2001北京市著名重点中学高考模拟试卷精选化学（第十二模拟）
第Ⅰ卷 （选择题 共83分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）
1．以农副产品为原料可制得高分子材料
，它能在乳酸菌作用下迅速降解，有希望用于制造一次性饭盒。有关该高分子的判断正确的是
[ ]
A．相对分子质量一定是偶数
B．相对分子质量一定是奇数
C．由其单体经加聚反应而得
D．属于特殊的多酮糖类
2．下列实验的措施中不正确的是 [ ]
A．容量瓶使用前必须先检查瓶塞是否漏水
B．用棕色的滴瓶盛放新制的浓溴水
C．刚制备完醛酚树脂的试管中的残污可用酒精洗掉，但将污迹加热后却不能用酒精洗掉
D．用12mol／L盐酸可洗去制氯气后瓶中的黑色污迹
是 [ ]
A．Cl2
B．NaCl
C．NaClO3
D．H2O
4．一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是 [ ]
A．20％
B．40％
C．58.6％
D．60％
5．在25℃时，在浓度为1mol／L的（NH4）2SO4、（NH4）
c（单位为mol／L）。下列判断正确的是 [ ]
A．a=b=c
B．a＞b＞c
C．a＞c＞b
D．c＞a＞b
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有一个或两个选择符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个是正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6．某金属氧化物化学式为M2O3，电子总数为50，每个M离子具有10个电子，已知其中氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，M核内的中子数是 [ ]
A．10
B．13
C．21
D．14
7．往P盐溶液中通入过量Cl2，再滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，溶液中有白色沉淀，则P盐可能是 [ ]
A．AgNO3
B．Na2CO3
C．Na2SO3
D．NaNO3
8．下列各物质的溶液中通入CO2看不到明显现象的一组是
[ ]
A．Na2SiO3和C6H5ONa
B．CaCl2和NaOH溶液混合
C．CaCl2和Ba（NO3）2
D．NaAlO2和Ca（ClO）2
9．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是 [ ]
A．碘和干冰的升华
B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化
D．苯和己烷的蒸发
10．把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中。溶液的导电性基本不变的是 [ ]
A．自来水
B．0.5摩／升的盐酸
C．0.5摩／升的醋酸
D．0.5摩／升的氨水
11．下列有关稀有气体的描述不正确的是 [ ]
①原子的最外层电子数都有8个 ②其原子与下周期第ⅠA族、ⅡA族的阳离子具有相同的电子层结构③有些稀有气体能跟某些物质反应 ④原子半径比同周期的元素的原子大
A．只有①
B．①和③
C．①和②
D．②和④
12．下列离子方程中，正确的是 [ ]
A．醋酸与小苏打溶液反应：
B．硫氢化钠的水解：
HS-+H2O 
H3O++S2-
C．铁与三氯化铁溶液反应：
Fe+Fe3+====2Fe2+
D．铝与氢氧化钠溶液反应：
13．在2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是
[ ]
A．混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态
B．NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2∶1的状态
C．体系的颜色不再发生变化的状态
D．NO2全部转变成N2O4的状态
三、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
14．某主族元素X和Y，已知X的原子序数为a，X2+离子比Y-离子少8个电子，则Y的原子序数是 [ ]
A．a+b
B．a+8
C．a+5
D．a+7
15．通常情况下，磷单质比氮气化学性质活泼，其理由是
[ ]
A．氮气是双原子分子
B．原子半径P＞N
C．氮分子中有三个共价键，其键能很大
D．相对原子质量P＞N
16．把下列四种X的溶液，分别加进四个盛有10毫升，2摩／升的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50毫升，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速度最大的是 [ ]
A．10毫升、2摩／升
B．20毫升、2摩／升
C．10毫升、4摩／升
D．20毫升、3摩／升
17．已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得AgI胶体，当把它和Fe（OH）3胶体相混合时，便析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀。由此可推断 [ ]
A．该AgI胶粒带正电荷
B．该AgI胶粒在电泳时向阴极移动
C．该AgI胶粒带负电荷
