高考化学课前选择题练习15

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高考化学课前选择题练习(15

               2008年4月1日         编辑:熊维平

1.用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是

X

Y

 
Z

氧化物

化合物

纯净物

A

芳香烃

有机化合物

B

溶液

分散系

混合物

C

强电解质

电解质

化合物

D

置换反应

氧化还原反应

离子反应

2.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.2.3g Na在足量的O2中完全燃烧和与在空气中缓慢反应完全,转移的电子数均为0.1NA

B.11.2L Cl2所含的原子数为NA

C.化学上定义12g 碳中的碳原子数为NA的数值

       ‥

D.17g  .O︰H中所含电子数为7NA

       ‥

3.下列实验操作和事故处理中,正确的是

A.银镜反应实验后附有银的试管,可用稀硫酸洗涤

B.在中学“硫酸铜晶体中结晶水含量测定”的实验中称量操作致少需要四次

C.不慎将浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗

D.在250mL烧杯中,加入216mL水和24gNaOH固体,配制10%NaOH溶液

4.由两种短周期元素A和M形成的离子化合物A2M3,A3离子比M2离子少一个电

  子层,且A3具有与Ne原子相同的核外电子层结构,则下列说法正确的是

  A.化合物A2M3是三氧化二铝

  B.A3和M2最外电子层上的电子数都是8

  C.A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质

  D.元素M是第2周期第VIA族的元素

5.在加入铝粉产生氢气的溶液中,下列各组离子可能大量共存的是

  A.NH、NO、CO、Na+          

B.Ba2+、Mg2+、HCO、Na+

  C.H+ 、F、K+ 、Cl              

D.K+ 、AlO、OH、NO

6.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述正确的是

  A.H2Y的电离方程式:H2Y    2H++Y2

  B.该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(Y2)+c(HY)

  C.该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(H+)+ c(H2Y) =c(OH)+c(Y2)

  D.该酸式盐溶液中离子浓度大小关系: c(Na+)> c(OH)> c(H+)>c(HY)

7.将氢氧化钠、氯化钡和硫酸铝三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解,用1mol·L-1稀硫酸滴定,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断正确的是

A.A点所表示的沉淀的化学式是: Al(OH)3、 BaSO4

B.B~C段所发生反应的离子方程式是:H+ + OH- = H2O

C.A~B段所发生反应的离子方程式是:Ba2+ + SO42- =BaSO4

D.E点所表示的溶液中:n (Na+) = n (Cl-)

8.已知:H2O(g)=H2O(l); △H1= —Q1kJ·mol—1

  CH3OH(g)=CH3OH(l); △H2= —Q2kJ·mol—1

2CH3OH(g)+3O2 = 2CO2(g)+4H2O(g); △H3= —Q3kJ·mol—1(Q1,Q2,Q3均大于0)

若要使32g液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(单位:kJ)

  A.Q1+Q2+Q3

B.0.5Q3—Q2+2Q1

    C.0.5Q3+Q2—2Q1

D.0.5(Q1+Q2+Q3)

9.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,下列研究目的和示意图相符的是

A

B

C

D

研究目的

压强对反应的影响(P2>P1

温度对反应的影响

平衡体系增加N2对反应的影响

催化剂对反应的影响

图示

10.把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量,下列结论判断正确的是

A.加热前消耗的多               

B.加热后消耗的多

C.加热前加热后消耗的一样多       

D.不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定

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