高考化学课前选择题练习6

2014-5-11 0:30:35 下载本试卷

选择题训练(6

一、选择题(每小题只有一个正确答案)

1.下列反应中,调节反应物的用量或浓度以后,改变反应产物的是

A.酒精在氧气中燃烧          B.在硫酸中加入铝粉

C.将二氧化碳气体通入烧碱中          D.向盐酸中加入铁钉

2.下列叙述中,正确的是

A.原电池负极上发生的反应是氧化反应

B.失电子能力弱的物质获得电子的能力一定强

C.阳离子在氧化还原反应中,可能表现氧化性,也可能表现还原性

D.氯气分子在反应中,作氧化剂的同时也可能是还原剂

3.有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag,加入2mol/L的HCl溶液50mL,恰好完全溶解,若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应,冷却后,剩余固体的质量为              

A.(2a-1.6)g       B.(2a-3.2)g      C.1.6ag         D.0.8ag

4.将NH3气体通入饱和食盐水中,没有沉淀生成,再通入适量CO2有晶体析出,该晶体是

A.Na2CO3         B.NaHCO3       C.NaCl          D.NaOH

5.下列实验事实可以用同一化学反应原理解释的是

A.乙烯与SO2都能使溴水褪色   B.氢氧化钠和纤维素都能与醋酸反应

C.烧碱和乙酸钠的溶液都能使酚酞试液变红

D.向乙醛和葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜,加热,都有砖红色沉淀产生

6.以下方法中能够证明某无色透明液体是纯水的是

A.测得该溶液中c(H+)=c(OH-)  B、测其导电能力很弱

C 向其中投入豆粒大小的金属钠,钠浮在液面上迅速游动,发出咝咝响声

D 在一个大气压下,4℃时测得其密度为1g/mL

7.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L1 HCl溶液,其液面恰好在5 mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.lmol·LNaOH 溶液进行中和.则所需 NaOH 溶液的体积

A.大于20 mL  B.小于20 mL  C.等于20 mL  D.等于5 mL

8.在100mL某混合溶液中,c(HNO3):0.4 molL-1,c(H2SO4)=0.1 molL-l,向其中加入1.92gCu粉,微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为

  A.0.15m01.L-1   B.0.225mo1.L-1  C.0.3mo1.L-1  D.无法计算

9、已知C-C键可以绕键轴自由旋转,结构简式为 的烃,下列说法中正确的是 

A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上    B.分子中至少有10个碳原子共面

C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上   D.该烃属于苯的同系物

10、下列说法中,正确的是

A.室温下,CH3COOH分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

B.在c(H+)<c(OH-)的溶液中,AlO2-不可能大量存在

C.在NaAlO2溶液中,HCO3-离子不可能大量存在

D.在水溶液中石炭酸比碳酸容易电离

11.以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4mol Fe(OH)3沉淀,此间共消耗的水的物质的量为

  A.8mol  B.10mol  C.11mol  D.12mol

12.某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是

A. CH3COO  B. SO32  C. CO32  D. HCO3

13.关于氢键,下列说法正确的是

A. 每一个水分子内含有两个氢键,   B、冰、水及水蒸气中都存在氢键

C.分子间形成氢键使物质的熔点和沸点升高,水变成冰密度变小也与氢键有关

D.水是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致

14.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g。则x等于

A.8.64g  B.9.20g  C.9.00g  D.9.44g

15.在含有硫离子,且能使酚酞变红的无色溶液中,能大量共存的离子组是

A. Na、Cu2+、Br、Ba2+          B. Na、SO32、SO42、K+

C. K+、MnO4、NO3、Na       D. K+、Ca2+、SO32、Cl