高考化学课前选择题练习（19）
2008年4月15日 编辑：熊维平
1．下列说法正确的是
A．物质中存在阴离子就一定存在阳离子
B．正四面体结构的物质其键角均为109°28′
C．同种元素化合价越高，氧化性越强
D．酸式盐的溶解性强于正盐的溶解性
2．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是
A．过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体
B．中和滴定实验中，锥形瓶内有少量蒸馏水会造成测定结果偏低
C．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中．称量操作至少要进行4次
D．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时．过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体
3．右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是
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B．六种元素分别形成的单质晶体中，d的熔、沸点最高
C．c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低
D．b元素除0价外，只有一种化合价
4．向含①HS— ②Fe2+ ③ ④HCOO—的四种溶液中分别加入少量氢氧化钠固体、少量浓盐酸或几滴酸性KMnO4溶液，都能使溶液中对应的离子浓度减少的是（溶液体积变化忽略不计）
A．① B．② C．①④ D．②③
5．有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH=CH—CH3可简写为
。有机物X的键线式如右图所示，下列说法不正确的是
A．X的化学式为C8H8
B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式：
C．X能使酸性的高锰酸钾溶液褪色
D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
6． 对于平衡体系mA(g)＋nB(g)
pC(g)+qD(g)；△H＜0。下列结论中不正确的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q
B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n
C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，
气体的总物质的量等于2a mol
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
7．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间
后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是
A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小
B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变
C．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小
D．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变
8．常温下，将V1mL C1mol／L的氨水滴加到V2mL C2mol／L的盐酸中，下列结论正确的是
A．若V1＝V2，且溶液的pH<7．则一定有C1<C2
B．若C1＝C2 V1＝V2，则混合液中c(NH4+)＝c(C1-)
C．若混合液的pH＝7．则混合液中c(NH4+)>c(C1-)
D．若混合液的pH＝7．则混合液中C1V1＝C2V2
9．有Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1
B．还原产物为NH4+
C．若有1mol NO3-参加还原反应，则转移8mole-
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e-= Fe3+
10．向1mol炽热的Cu2S通人足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为
A．Cu和SO2 B．Cu和S
C．CuO和SO2 D．Cu2O和S
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 姓名 |
| 答案 |
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