2001北京市著名重点中学高考模拟试卷精选化学（第十一模拟）
第Ⅰ卷 （选择题 共83分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．对下列事故处理，正确的是 [ ]
A．金属钠失火，用泡沫灭火器扑灭
B．苯酚沾在手上，即用氢氧化钠溶液洗涤
C．皮肤上沾有浓硫酸后，立即用水冲洗
D．泼翻在桌子上的酒精不慎燃烧，立即用湿抹布扑灭
2．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 [ ]
A．苯
B．二硫化碳
C．溴水
D．四氯化碳
3．把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有 [ ]
A．食醋
B．白酒
C．食盐
D．葡萄糖
4．下列叙述正确的是 [ ]
A．皓矾ZnSO4用于医药、木材防腐、媒染剂
B．敲打一块石英之后，使之失去天然面而变成没有规则几何外型，但它仍是晶体
C．我国从唐代就能生产陶瓷
D．氮化硅陶瓷是做电子元件的材料
5．少量下列化学药品应保存在水里的是 [ ]
A．白磷
B．金属钾
C．硫磺
D．苯
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
[ ]
A．氢的四种同位素
B．化学性质不同的氢原子
C．氢元素的四种不同微粒
D．氢元素的四种核素
7．2.3g金属钠和6.85g金属钡共溶于100g水中，溶液密度为1.0895g·cm-3，则溶液中的OH-离子浓度为 [ ]
A．1.5mol·L-1
B．2 mol·L-1
C．0.2mol·L-1
D．0.15mol．L-1
8．下列各组物质中，都能使溴水褪色的是 [ ]
A．石灰水、乙醇、裂化汽油、天然橡胶单体
B．乙炔、纯碱溶液、油酸、乙二酸溶液
C．苯酚溶液、氨水、K2SO4溶液、KNO3溶液
D．SO2、氢硫酸、KI溶液、苯
9．下列说法中无科学性错误的是 [ ]
A．离子晶体中一定无共价键
B．极性分子中一定无非极性键
C．非极性分子中一定无极性键
D．分子晶体中一定无离子键
10．将0.2 mol／L NaF溶液与0.1mol／L稀硝酸等体积混合后，离子浓度的关系正确的是 [ ]
11．下列叙述正确的是 [ ]
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同
B．由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同
12．下列反应的离子方程式正确的是 [ ]
A．氨气通入醋酸溶液中：
CH3COOH+NH3=CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应：
H++OH-=H2O
C．碳酸钡溶于醋酸：
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D．硝酸铁溶液中加入过量氨水：
13．在密闭容器中，下列反应已达平衡：aA（气）+bB（气）
cC（气）+dD（气）+Q如果升高温度或降低压强，则C（气）的物质的量都增大，试判断下列各组关系，哪组是正确的 [ ]
三、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
14．在元素周期表中，对于相同主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是 [ ]
A．第2、3周期两元素相差均为8
B．第3、4周期两元素相差均为18
C．第5、6周期两元素相差均为32
D．以上叙述均正确
15．联氨（H2N-NH2）也叫肼，是重要的火箭燃料，它跟氨一样显碱性，能与酸反应生成盐。下列说法中不正确的是 [ ]
A．肼是二元碱
B．肼具有还原性
C．从键能分析，肼的热稳定性比氨强
D．肼燃烧的产物是氮气和水
16．下列叙述可用于说明H2+I2 2HI已达到平衡状态的是
[ ]
A．一个H－H键断裂的同时有一个I－I键组成
B．一个H－H键断裂的同时有一个I－I键断裂
C．一个H－I键形成的同时有一个H－H键断裂
D．一个H－I键断裂的同时有一个H－H键形成
17．下列事实可用同一原理解释的是 [ ]
A．NO2和溴蒸气分别通入盛有AgNO3溶液的洗气瓶均被吸收而褪色
B．萘片、碘片、氯化铵晶体分别置于大试管中加热，试管底部物质都会逐渐消失
C．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色
D．福尔马林、葡萄糖溶液与新制Cu（OH）2悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生
18．普通干电池中装有二氧化锰和其他物质，二氧化锰的作用是
[ ]
A．和正极作用把碳变成CO2
B．把正极附近生成的氢气氧化成水
C．电池中发生化学反应的催化剂
D．和负极作用，将锌变成锌离子Zn2+
19．证明某溶液是否只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是
[ ]
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
20．取某种盐的溶液于三支试管中，分别滴入适量烧碱溶液、纯碱溶液和硫化钠溶液后，在三试管中都生成同样的沉淀。此盐是 [ ]
