08届高考化学模拟考试试卷
化 学 试 题
（考试时间：120 分钟 全卷总分：100 分）
可能用到的相对原子质量：
H : 1 C : 12 Br : 80 I : 127 N : 14 O : 16 P : 31
Si : 28 S : 32 Na : 23 Mg : 24 Al : 27 Cu : 64 Ag： 108
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题。每小题3分，每小题只有一个正确选项。）
1． 2007 年 10 月 24 日 18 时 05 分，中国首颗探月卫星发射，发射嫦娥一号卫星的长征三号甲运载火箭的第三级发动机使用的低温燃料为液氧和液氢。下列有关说法不正确的是
A．液氧和液氢最好在临发射前的一段时间加注。
B．氧气比氢气较易液化
C．燃烧产物对发射环境没有污染。
D．用液氧和液氢做火箭燃料，主要是因为氢气燃烧能放出大量的热量。
2．
下列化学用语表达正确的是 （ ）
A．丙烷的分子结构模型示意图： B．Na2S的电子式：
C．乙炔的分子式： CH≡CH
D．醋酸的电离方程式：CH3COOH+H2O=H3O++CH3COO-
3．英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡 24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷 ( As ）的有关判断正确的是
A．砷原子序数为 33 ，它与铝为同主族 B．砷的原子半径小于磷的原子半径
C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强 D．砷酸的酸性比硫酸的弱
4．可用右图装置制取（必要时可加热）和收集的气体是（ ）
A．氯酸钾溶液与二氧化锰反应制氧气
B．浓氨水与氢氧化钙固体制氨气
C．乙醇和浓硫酸（170℃）制乙烯
D．铜和浓硝酸制二氧化氮
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A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3—、NO3—
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3—、Cl－、NH4＋
C．在强碱性溶液中Na+、K+、AlO2—、CO32—.
D．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42—、
6．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 （ ）
A．46 gNO2与N2O4的混合气体中含有原子数为3NA
B．7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0. 2NA
C．2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA个
D．1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32－数目为0.5NA
7、某溶液中含有HCO3—、SO32—、CO32—、CH3COO—等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度几乎保持不变的是（假定溶液体积无变化） （ ）
A．HCO3— B．SO32— C．CO32— D．CH3COO—
8．室温下，pH=3的某酸溶液和pH=11的某碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是： A．稀的强酸溶液和浓的强碱溶液反应 B．浓的弱碱溶液和稀的强酸溶液反应
C．等浓度的强碱和弱酸溶液反应 D．一元强酸溶液和二元强碱溶液反应
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．等物质的量的 Ba (OH )2与 NH4HSO4的稀溶液反应
Ba2+ + 2OH一＋ 2H+ + SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
B．向硫酸铜溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 Ba2+十SO42－＝BaSO4↓
C．向碳酸氢钠洛液中滴入过量石灰水 HCO3－＋Ca2+十OH－＝CaCO3↓+H2O
D．将SO2通入Ca（ClO）2溶液 :Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
10．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可以表示为（ ）
A. B3A2 B. BA2 C. A3B2 D. AB2
11．用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一574kJ·mol－1
② CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一1160kJ·mol一1下列说法不正确的是
A．由反应 ① 可推知：CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l) ；
△H ＞一574 kJ·mol－1
B．反应 ①② 转移的电子数相同
C．若用标准状况下4.48LCH4 还原 NO2至 N2，放出的热量为 173.4kJ。
D．若用标准状况下4.48LCH4 还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol
12．鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾。现有鸦片的替代品用于脱瘾治疗，结构如下： 
1mol该化合物完全燃烧耗O2的物质的量、与NaOH溶液作
用消耗NaOH的物质的量、其苯环上的一溴代物的种数分别是
A．26 mol、4 mol、7 mol B．24 mol、4 mol、8 mol
C．26 mol、5 mol、7 mol D．24 mol、5 mol、8 mol
13．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化（其中m≠n，且均为正整数）。下列说法正确的是
A．若X为Fe，Y可为Cl、Br、I B．若X为Fe，Y只能为Cl
C．X一定为金属元素 D．X、Y可能均为非金属元素
14．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液,当加入少量CaO粉末,下列说法正确的是
①有晶体析出 ②C[Ca(OH)2]增大③C(H+)一定增大 ④C(H+)·C(OH-)的积不变⑤PH不变
A.① B.①③ C.①②④ D.①⑤
