高考理综化学模拟试题（一）

兴达中学

5．下列说法中正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）　　　　　（　　）

　 A．1.5 g CH中含有的电子数为0.99N_A

　 B．34 g氨中含有12 N_A个N—H键

　 C．8.4 g NaHCO₃晶体中所含阴阳离子的总数为0.2N_A

　 D．常温下，100 mL 1mol·L^-1AlCl₃溶液中阳离子总数等于0.1N_A

6.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A.Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z>Y　

B.原子半径大小的顺序为W>X>Y>Z

C.X与W形成的化合物W₂X₂中含有离子键和共价键

D.Y、Z两种元素最高价氧化物的水化物的酸性Z>Y

7．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是　 　　　　　　　　 （　　 ）

A．³⁴S原子核内中子数为16

B．¹H₂¹⁶O在相同条件下比¹H₂¹⁸O更易蒸发

C．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2　　 

D．²H⁺的酸性比¹H⁺的酸性更强

8．下列各溶液中的离子组能大量共存的是　　　　　　 （　　）

A．pH = 0的溶液中：K⁺、Fe²⁺ 、Cl^-、NO₃^-

　B．使蓝色石蕊试液变红的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、HCO₃^-

C．c ( H⁺) = c (OH^- )的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、C1^-、SO₄^2-

D． 强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

9．尼泊金甲酯常用作化妆品防腐剂，其结构简式为

  下列关于尼泊金甲酯的叙述，错误的是　　　　　　　 （　　）

A．分子式是C₈H₈O₃

B．分子内所有的原子可能都在同一平面上

C．和NaOH溶液反应，1mol尼泊金甲酯消耗2mol NaOH

D．尼泊金甲酯的同分异构体中，苯环直接连着羟基和羧基的有10种

10．下列离子方程式的书写中，正确的是　　　（　　）

　 A．电解饱和食盐水：2Cl^－+ 2H⁺　 　　H₂↑+ Cl₂↑

　 B．碳酸钠溶液与醋酸溶液混合：CO₃^2－ + 2H⁺　　　 CO₂↑+ H₂O

　 C．氢氧化亚铁与稀硝酸混合：Fe(OH)₂ + 2H⁺　　　 Fe²⁺ + 2H₂O

　 D．　铜片插入三氯化铁溶液中：Cu + 2Fe³⁺　　　 Cu²⁺ + 2Fe²⁺

11．常温下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1

B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中

c(Na^＋)＞c(A^—)＞c(OH^―)＞c(H^＋)

C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．0.1mol·L^－1HA溶液与0.05mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋c(OH^－)

硫酸　 化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO­4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%

12．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回

的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列

说法正确的是　　　　（　　）

　 A．该试剂的物质的量浓度9.2mol·L^－1

　 B．该硫酸50mL与足量的铜反应，被氧

化的铜的物质的量为0.46mol

　 C．配制250mL4.6mol·L^－1的稀硫酸需取

该硫酸62.5mL

　 D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质

量分数小于49%

25．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键。请根据下图回答。

　　

(1) E中含有的官能团的名称是_____________，反应②的反应类型是________________，

C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2) 已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n(CO₂)∶n(H₂O)=2∶1。则B的分子式为

______________，F的分子式为______________。

(3) 在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11 μm线宽芯片的关键技术。F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程

式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有________

种结构，写出其中任一种同分异构体的结构简式________________。

26．（15分）某校化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如下图所示实验。A处是气体发生装置，A中所用实验药品从下列物质中选取：

　　①Na₂CO₃　 ②NaHCO₃ ③NH₄HCO₃　 ④NH₄Cl　 ⑤Ca(OH)₂　⑥浓氨水　 ⑦NaOH

　　按上图连势头好各仪器，先将C处Pt丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：Pt丝继续保持红热，D中Cu片慢慢溶解。回答下列问题：

　 （1）若A中制取气体时只用一种药品，该药品为　　　　　 （填前述备选药品的序号），则制取气体所用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　 。

