种组合：A________，B________．

　　（2）说明pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离度比第二种组合的B溶液中水的电离度小的原因________．

　　（3）在上述第一种组合中，若A、B物质的量浓度相同且温度相同，设A浓溶液中水的电离度为a ，B浓溶液中水的电离度是，那么和的关系是________，具有这种关系的理由是_______________．

　　（4）写出两组A、B（共四种物质）之间可能发生反应的化学方程式或离子方程式_______________．

　　六、本题包括2小题共17分

　　27．（6分）阅读下文，然后答题．

　　卤代烃与浓的NaOH乙醇溶液共热时发生消去反应：

　　烯烃在酸催化下发生水化反应时H原子容易加到含氢较多的双键碳原子上．如：

　　同时，不饱和烃分子的加聚反应也在进行，根据不同的反应条件，可能生成它的高分子聚合物，也可能只生成它的二聚体、三聚体等，如丙烯在酸催化下可生成以下两种二聚体：

　　可见，在酸催化下加聚时H原子也容易加到含氢较多的双键碳原子上（不管生成何种二聚丙烯，都按此规律加聚）．

　　现以2—甲基丙烷为有机原料，配以其他必要的无机物原料，可按以下流程合成产品2，4，

　　（1）反应②、③、④所属反应类型：X___________，Y___________，Z___________；

　　（2）反应①和反应③所得中间产物的名称为：A___________，C___________；

　　（3）按上述流程的先后顺序，将各步反应串联起来，写出合成既定产品的全部过程（反应物和生成物均写其结构简式，并注明反应条件）：_________________．

　　28．（11分）茚是一种碳氢化合物，其结构简式为，茚有一种同分异构体A，A分子有苯环且只有一个侧链．A能发生下列一系列的反应，即：

　　已知：①

　　②同一碳原子上有多个羟基，不稳定且自动脱水．

　　如：

　　若A、B、C、D、E、F分子中均有一个苯环，则：

　　（1）A的结构简式______________，B的结构简式______________．

　　（2）写出下列化学反应方程式

　　E经缩聚生成高聚物：____________________．

　　F经加聚生成高聚物：____________________．

　　（3）E→F的有机反应类型____________________．

　　七、本题包括2小题共15分

　　29．（6分）有一包固体混合物中含有和不溶性杂质，把它们放入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：

温度	10℃	40℃	75℃
剩余固体	261 g	175 g	82 g

　　溶解度表

温度（℃）	10	40	50	55	60	65	75	80
溶解度（g）	20.9	63.9	85.5	95	110	126	150	169

　　（1）通过计算，可知所用水的质量为________g；

　　（2）原固体混合物中含的质量为________g；

　　（3）若要完全溶解此混合物中的，所必须的最低温度接近上表________℃．

　　30．（9分）物质A跟足量NaOH溶液反应得到盐B、水及过量NaOH的混合液．将混合液蒸干并充分灼烧后，除得到盐D与剩余NaOH组成的混合固体外，还收集到一种无色液体C，C是中学化学常见物质．已知：物质A在氧气中充分燃烧只生成和且两者的物质的量之比为7∶3；盐B的化学式量不超过200，其中钠元素的质量分数为16.0％；每个C分子中含有42个电子，C在氧气中燃烧产物也只有和，两者物质的量之比为2∶1，试通过必要的计算和推理确定物质A、B、C、D的化学式并写出由B转化为C的化学反应方程式．