2001北京市著名重点中学高考模拟试卷精选化学（第三模拟）

　

第Ⅰ卷　（选择题共83分）

　

一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）

1．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　  [　　]

①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化土壤中加石灰；⑤开发新能源。

A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤

2．下列变化中属物理变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　]

A．石墨变为金刚石

B．NaCl水溶液导电

C．由于冰得到二氧化碳

D．二氧化硫使品红溶液褪色

3．自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是 [　　]

A．铜水龙头

B．铁水龙头

C．塑料水龙头

D．陶瓷水龙头

4．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识。下列各项叙述不正确的是 [　　]

A．鱼虾放置时间过久，会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋

B．“酸可以除锈”，“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化

C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁叮咬人的皮肤时将甲酸注入人体的缘故，此时，若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛

D．煤酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性凝固

5．质量相等的石墨与足球烯（C₆₀）所含质子数　　　　　　　　　　　　  [　　]

A．前者多

B．相等

C．后者多

D．无法确定

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

6．科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　]

A．其原子核内中子数和质子数都是112

B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112

C．其原子质量是¹²C原子质量的277倍

D．其原子质量与¹²C原子质量之比为277∶12

7．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂为　　　　　　　　　  [　　]

A．浓硫酸

B．稀HNO₃

C．NaOH溶液

D．浓HNO₃

8．实验室用图3-1装置分离CO₂和CO气体并干燥。

图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆。现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　]

A．NaHCO₃饱和溶液12mol/L盐酸18.4 mol/L H₂SO₄

B．NaOH饱和溶液2mol/L H₂SO₄18.4 mol/L H₂SO₄

C．Na₂CO₃饱和溶液2 mol/L H₂SO₄NaOH饱和溶液

D．18.4 mol/L H₂SO₄NaOH饱和溶液18.4 mol/L H₂SO₄

9．CaC₂和MgC₂都是离子化合物，下列叙述中正确的是　　　　　　  [　　]

A．CaC₂和MgC₂都能跟水反应生成乙炔

D．MgC₂的熔点低，可能在100℃以下

10．重水（D₂O）的离子积为1.6×10^-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-1g[D⁺]，以下关于pD的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　]

A．中性溶液中pD=7.0

B．含0.01 mol的NaOD的D₂O的溶液1L，其中pD= 12.0

C．溶解0.01 molDCl的D₂O的溶液1L，其pD=2.0

D．在100ml 0.25 mol/ L的 DCl重水溶液中，加入 50ml0. 2 mol/L的NaOD的重水溶液，所得溶液的 pD=1.0

11．在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY₃，则下列说法正确的是　 [　　]

A．若X的原子序数是m，则Y的原子序数必定是m+4

B．XY₃晶体一定属于离子晶体

C．X与Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期

D．X的原子半径小于Y的原子半径

12．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  [　　]

A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中

3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中

C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合

D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水

13．取 1molA和a molB，按 A（气）+aB（气） bC（气）进行反应，当A的转化率为50％时，同温同压下，测得混合气体的密

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　]

A．a=2，b=1

B．a=3，b=3

C．a=3，b=2

D．a=2，b=3

三、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）

14．X和Y均是短周期元素，它们之间可形成化合物X₂Y₃。若已知 X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  [　　]

A．n+1

B．n-5

C．n+3

D．n+6

15．镭是元素周期表中第七周期、第 ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是 [　　]

A．镭比钙金属性强，与卤素形成离子化合物，在化合物中镭显+2价

B．镭单质与水反应，可放出H₂

C．镭的碳酸盐难溶于水

D．镭的氢氧化物呈两性

16．在一密闭容器中进行反应：2SO₂（气）+O₂（气） 2SO₃（固）。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2 mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是　　　 [　　]

A．SO₂为0.4mol/L，O₂为0.2mol/L

B．SO₂为0.25 mol/L

C．SO₂、SO₃均为0.15 mol/L

D．SO₃为0.4 mol/L

17．下列现象不能用胶体的知识解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　  [　　]

A．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得液体中加入食盐，会有固体析出

B．一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C．向FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，会出现红褐色沉淀

D．在河水与海水的交界处，有三角洲形成

18．图3-2中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　]

原剂的物质的量之比为5∶2。则n的值是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　]

A．1

B．2

C．3

D．4

20．某化工厂排放的酸性废液里含有游离的氯。要除去游离氯并中和其酸性，正确方案是　 [　　]

A．先加适量的Na₂SO₃，再加适量的NaOH

B．先加适量的NaOH，再加适量的Na₂SO₃

C．先加过量的Na₂SO₃，再加适量的NaOH

D．先加过量的NaOH，再加适量的HCl

水，溶液无色。因此可知原溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  [　　]

A．肯定不含I^-

B．肯定不含Cl^-

C．肯定含Fe³⁺

22．已知丁基共有4种。不必试写，立即可断定分子式为C₅H₁₀O的醛应有　　　 [　　]

