08届高考化学模拟考试题六
| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 总分 |
| 分数 |
说明：本套试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分120分．考试时间：90分钟．
可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N：14 O：32 Cu：64 Ba：137 Ag：108 S：32 Cl：35.5
第Ⅰ卷（选择题，共64分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．如图所示，H是一种汽车安全袋，内部贮存化学物质，当汽车高速前进过程中受到撞击时，化学物质会在瞬间爆炸产生大量气体，充满气袋，填补在乘员与挡风玻璃、仪表板、方向盘之间防止乘员受伤，则安全袋中贮存的化学物质可能是（ ）
A．
B．
C．
D．
2．脑白金的主要成分的结构简式为：
下列对脑白金主要成分的推论错误的是（ ）
A．其分子式为
B．能水解生成乙酸
C．能与溴水发生加成反应 D．其营养成分及官能团与葡萄糖相同
3．由一个氧原子，一个氮原子，7个氢原子和若干个碳原子组成的有机物，其碳原子的个数至少为（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
4．下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体 
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸 
5．压强变化不会使下列平衡发生移动的是（ ）
A．
（g）＋
（g）
（g） B．
（g）＋
（g）
（g）
C．C（s）＋
（g）2CO（g） D．
（g）＋
（g）2HI（g）
6．在100mL0.10mol/L的
溶液中加入100mL溶有2.08g 
的溶液，再加入100mL溶有0.010mol
的溶液，充分反应．下列说法中正确的是（ ）
A．最终得到白色沉淀和无色溶液 B．最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终的溶液中n（
）＝0.02mol D．在最终的溶液中c（
）＝0.01mol/L
7．如图为某地的工业联系图．我国中西部地区大型铁矿附近有炼焦煤、石灰石、粘土矿和丰富的水资源，随着大型铁矿的开发，该地将建立焦化厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂．通过分析，这四个工厂的正确布局应为（ ）
A．a为焦化厂、b为钢铁厂、c为水泥厂、d为发电厂
B．a为发电厂、b为焦化厂、c为钢铁厂、d为水泥厂
C．a为焦化厂、b为钢铁厂、c为发电厂、d为水泥厂
D．a为钢铁厂、b为水泥厂、c为发电厂、d为焦化厂
8．能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（ ）
9．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．温度相同、体积相同的和
B．质量相等、密度不等的和
C．体积相同、密度不相等的CO和 D．压强相同，体积相同的和
10．两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（
），已知硫酸分子中有四个硫氧键，焦硫酸分子中硫氧键的数目是（ ）
A．4 B．6 C．7 D．8
11．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ）
A．此碱金属可能是钾或钠 B．反应一段时间煤油会燃烧
C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D．若是金属锂则不能观察到上述现象
12．在复印室工作时会闻到一股特殊的气味，离复印机越近，该气味越浓．若用润湿的KI淀粉试纸接近该气体，则试纸会变蓝，则该物质的化学式是（ ）
A．
B．
C．
D．
13．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果
的离子浓度为0.2mol·
，当加入等体积0.2mol·KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中
离子浓度约是（ ）
A．0.125mol· B．0.225mol· C．0.250mol· D．0.450mol·
14．中学化学实验中常见的使用温度计如下三种情况：①温度计的液泡浸没在液体反应物液面以下并接近容器的底部；②温度计的液泡置于水浴中；③温度计的液泡置于蒸馏烧瓶的支管处．下列实验使用温度计正确的是（ ）
A．苯的硝化反应 ①
B．酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 ①
C．测定硝酸钾在水中的溶解度 ③
D．分离苯和硝基苯的混合物 ②
15．下列说法中正确的是（ ）
A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物一定形成原子晶体
C．金属元素在化合物中只能形成离子键 D．全部由非金属元素构成的化合物，一定为共价化合物
16．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验．数据记录如下表：
| 项目 | 待测液 | 消耗标准盐酸 （0.1mol／L）的体积 |
| ① | 20mL NaOH溶液 |
|
| ② | 20mL NaOH溶液＋10mL 10mL |
|
| ③ | 敞口隔夜放置的20mL NaOH溶液 |
|
该新制的NaOH溶液的浓度c（NaOH）合理的是（ ）
A．c（NaOH）＝0.10×（
＋
＋
）/（3×20）mol·
B．c（NaOH）＝0.10×（＋）/（2×20）mol·
C．c（NaOH）＝0.10×（＋）/（2×20）mol·
D．c（NaOH）＝0.10×/20mol·
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、（本题包括两小题，共20分）
17．（8分）在120℃，101.3kPa条件，有2L 、2L CO、1L 、0.5L 和1L 组成的混合气体．将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管．假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：
（1）尾气是否有可能是单一气体________（填可能或不可能）．若可能，该气体是________．
