选择题强化训练（1）
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一、单选题（每小题4分，8小题共32分）
1、室内空气污染之一是人们现代生活中所使用的化工产品，如泡沫绝缘材料、化纤、油漆等会不同程度地放出某种气体，该气体可能是
A、SO2 B、NO2 C、CH4 D、HCHO
2、用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。其原理是①石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；②石灰水能渗入蛋内中和酸性物质；③石灰水能与鲜蛋呼出的CO2反应生成碳酸钙薄膜，起保护作用；④石灰水具有较强的碱性，杀菌能力强
A、①② B、③④ C、①③ D、②④
3、下列说法正确的是
A、一种元素可有多种离子，但只有一种原子； B、由同种元素组成的物质属于单质
C、有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应；D、具有相同质子数的微粒都属同种元素
4、A、B、C为三种的气体，把amolA和bmolB充入一密闭容器中，发生反应A+2B
2C，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C)，则A的转化率为
A、 ×100% B、 ×100% C、 ×100% D、 ×100%
5、下列混合物的物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧时耗O2的量不变的是
A、甲烷、甲醇、甲醛； B、乙炔、苯、1，3-丁二烯
C、丙烯、2-丁烯、环已烷 D、乙醇、乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH）
6、下列离子方程式中错误的是
A、稀氨水吸收足量SO2： NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-
B、向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO- + H2O + CO2 = HClO + HCO3-
C、稀硝酸中加入铁粉：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
D、过氧化钠和冷水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
7、在反应5H2O + 3BrF3 = Br2 + O2↑+ HBrO3 + 9HF中，当有45克水被氧化时，被子水还原的BrF3的物质的量是
A、5/3 mol B、5/2 mol C、3/2 mol D、4/3 mol
8、下列各项中指定的比值是2:1的是
A、C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2、H2O的物质的量之比； B、K2S溶液中[K+]与[S2-]之比
C、Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比； D、16O原子的中子数和质量数之比
二、选择题（每小题有1～2个正确答案，10小题共40分）
9、下列分子中的所有原子不可能在同一平面上的是
A、苯乙烯 B、溴乙烯
C、丙烯
D、
10、已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD(n+1) -具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是
A、原子序数：b > a > c >d B、原子半径：A>B>C>D
C、金属性：B>A，非金属性：D>C D、离子半径：D>C>B>A
11、常温下，某溶液中由水电离产生的OH-的物质的量浓度为1×10-12mol/L，此溶液可能是
A、pH=12的KCN溶液 B、pH=12的NaOH溶液 C、0.01mol/LH2SO4 D、0.01mol/LHCl
12、用N0代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A、360gC60晶体中的分子数为N0 B、标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5 N0
C、用浓盐酸还原氯酸钾制取Cl2，生成0.5molCl2时，电子转移数目为N0
D、0.1molCH5+所含的电子数目为N0。
13、在一密闭容器中，反应mM(气) nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度为原来的80%,则
A、平衡逆向移动； B、物质M的转化率增大； C、n > m D、物质N的质量分数减少
14、用物质的量均是0.1mol的CH3COOK和CH3COOH配成1L溶液，已知其中[CH3COO-]>[K+],有关混合溶液的下列判断正确的是
A、[CH3COO-]+[OH-]=0.1mol/L B、[CH3COOH]> [CH3COO-]
C、[H+] > [OH-] D、[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2mol/L
15、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn + O2 = 2ZnO其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是
A、电解液一定不是强酸 B、锌为正极，空气进入负极反应
C、负极发生还原反应 D、负极反应为：2Zn + 4OH- - 4e = 2ZnO + 2H2O
16、下列说法中，正确的是
A、室温下，HClO分子不可能存在于pH>7的溶液中；
B、在[OH-]=[H+]的溶液中，AlO2-不可能大量存在；
C、在NaAlO2溶液中，HCO3-不可能大量存在；
D、在水溶液中石炭酸比碳酸容易电离。
17、两种气态烃组成的混合气体，其密度是相同条件下氢气的13.4倍，含有31.2g 溴单质的溴水最多可吸收该混合气2.24升（标态），则该混合气的组成可以是①乙烯和乙炔；②乙烯和丙炔；③丙烯和乙炔；④甲烷和乙烯
A、①② B、③④ C、③ D、②
18、向100mLNaOH溶液中通入标况下的CO21.12L后，将溶液小心蒸干后得到不含结晶水的固体5.08g，则下列说法中正确的是：
A、原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3；
B、原NaOH溶液的浓度是0.500mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3；
C、原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3和NaOH；
D、原NaOH溶液的浓度是0.900mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3。
19、已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH>5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL
0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是
A、10mL B、5mL C、大于5mL D、小于5mL
20、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比为2:1加入烧瓶中，用水加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3两者均无剩余，则X为
A、Cl2 B、Cl2O C、ClO2 D、Cl2O3
21、下列各物质无论以何种比例混合，其碘元素的质量分数不变的是
A、NaIO、 NaI B、NaI、 KI C、NaIO、 KI D、NaIO4、KIO3
22、室温时，对于0.1mol·L—1的NH3·H2O，则下列说法正确的是
A、该溶液的pH>13 B、加入等体积0.1mol·L—1盐酸后所得溶液的pH=7
C、该溶液的pH=13 D、加入等体积0.1mol·L—1盐酸后所得溶液的pH<7
23、165℃、1×105Pa下，两气态有机物以任意比例混合，1L该混合物与9LO2混合，充分燃烧后所得气体体积仍为10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是
A、CH4、C2H4 B、CH4、C3H6 C、CH3OH、C3H4 D、CH4、C3H4
24、100℃时，Kw=10-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是
A、11 : 1 B、9 : 2 C、12 : 11 D、9: 1