　 （2）B装置的作用为　　　　　　　　　　  。

　 （3）写出C中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （4）D中Cu片发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　  。为了使Cu片溶解的速度明显加快，可向D处的溶液中加入下列物质中的　　 （填下列各项序号）。

a．Na₂CO₃ b．AgNO₃c．CuSO₄d．FeSO₄

　 （5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进谈谈你的意见：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

27．（15分)短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，

它们分属于不同主族，这四种元素的原子电子层数之和

为8。A、B、C、D依次是a、b、c、d的单质，在一定

条件下可以发生如图所示的化合反应：

甲、乙、丙分子内原子数依次为4、3、2。

（1）将甲和丙两气体混合后产生白烟，则丁的化

学式是___________，若将甲通入乙中所得

溶液pH 大于7，则乙的化学式是_______________。

（2）甲、乙、丙三分子中，电子数相同的是_____________（填化学式）；甲与乙等物质的量化合而成戊，戊的化学式为_____________。

（3）高温时，甲与C在催化剂作用下加热可以发生反应。该反应是工业生产某强酸的重要

环节，此反应的化学方程式为________________________________________

（4）甲＋D ——→丁＋B，写出该反应的化学方程式______________________

（5）若甲溶液和溶液的pH之和等于14，两溶液等体积混合．所得溶液pH_______7（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（6）写出一种由a、b、c、d四种元素组成的化合物的化学式________________，该化合物构成的晶体是___________________晶体（填晶体类型）。

28．(15分)

t℃ 时，将2 mol SO₂和1 mol O₂通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂ ( g ) +O₂ ( g )　　　　2 SO₃ (g )，ΔH = －196.6 kJ／mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂ 还剩余0.8 mo1。请填写下列空白：

（1）从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃平均反应速率为_____________；平衡时SO₂转化率为__________________。

（2）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）__________

A．容器内压强不再发生变化

B．SO₂的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2n mol SO₂的同时消耗n mol O₂

E．相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n mol O₂

（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是_________________

A．向容器中通人少量O₂　　 B．向容器中通入少量SO₂　　

C．使用催化剂　　　　　　  D．降低温度 

E．向容器中通入少量氦气（已知氦气和SO₂、O₂、SO₃都不发生反应）

（4）t℃时，若将物质的量之比n（SO₂）：n（O₂）= 1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到化学平衡时，混合气体体积减少了20 ％。SO₂的转化率为________。

参考答案：

5．C，6、 A，7、B，8、D，9、B，10、D，11、A，12、C

25．

 (1) 羧基；氧化反应；CH₃CHO＋2Cu(OH)₂ CH₃COOH＋Cu₂O↓＋2H₂O

(2) C₁₀H₁₀O₂；C₈H₈O；

(3) n HO—　　—CH＝CH₂

(4)四；　　　　　　  或　　　　　　　　 或间位、邻位任一种。

26．

　 （1）（4分）③；试管、酒精灯

　 （2）（2分）吸收二氧化碳和水蒸气，使其产生氧气

　 （3）（2分）4NH₃ + 5O₂　　　　 4NO + 6H₂O

　 （4）（4分）3Cu +8H⁺ + 2NO₃^－　　  3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O；b

　 （5）没有处理尾气，尾气中的有毒气体会污染空气，应加上尾气处理装置（3分）

27、

（1）NH₄Cl（1分） H₂O（1分）

（2）NH₃ 和H₂O（2分）  NH₃·H₂O　　（1分）

催化剂

△

（3）4 NH₃ + 5 O₂ ====== 4 NO + 6 H₂O　 （3分）

（4）8 NH₃ + 3Cl₂ === 6 NH₄Cl + N₂　　　 （3分）

（5）＞（2分）

（6）NH₄ClO₄（1分，或其他合理答案）离子晶体（1分）

28、

（1）0.1 mol / L·min （3分） 20 %（3分）　

（2）ABE（3分）　　（3）AD（3分）　（4）80 % （3分）