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

　

第Ⅱ卷　（非选择题共67分）

　

四、（本题包括2小题，共20分）

23．（6分）一位同学使用①冷开水②碘酒③熟石灰④淀粉⑤肥皂水⑥食醋⑦红墨水⑧废易拉罐（铝合金）⑨废干电池（锌筒里装填有碳粉、二氧化锰、氯化铵、淀粉等物质的糊状混合物）⑩食盐(11)纯碱　为实验试剂，进行家庭小实验。

（1）用给定的试剂，他不能进行的实验是（不考虑电解）：____。（填写标号）

a．制NaOH溶液b．制备纯净氯气并实验它的漂白作用c．实验硬水和肥皂的作用d．制二氧化碳

e．制硬脂酸f．进行淀粉水解实验并检验水解产物

（2）该同学制备氨气，先从废干电池中制备氯化铵。为此，他准备把废干电池锌筒里的糊状混合物溶解于少量水，过滤去除不溶物，再蒸发灼烧滤液，以制得干燥的氯化铵晶体。他的设想是否合理____，理由是____________。

（3）该同学拟进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。他把一只鸭蛋浸泡在食醋里，待蛋壳溶去，在膜上打一小洞，小心倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，作为半透膜小袋，再装入含食盐的淀粉溶液，扎好袋口。做好这些准备工作后，他即将进行的实验操作名称是____（选填：萃取、盐析、渗析、过滤、分液）要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须____。

食醋溶去蛋壳发生的反应的离子方程式是____。

24．（14分）硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用题给出的仪器、药品（如图3-3所示）设计一个实验，测定硫酸铜在加热分解时产生的氧气、二氧化硫、三氧化硫与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系，并确定在该条件下硫酸铜分解反应的化学方程式。

实验测得数据和有关结果如下：

①准确称量无水硫酸铜4.80g；

②测出量筒中水的体积（折算成标准状况下气体的体积）为 224 mL；

③干燥管在实验后质量增加2.56g；

④实验结束时装置F中的溶液变为Na₂SO₄溶液（不含其他杂质）。

（分子量：CuSO₄160　SO₂64　SO₃80）

请回答：

（1）硫酸铜加热分解产生的混和气体首先通过____（填序号）装置，发生反应的化学方程式为______。

（2）若气流从左→右，分解后混和气体依次通过装置的顺序（填进出口序号）为____。

（3）装置D的作用____，装置C的作用____。

（4）根据测得数据，确定该条件下硫酸铜分解反应的化学方程式为：____。

五、（本题包括2小题，共17分）

25．（9分）由常见元素组成的化合物A、B、C、D、E、F、G有如下图关系，其中C、F、G是无色化合物，D是氯化物。若在D或E的纯溶液中通入F气体，都有B和G生成。

（1）写出下列物质的化学式A____，B____，C____，G____。

（2）写出将F通入D和E的混合溶液中发生反应的离子方程式________。

（3）D溶液中通入C气体，则产生浅黄色浑浊，写出该反应的化学方程式。___________。

26．（8分）已经知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度为0.1mol）如下表：

（已知（H₂SO₄的第一步是完全电离的）

（1）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液[H+]由大到小的顺序是（填序号）____；

（2）25℃时，pH值相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是____；

（3）25℃时，将足量的 Zn粉放入等体积、pH=1的上述几种溶液中产生氢气的体积（同温同压下），由大到小顺序为____；

六、（本题包括2小题，共15分）

27．（10分）化合物A（C₈H₈O₃）为无色液态，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成四种一硝基取代物，化合物H的分子式为C₆H₆O，G能发生银镜反应。

（1）下列化合物可能的结构简式：A____，E____，K____。

（2）反应类型（Ⅰ）____（Ⅱ）____（Ⅲ）____。

（3）反应方程式：H→K：_________

C→E：_________

C+F→G：_________。

28．A、B两种有机化合物，分子式都是C₉H₁₁O₂N。化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示：分子结构中不存在甲基（—CH₃），化合物A的结构式是_____。化合物B是某分子式为C₉H₁₂的芳香烃—硝化后的唯一产物（硝基连在芳环上）。化合物B的结构简式是______。

七、（本题包括2小题，共15分）

29．（6分）现有MgSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，其中Mg²⁺

Mg²⁺与Al³⁺分离，至少应加入1.6 mol/L的NaOH溶液体积为多少？

30．（9分）向 8g某一价或二价金属的氧化物固体中加入适量10％的稀H₂SO₄（密度为1.07g/cm³），使其完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为92mL。在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g。

（1）根据计算确定金属氧化物的名称。

（2）计算通电完毕后硫酸溶液的物质的量浓度。（溶液体积以消耗的硫酸体积92mL为准）