A．AgNO3
B．FeCl3
C．Al2（SO4）3
D．CuSO4
21．Na2C2O4能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳。实验测知每生成1120mL（标准状况）二氧化碳需消耗100mL0.1mol／L的高锰酸钾溶液，则反应后锰元素的化合价为 [ ]
A．+6
B．+4
C．+2
D．无法确定
22．乙烯酮（CH2===C====O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物按以下方式发生加成反应：
在一定条件下乙烯酮跟下列试剂加成，其中产物不正确的是 [ ]
B．与H2O加成生成CH3COOH
C．与CH3OH加成生成CH3COCH2OH
第Ⅱ卷 （非选择题 共67分）
四、（本题包括2小题，共20分）
23．（6分）某光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）样品中含有不跟NaOH溶液、盐酸反应的杂质，为测定样品中KCl·MgCl2·6H2O的质量分数，有如下操作：
A．称取a g样品，放入锥形瓶中加适量水溶解。
B．往锥形瓶中加入bmol·L-1的NaOH溶液100mL（过量），振荡。
C．过滤并冲洗沉淀2—3次，收集滤液及洗液于锥形瓶中。
D．往沉淀中滴加cmol·L-1的稀HCl溶液至沉淀溶解，消耗盐酸V1mL。
E．用cmol·L-1的盐酸滴定过量的NaOH至终点，消耗盐酸V2mL。
F．向步骤B锥形瓶中加入指示剂2－3滴。
G．向步骤C锥形瓶中加入指示剂2－3滴。
回答：
（1）正确且必要的操作顺序是____。（填序号）
（2）KCl．MgCl2·6H2O质量分数是____。
24．（14分）某同学根据2SO2+O2 
2SO3+196.6kJ设计如图11-1 实验装置制备SO3固体
请回答下列问题：
（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）____。
（2）在A装置中加入亚硫酸钠固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是____。
（3）B装置的三个作用是①____；②____；③____。
（4）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防止温度过高。这样做的原因是____；____。
（5）装置E的作用是____。
五、（本题包括2小题，共17分）
25．（9分）气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化学中常见的气体。各物质有如下图所示的转化关系。
请回答下列问题：
（1）若气体A中，X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（写化学式）____；
（2）若气体A为单一气体且分子为直线型结构，又知X与Y两元素的质量比数值上等于X的相对原子质量，则X元素位于周期表中____周期，____族，A的电子式为____。
（3）C与固体甲在高温下反应的化学方程式为____。
26．（8分）将pH=3的某弱酸溶液稀释100倍后，该溶液的pH值范围为：____＞pH＞____；其原因是____。
六、（本题包括2小题，共15分）
27．（10分）通常情况下，多个羟基连接在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构：
下图是9个化合物的转变关系：
（1）化合物①是____，它跟氯气发生反应的条件A是____。
（2）化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨，⑨的结构简式是____，名称是____。
（3）化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它。此反应的化学方程式是____。
28．（5分）有机物A是萘（C10H8）的含氧衍生物，B是饱和一元醇，C是饱和一元醛，将CH4分别与A、B、C混合，取等质量的混合物，分别在氧气中完全燃烧，生成的CO2的物质的量相同。
（1）若符合题中给的燃烧产物与反应物的关系，则A、B、C三种有机物的组成必须满足的条件是____。
（2）写出化学式：A____，B____，C____。
七、（本题包括2小题，共15分）
29．（6分）将某2价金属R的单质粉末投入到200mL1mol·L-1的H2SO4中，待反应完全后滤去过量的金属粉末，蒸发溶液到剩余84g时，保持温度为t℃，开始析出RSO4·7H2O晶体，在该温度下继续蒸发，当析出20.5g晶体时，还留下49g溶液。求：
（1）金属R的相对原子质量
（2）t℃时RSO4的溶解度。
30．（9分）Cl2和NO2在室温下可以化合成一种新的气态化合物C，为了测定C的分子组成，进行以下实验：取总体积为5L的混合气体，测定反应后气体总体积V，随着Cl2在混合气中所占体积分数X的变化而发生变化的规律。实验测知当Cl2所占体积分数为20％或60％时，反应后的气体总体积均为4L。
（1）写出反应的化学方程式；
（2）试讨论当X取不同值时，反应后气体总体积V随X变化的函数关系。