高考化学模拟试卷（三）
化 学
本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。
可能用到的原子量：H—1；Li—7；C—12；N—14；O—16；Fe—56；Cu—64
第I卷（选择题，共74分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、今年是第37个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续发展”。下列活动或行为不符合这一主题的是
A、发展循环经济，构建资源节约型社会及清洁生产技术
B、采用绿色化学生产工艺，建立环境友好型化工体系
C、大力开发可再生资源，推广用乙醇汽油代替传统的燃油
D、设计化学实验方案时，提倡用尽可能多的样品和试剂以提高实验效果
2、2006年3月2日英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯、苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系。下列说法一定不正确的是
A、苯是非极性分子
B、苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应
C、维生素C在碱性溶液中能稳定存在
D、维生素C可溶于水
3、最近俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据182 72Hf（铪—182）和182 74W（钨—182）两种核素的含量比例得出的。下列有关铪—182和钨—182的关系说法正确的是
A、互为同位素 B、都属于镧系元素 C、中子数相等 D、原子质量几乎相同
4、桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，有关说法不正确的是
A、桶烯分子中所有的原子在同一平面内
B、桶烯在一定条件下能发生加聚反应
C、桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体
D、桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种
5、下列实验方案设计正确的是
A、分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
B、失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液可选用碳酸铵溶液作鉴别试剂
C、用铜丝代替铂丝做焰色反应
D、在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾、振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物
6、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A、能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K+、Fe2+、SO42—、NO3—、Cl—
B、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2—、Br—
C、水电离出的c(H+)=10—12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3—、Cl—
D、加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3—、NO3—
7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确是
A、每molFeS2在沸腾炉中完全燃烧，转移44NA个电子
B、标准状况下B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含电子数约为16NA
C、138.8gNa2SO4与Na2SO3的混合物，若含1mol硫原子，则含3.5NA个氧原子
D、1LPH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的氢离子数为10—9NA个
8、断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能，提供下列烷烃的C—H键的离解能：
根据提供数据判断下列说法不正确的是
A、离解能愈小，C—H键易断裂，氢原子越易被取代
B、在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3的物质的量之比为1：1
C、异丁烷与氯气发生取代反应，(CH3)3CCl占一氯代物的物质的量分数大于105
D、C2H6中C—H的离解能介于410.0 kJ /mol~435.1kJ/mol
二、选择题（本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
9、下列离子方程式书写正确的是
A、NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3—+H2O==SO32—+H3O+
B、尼泊金酸（
）与碳酸氢钠溶液反应：
+2HCO3——→
+ CO2↑+2H2O
C、电解饱和食盐水时阴极电极反应式为：2H++2e—==H2↑
D、1L2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2：2Fe2++4Br—+3Cl2==6Cl—+2Fe3++2Br2
10、中子俘获治疗癌症（缩写为NCT）是一种新的化疗方法，化疗时用到的药物BSH，合成时必须经过中间体Na2B12H12，它可有B2H6和NaBH4以二甘二甲醚为溶剂，在180℃时合成的，已知B12H122—粒子结构如右图。有关B12H122—的说法不正确的是
A、该离子中硼原子间构成20个正三角形
B、一个B12H122—粒子中含有30个硼硼键
C、Na2B12H12属共价化合物
D、合成Na2B12H12反应可表示为5 B2H6+2NaBH4 Na2B12H12+13H2
11、锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi==LixV2O5。下列说法不正确的是
A、正极材料为锂，负极材料为V2O5
B、向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动
C、正极的电极反应式为：V2O5 + xe—== LixV2O5
D、负极的电极反应式为：xLi—xe—==xLi+
12、X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y易形成化合物M。下列有关说法正确的是