15．在一固定体积的密闭容器中，充入3mo1X和1molY，发生如下反应：3X(g)+Y(g)
aZ(g)，平衡后，Z的体积分数为b％，若维持容器容积和温度不变，1.2molX、0.4molY和1.2molZ为起始物质，达到平衡后，Z的体积分数也为b％。平衡后若缩小容器体积，混合气体平均相对分子质量
、逆反应速率v(逆)，X的浓度c(X)和Z的体积分数Φ(Z)，随压强（P）的变化，一定符合的是
16．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023
D．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e一＋ 2H2O = 2MnO (OH)十2OH－
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（本题括 26 小题）
17． ( 6分）A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大， A 原子的最外层上有 5 个电子； B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E , D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和。 ( 1 ) A 的最高价氧化物的水化物是___________（填化学式）;
( 2 ）物质 E 中所包含的化学键有______________，写出 C、D 两元素形成的化合物 C2D 的电子式______________________；
( 3 ）把盛有 48mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中（同温、同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为 24 mL，则原混合气体中 AB 的体积分数为__________。
18．( 10 分）按要求回答下列问题：
( 1）某有机物的一个分子含 50 个电子。 ① 若它为烃，则它的分子式可能为______； ② 若它为含碳、氢、氧的有机物，它的分子式可能是_____________________。（同一个碳原子上连接两个 一OH 的结构不稳定）。（每类物质只填一种）
( 2 ）常温下，电解 M 的水溶液，在阴、阳两极上产生的气体能发生反应：
X2
+ Y2
2XY
, M的化学式可能是_______________。（只填一种）
( 3 ）符合“化合物（I ) ＋化合物（II）
化合物（III）+（化合物（IV )”的化学方程式：_______________________________________________________________
( 4 ）某化合物 X 中含钠和硫的质量比为 23 : 16 ，且与盐酸反应放出气体，写出 X 与稀硫酸反应的离子方程式：_______________________________________________。
三、实验题
19．（12分）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）。由上述实验事实可知：
（1）①固体M中一定有的物质是_________(填化学式)
②M中一种物质的质量可以确定为_________g(用代数式表示)。
（2）写出B装置中反应的离子方程式 。
（3) C装置的作用是_________________________。
（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________
a．M中有未反应的铁和硫 b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c．A中留有反应生成的气体 d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
（6）D装置中在读取气体的体积时，除了要使所得气体的温度冷却到常温，还应注意的问题是： 。
20．（10分）六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3)3及⑥NaOH。
（1）某同学想不用其它试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？ （填“能”或“不能”）
（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是 ；有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是 ，其中涉及氧化还原应的化学方程式为
（3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式 。
（4）实际上实验室配制的FeSO4溶液不可长期保存，短期保存时可在FeSO4溶液配制时加入少量的上述 （填编号）防止水解，若能再加上 （填物质名称）效果会更好。实验室由FeSO4溶液得到晶体的实验操作为 ，为了提高硫酸亚铁晶体在空气中的稳定性，实验时常在FeSO4溶液中加入一定量的(NH4)2SO4晶体，试分析(NH4)2SO4提高FeSO4在空气中稳定性的原因 。
四、推断题：
21．（10分）下图表示各物质之间的转化关系。
已知：常温下D、E、F、I、J为气体；C的焰色反应为黄色；M为有颜色的固体。
（1）写出：A的电子式 ，J的结构式 ，M的化学式 。
（2）基于反应①原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程式 。
（3）写出K和E反应的离子方程式 。
写出F溶液和H反应的离子方程式 。
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为 。
22．（12分）A为芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上只有两种取代基，并且这两种取代基处于邻位，A的相对分子质量为164。A不能使FeCl3溶液变色，但可被银氨溶液氧化为B；B能在浓H2SO4存在和加热条件下发生分子内的酯化反应生成C，C分子中除苯环外还有一个含氧的六元环（与苯环共用2个C原子）。
（1）B分子中的含氧官能团是 。
（2）A的符合下列条件①苯环上只含两个取代基 ②与FeCl3溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应④只含有一个甲基；同分异构体共有 种。其中任意两种的结构简式分别为： 、 。
（3）化合物B不可能发生的反应是： 。
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤水解反应 ⑥酯化反应
（4）写出下列转变的化学方程式：①A→B 。
②B→C 。（用A可能的结构表示即可）