（2）原气体中是否有几种（或一种）不可能再存在于尾气之中________（填有或没有）若有，它们（或它）是______________________．
（3）原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气之中________（填有或没有）若有，它们（或它）是_____ ___．
18．（10分）图（甲）是实验室用氢气还原氧化铜实验的微型快速实验装置．其中的粗铜丝“Ⅰ”可以在试管M中上下移动，实验前先将铜丝“Ⅰ”处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙，虚线框中需连入图（乙）（仪器上下端位置固定）的某装置进行实验．图乙中的细铜丝“Ⅱ”一端被弯成螺旋状．
（1）在图甲中，试管M中的液体应选用__________ _____________________．
（2）在图示的虚线框中应连入的最合适的装置是___ _____（填代号）
（3）上述制氢气的方法与将锌粒直接加入试管中相比，其优点有________________________________
_________________________________________________________________________________________．
（4）实验过程中，在试管M中可观察到的现象是_____________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
（5）实验时，细铜丝“Ⅱ”的操作方法是____________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
（6）若实验室无粗铜丝，而改用无锈粗铁丝，为让其反复使用，则此时M中的液体为________；发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________．
三、（本题包括两小题，共20分）
19．（10分）现有某金属的硝酸盐2.160g，充分加热分解生成金属氧化物0.960g和、的混合气体0.0270mol（不考虑
）．请填空：
（1）混合气体中的物质的量为________________________mol．
（2）将此组成的混合气体通入足量水中，剩余气体在标准状况下体积为________________________mL．
（3）该反应中金属元素的化合价________________________（填升高、降低、不变）．
（4）写出该硝酸盐分解的化学方程式，标明电子转移的方向和数目．
20．（10分）如图中A至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气体，X、Y是常见的金属单质．W是由甲、乙两种元素按1∶1组成，其中甲元素的原子M层电子数是K层的一半．乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，参加反应的水和生成的水已从图中略去．
填写下列空白：
（1）E是________________________（化学式），Y元素在周期表中的位置是________________________．
（2）用电子式表示W的形成过程__________________________________________________________．
（3）写出K＋G→H＋J＋C的离子方程式______________________________________________________．
（4）设计实验分离H和J（写出加入试剂和操作方法）：______________________________________．
四、（本题包括两小题，共16分）
21．（8分）已知①
②
不能氧化为醛或羧酸．
PMAA是一种“智能型”大分子，可应用于生物制药中大分子和小分子的分离．下列是以A物质为起始反应物合成PMAA的路线：
（1）分别写出A和PMAA的结构简式A________________________；PMAA________________________．
（2）上述反应过程中①②的反应类型分别是①______________________________；②______________．
（3）写出E→F的化学方程式_______________________________________________________________．
22．（8分）有
和CO的混合气体0.5mol在足量中充分燃烧，完全反应后将生成物用足量碱石灰吸收，碱石灰增重31g，若用足量
吸收，增重15g．
（1）写出燃烧后的产物与反应的化学方程式．
（2）原混合气体
＝________L，
＝________L（标准状况下），混合气体的平均相对分子质量为：
＝_______________．
参考答案
一、 1．B 撞击时能分解产生大量气体的物质，
2．D 存在—C
C—和
葡萄糖的官能团为—OH，—CHO．
3．A 由
，2n＋3＝7 n＝2．
4．D A应生成
，B中
为弱电解质，C中应生成
．
5．D 气体物质在反应式两边体积无变化的反应．
6．B 因为为0.01mol，为0.01mol反应生成0.01molAgCl↓余0.01mol再加入0.01mol
后生成0.01mol
溶液中为
和
，故
．
7．B 由所选原料决定：c用铁矿石和石灰石作原料为钢铁厂，d用粘土和石灰石作原料为水泥厂，b为焦化厂，a为发电厂．
8．D
9．B A无压强，C质量不相同，D无温度．
10．D 一个硫形成4个硫氧键．
11．B 放出的热量被水吸收，不会引起煤油燃烧．
12．C 放电使
13．B 设两溶液均为1升，则
由电中性知原溶液中的为2×0.2-0.05×3＝0.25mol
混合后溶液中的
14．B
15．A 金属离子与分子间形成络离子为共价键．
16．B 酚酞为指示剂，
，故无意义．
二、 17．[答案]（1）不可能 （2）有；； （3）没有
[解析]因Cu粉、C粉仅有还原性，而CuO有氧化性，气体
、、有氧化性，CO、有还原性，故无论如何排列，、、可变为、CO、CO、可变为
，故尾气中可能有CO、或CO，．
18．（1）稀
（2）B
（3）①易于控制的发生与停止；②形成Cn—Zn原电池，加快反应速率
（4）锌粒溶解，有气泡产生
（5）先在酒精灯上灼烧到红热状态，然后再迅速插入干燥管中
（6）NaOH溶液；
或
三、 19．（1）0.024 （2）89.6 （3）升高
20．（1），四周期Ⅷ族
（2） 
（3）
（4）将沉淀移入足量NaOH溶液中，充分反应后过滤，洗涤得
沉淀．向滤液中通入过量，过滤洗涤得
沉淀
四、 21．（1） 
（2）①加成反应 ②消去反应
（3）
22．无论如何混合
固体增重
2 1 2×28
0.5 28×0.5＝14g
所以使且增重15-14＝1g，为
∴ 
（1） 
（2）