A、X、Y可能都是金属
B、若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体
C、若X、Y处于同一周期，则化合物M可能是非极性分子
D、X、Y两元素周期数差1，属于离子化合物的M只有三种
13、泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重燃料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿这种紫色衣袍。当时人们是从小的紫蜗牛中提取它的，制备1.5g泰雅紫需要多达12000只紫蜗牛，现知其结构为如右图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确的是
A、泰雅紫分子的分子式为：C16H8N2Br2O2
B、泰雅紫不存在同分异构体
C、泰雅紫属于烃的衍生物
D、检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，看是否有浅黄色沉淀
14、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂。常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得，下列有关说法正确的是
A、S2Cl2分子空间构型为正四面体形
B、固态时S2Cl2属于原子晶体
C、S2Cl2水解的化学方程式可能为：2S2Cl2 +2H2O== 4HCl + SO2↑ + 3S↓
D、S2Cl2的电子式为：
15、铜的冶炼大致可分为：
⑴富集，将硫化物矿进行浮选；
⑵焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
⑶制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2 ==2Cu2O+2SO2；2Cu2O+ Cu2S==6 Cu+SO2↑；
⑷电解精炼
下列说法正确的是
A、上述灼烧过程的尾气均可直接排空
B、由6mol CuFeS2生成6molCu，上述共消耗15molO2
C、在反应2Cu2O+ Cu2S==6 Cu+SO2↑中，作氧化剂的只有Cu2O
D、电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连
16、青石棉（crocidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是
A、青石棉是一种易燃品且易溶于水
B、青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO ·Fe2O3·8SiO2 ·H2O
C、1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液
D、1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液
17、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)
xC(g)。
Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；
Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。
下列说法正确的是
A、若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大
B、若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4
C、若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3
D、若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)时，可断定x=4
18、将amol/L的Na2CO3溶液与bmol/L的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是
A、c(Na+)+ c(H+)＞c(CO32—)+ c(HCO3—)+ c(OH—)
B、c(Na+)＞c(CO32—)+ c(HCO3—) +c(H2CO3)
C、若c(Na+)＞ c(HCO3—) ＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H+)，则一定a＜b
D、若c(CO32—)+2 c(OH—)==2c(H+)+ c(HCO3—)+3 c(H2CO3)，则可确定a=b
第Ⅱ卷（非选择题 共76分）
三、（本题包括2小题，共22分）
19、（14分）试完成下列两小题：
⑴（4分）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是 （选填序号）
A、氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
B、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
C、实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
D、配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
E、皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
F、制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度
⑵（10分）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I—作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：
I2+I-==I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-
析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-==S4O62-+3I-。
准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。
①实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是
②实验中加入，你认为硫酸的作用是
③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：
④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：