D．Fe（OH）3胶粒在电泳时向阳极移动
18．用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再向两个电极上分别通甲烷气和氧气可形成原电池——燃料电地，根据两极反应的实质判断，
的一极，在下列叙述中正确的是 [ ]
A．阴极：4H2O+2O2+8e=8OH-
B．正极：4H2O+2O2+8e=8OH-
C．阴极：4OH--4e=2H2O+O2↑
D．正极：4OH--4e=2H2O+O2↑
19．1mol氯化钙中含有 [ ]
A．1mol氯化钙分子
B．约6.02×1023个氯离子
C．2mol氯离子
D．约3×6.02×1023个电子
20．二氧化碳中混有少量氯气和氯化氢杂质，为了除去杂质而获得较纯的二氧化碳气体，应选用的最好方法是 [ ]
A．通过NaOH溶液
B．通过饱和NaHCO3溶液
C．通过蒸馏水
D．通过CuSO4溶液
21．硫酸铵在强烈条件下分解，生成氨，二氧化硫，氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量
之比是 [ ]
A．1∶3
B．2∶3
C．1∶1
D．4∶3
22．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的四个氢被苯基取代，则可得到的分子如右图，对该分子的描述，不正确的是 [ ]
A．分子式为C25H20
B．所有碳原子都在同一平面上
C．此分子属非极性分子
D．此物质属芳香烃类物质
第Ⅱ卷(非选择题 共67分)
四、(本题包括2小题，共20分)
23．(6分)现有一固体混合物，其中可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。它溶于水后得一无色溶液和白色沉淀，此白色沉淀可溶于稀盐酸并冒气泡，而无色溶液遇盐酸无反应，其焰色反应火焰呈黄色。
故一定存在的物质有____；一定不存在的物质有____；可能存在的物质有____。
24．(14分)某化学课外小组所做实验的示意图如图12-1所示。
图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有棕色气体产生。
实验所用的物质，只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。
据此实验，完成下列填空：
(1)A中所用装置的主要仪器有____。
(2)B中所选的干燥剂是____，其作用是____。
(3)C中发生的主要反应的化学方程式是____。
(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是____，制取Y气体的化学方程式是____。
(5)当F中充有一定量气体后，D停止送气，A停止加热，并立即关闭两个活塞，这时若将F汉入冰水中，可看到F中的现象是____，其原因是____。
五、(本题包括2小题，共17分)
25．(9分)甲、乙、丙三位同学设计了一个实验结果各自都认为自己的试样中含有SO42-离子。甲的实验为：
(1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有____离子(仅填一种)，也会有此现象。乙的实验为：
(2)丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有____(仅填一种)，也会有此现象。丙的实验为：
若丙方案合理，则回答：
(3)其中试剂Ⅰ是____，现象Ⅰ是____。
试剂Ⅱ是____，现象Ⅱ是____。(若你认为丙方案不合理，以上回答可以不填)。
26．(8分)与水的离子积Kw=[H+]·[OH-]相似，FeS饱和溶液中也有离了积KSP=[Fe2+]·[S2-]。已知t℃时FeS的KSP=6.25×10-18，则t℃时饱和FeS溶液的物质的量浓度为____。又知t℃时H2S饱和溶液中[H+]2[S2-]=1.0×10-22，现将适量FeS投入H2S饱和溶液中要使[Fe2+]达到1mol·L-1，则应将溶液的pH调节到____。如已知CuS的离子积KSP=9.1×10-36，现将适量CuS放入H2S饱和溶液中，要使[Cu2+]达到0.01 mol·L-1时，应使该溶液的[H+]达到____。由此说明CuS在一般酸中能否溶解？
六、(本题包括2小题，共15分)
27．(10分)醛可与NaHSO3饱和溶液发生加成反应，生成水溶性的α-羟基磺酸钠：
反应是可逆的。在通常条件下有70％～90％的原料向正反应方向转化。
(1)若氯苯中含有杂质苯甲醛，要除去此杂质，可作用的试剂是____，反应的化学方程式为：____；分离的方法是____。
(2)若使CH3-CHOH-SO3Na转化为乙醛，可采用的试剂是____，反应的化学方程式为____，分离的方法是____。
28．(5分)蓝烷的化学式为C10H12，其结构如图12-2，则其一氯代物有____种。
七、(本题包括2小题，共15分)
29．(6分)混有食盐杂质的明矾样品，为求明矾的质量分数，称取样品3.00g，溶于适量蒸馏水中，再加入足量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得干燥的固体2.33g，求样品中明矾的质量分数。
30．(9分)在273℃、202kPa时，将44.8升NH3与128克O2混合后，充入一密闭容器，加Pt并升温至700℃，充分反应后，冷却到室温。
(1)在室温下得到的产物是什么？
(2)若该产物密度为1.44克／毫升，则其百分比浓度和物质的量浓度各为多少？(保留3位有效数字)