⑤根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=
20、（8分）溴乙烷是重要的化工原料，实验室制取溴乙烷（沸点38.4℃）的原理及步骤如下：
⑴反应原理：C2H5OH+NaBr+H2SO4 NaHSO4+C2H5Br+H2O
⑵主要反应装置见下图
⑶操作步骤：
① 在100mL圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%硫酸，
然后加入研细的13g溴化钠。
② 加入几粒碎瓷片，小心摇动烧瓶使其均匀。将烧瓶与直形
冷凝管相连，冷凝管下端连接尾接管。
③ 小心加热，使其充分反应，再进行蒸馏，直到无溴乙烷
流出为止。
④再将锥形瓶中液体冷却后倒入亚硫酸钠溶液中洗涤分液。
试回答下列问题：
①本实验用的是78%的硫酸，为何不用浓硫酸？
②亚硫酸钠溶液的作用是
③该实验中会产生许多生成有机物的副反应，写出化学方程式：
（举一例）
④本次实验只收集到5mL溴乙烷，比理想产量约10mL少，原因是溴乙烷易挥发的缘故，为了减少其损失，你认为可采取什么措施？
四、（本题包括2小题，共18分）
21、（8分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4kJ/mol他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
⑴合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是 （填序号）
A、采用较高压强（20Mpa~50Mpa）
B、采用500℃的高温
C、用铁触媒作催化剂
D、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2
⑵右图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。
简述检验有氨气生成的方法 。
⑶在298K时，将10molN2和30molH2放入合成塔中，
为何放出的热量小于924kJ？
⑷1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用
高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高
转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。
阴极的电极反应式 。
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22、（10分）已知X是一种盐，H是常见金属单质，
F、I是常见的非金属单质，E、G都是工业上
重要的碱性物质，它们有右图所示的关系，
试回答下列问题：
⑴G的化学式为
⑵写出下列反应的化学方程式
①
②
⑶X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，则X的化学式为： X与盐酸反应的化学方程式为： 。
五、（本题包括2小题，共18分）
23、（10分）试完成下列两小题：
Ⅰ、C1化学是指从一个碳原子的化合物（如CH4、CO、CO2、CH3OH、HCHO等）出发合成各种化学品的技术。从煤、天然气制合成气再进一步制备各种化工产品和清洁燃料，已成为当今化学工业发展的必然趋势。其中甲醇是C1化学的基础。
①CO和H2按一定比例可生成乙二醇，则n(CO)/n(H2)= （填数字）。
②若汽油平均组成用CmHn表示，则合成汽油应控制n(CO)/n(H2)=
（用m、n表示）
③甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成A，A发生加聚可生成高分子 ，写出生成A的化学方程式
Ⅱ、已知醇、醛在一定条件下能发生缩合反应，示例如下：
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已知：
①1827年人们就发现有机物A，它的分子式为C13H18O7，与一分子水作用，水解生成B和C；
②B能发生银镜反应，B也可由淀粉水解得到，B的分子式为C6H12O6；
③C遇氯化铁溶液能发生显色反应，1molC与足量钠反应可生成1molH2；
④C在适当的条件下用适当氧化剂演化，可得D，D的分子式为C7H6O3，相对分子质量D比C大14；
⑤D有两个取代基，但不是间位，它与Br2在催化剂作用下发生一溴取代，产物有四种，D能与碳酸氢钠溶液反应；
⑥D与乙酸酐[(CH3CO)2O]反应，可得到常见药物E和乙酸，E能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳。
试回答下列问题：
⑴写出结构简式：C E
⑵写出与D互为同分异构体，含有苯环且含有酯结构的结构简式： （只需写一种）；
⑶B通常以六元环状结构存在，写出B的环状结构简式： 。
24、（8分）杨梅酯是制作冰制食品、糖果等的香料，可用A、E两种烃为原料，经如下路线合成
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试回答下列问题：
⑴写出结构简式：D： ，F：
⑵上述属于取代反应的有 （选填序号）
⑶写出反应⑤的化学方程式：
六、（本题包括2小题，共18分）
25、（8分）丁烷在一定条件下可以按两种方式裂化：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6，现对发生裂化反应后的裂化气（不含丁烷）进行研究。
⑴探究裂化气的热值： 已知：
| 气体 | CH4 | C2H6 | C2H4 | C3H6 |
| 燃烧热（kJ/mol） | Q1 | Q2 | Q3 | Q4 |
①若44.8L（标准状况）裂化气充分燃烧放出热量QkJ，则Q的取值范围介于： ~ （用Q1、Q2、Q3、Q4表示，下同）。
②若将44.8L气体（标准状况）缓缓通过盛有足量溴的四氯化碳溶液中，发现洗气瓶增重33.6g，则44.8L（标准状况）气体完全燃烧放出的热量Q= kJ。
⑵测量与H2加成反应后气体总体积与氢气的体积分数关系：
另取裂化气与H2混合得5L混合气体，已知其中H2的体积分数ψ(H2)=X，在一定条件下使其充分反应，反应后气体的体积为VL。请列出V与X的函数关系式。
26、（10分）某资料说铁锈的成分为Fe2O3·H2O和FeCO3的混合物。根据此记载，某实验兴趣小组设计下列实验来验证其中是否含有碳酸亚铁。
①取一高度腐蚀的干燥铁钉，称其质量为10.04g，在氮气保护下，充分加热，冷却后称得质量为8.92g。
②将①得到的残渣投入到5.00mol/L的硫酸中，不断添加硫酸直至残渣完全溶解时，恰好用去硫酸31.00mL。整个过程无气体放出。试回答下列问题：
⑴铁锈中是否含有碳酸亚铁？理由是？
⑵锈蚀的铁钉中含Fe2O3·H2O多少克？
⑶锈蚀前铁钉的质量至少多少克？
