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高考化学模拟试题

可能用到的相对原子质量：H：1　C：12 O：16　Na：23　S：32 Cl：35.5　Fe：56　 Cu：64　 Ag：108　 I：127　

第Ⅰ卷（选择题 共64分）

一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）

1． “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这一诗句中的“丝”和“泪”分别是指

　 A．蛋白质，烃　　　　　　　　　　　　　　　 B．蛋白质，硬化油

C．淀粉，油脂　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．纤维素，脂肪

2．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是

A．Mg(OH)₂和Al(OH)₃热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O₂、稀释可燃气体，分解产物MgO

和Al₂O₃能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展

方向的无机阻燃剂。

B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。　　　　　　　　　　　　

C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO₂_。

D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。

3．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是

A．17g OH^—含有9×6.02×10²³个电子

B．标准状况下，0.5×6.02×10²³个甲醛分子所占体积约是11.2L

C．120g熔融硫酸氢钠中含有2×6.02×10²³个阳离子

D．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂反应可生成22.4LCl₂

4．在相同温度时，100mL 0.01mol/L氨水与10mL 0. 1mol/L氨水相比较，前者一定大于后者的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．pH值　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．OH^－离子的物质的量　　

C．NH₃•H₂O分子的物质的量　　　　　　　　　 D．完全中和时消耗相同浓度盐酸的体积

5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是　　　　　　　　　　　　　

A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)； ΔH>0　则金刚石比石墨稳定。

B．已知C(s）+O₂(g)= CO₂(g)；ΔH₁　C(s）+1/2O₂(g)= CO(g);ΔH₂　则ΔH₁>ΔH₂

C．已知2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)；ΔH=-483.6kJ/mol 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol。

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq) + H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol 则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量

6．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是

A．在硫酸工艺流程中，对尾气中的SO₂用过量的氨水吸收的反应

2 NH₃·H₂O　+　SO₂=　2NH₄⁺+　SO₃^2-+H₂O

B．FeCl₂在空气中被氧化　4Fe²⁺+ O₂+ 2H₂O = 4Fe³⁺+ 4OH^－

C．工业上制备漂粉精的反应　Cl₂+　2OH^-=　Cl^-+　ClO^-+　H₂O

D．FeBr₂ (aq) 中通入少量Cl₂　2Fe²⁺ + 4Br^— + 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2 Br₂ + 6Cl^—

7．下列实验报告记录的实验现象正确的是

8. 在环境检测中常用检气管法来测定空气中S0₂的含量，原理是S0₂与KIO₃发生反应，用一种有机物作指示剂，其可能反应如下（未配平）：

①KIO₃ + SO₂ + H₂O → I₂ + H₂SO₄+ KHSO₄　②KIO₃ + SO₂ + H₂O → KI + H₂SO₄

则下列说法正确的是

A．检气管法是按照反应①原理设计的　　　　

B．检气管法是按照反应②原理设计的

C．反应①②均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO₃①消耗SO₂少，所以检气管法是按①设计的

D．反应①②均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO₃②消耗SO₂多，所以检气管法是按②设计的

二．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每题有一个或两个选项符合题意。只有一个选项的，多选不给分；有两个选项的，选对一个给2分，选错一个该题不给分）

9．下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是

A．单质碘中的分子间作用力和二氧化碳的分子间作用力

B．NaCl晶体中与一个Cl^－紧邻的Na⁺数和CsCl晶体中与一个Cl^－紧邻的Cs⁺数

C．破坏晶体硅中1 mol Si—Si键所消耗的能量和破坏金刚石中1 mol C—C键所消耗的能量

D．同温度下在100克水中最多能溶解的无水CuSO₄和CuSO₄·5H₂O的质量

10．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl₂在酸性条件下可以产生Cl₂。

下列关于混盐CaOCl₂ 的有关判断正确的是

A．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质　　　　　　 B．该混盐的水溶液呈中性

C．该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl₂ 时转移1 mol e^－D．该混盐中氯元素的化合价为零价

11．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法不正确的是

A．当X是强酸时，ABCDEF均含有一种元素，F是硫酸

B．当X是强碱时，ABCDEF均含同一种元素，F是硝酸

C．B和Cl₂的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C常温下是气态单质

12．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：　

下列说法正确的是

A．上述反应为取代反应　　　　　　　　　　　　B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶　　　　　　　　　 D．脱氢维生素C的分子式为C₆H₆O₆

13．向含下列微粒的溶液中，①HS^－、②Fe²⁺、③、④分别加入少量氢氧化钠固体，或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO₄溶液。（溶液体积变化忽略不计），都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是

A．①②　　　　 B．②③　　　　　 C．①④　　　　　 D．③④

14．把SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．SO₂　　　　B．Cl ^-　　　　C．Fe³⁺　　　　 D．NO₃^-

15．把Ca(OH)₂放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)₂（s）Ca²⁺(aq)+2OH^-（aq）。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．加热，溶液的pH升高　　　　　　　　　 B．恒温下，加入CaO，溶液pH不变　

C．加入CaCl₂晶体，Ca(OH)₂ 固体增多　　　　D．加入Na₂CO₃晶体，固体质量减少

16．已知还原性Fe>Cu>Fe²⁺。现将一定量的m g铁粉加入到某x mol FeCl₃和y mol CuCl₂的混合溶液中，所得固体质量仍为m g。则x与y的比值可能为　　　　　　　　

A．2∶7　　　　　 B． 3∶5　　　　　　 C． 1∶4　　　　　 D ．4∶3

第Ⅱ卷（非选择题　共86分）

三．（本题包括2小题，共22分）

17．（12分）CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：

回答下列问题：

（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。

（2）1∶1的H₂SO₄是用1体积98% H₂SO₄与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。

（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是_________（写分子式），应加以回收处理。

（4）已知氧化亚铜（Cu₂O）与稀H₂SO₄反应有CuSO₄和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是____________（选填序号）。

（a）加入稀H₂SO₄，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO

（b）加入稀H₂SO₄，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu₂O

（c）加入稀HNO₃，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu₂O

（d）加入稀HNO₃，若全部溶解，说明固体中没有Cu₂O

（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是_______________和_____________________（用文字表示）。

18．（10分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　。

（2）和甲装置相比，乙装置的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹　　　，再打开弹簧夹　　　　，才能使NO₂气体充满②试管。

（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）当②试管中的NO₂和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是　　　　。（不考虑NO₂与N₂O₄的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为V_m L/mol）

四．（本题包括2小题，共18分）

19．（8分）（1）负离子发生器产生的负离子是O₂^-，它在大气中存在的时间很短。O₂、O₃、O₂^-三种微粒自身所具能量由高到低的顺序是_____________。

（2）某无色溶液中加入一定量盐酸出现了白色浑浊,试推测可能的离子(要求所写的离子是原子团，且一个是阳离子、另一个是阴离子；写出2种)_________、__________ 。

（3）以A、B两根石墨棒作电极，电解硝酸银溶液，通电10分钟时，在B极收集到气体11.2毫升（标况）；然后将电源反接，以相同的电流强度再通电5分钟，此时与第一次通电前相比较，两极的质量变化分别是A极__________、 B极________（填“增大”、“减少”、“不变”）；若溶液的体积为200毫升（设体积不变），则溶液的pH值为_______。

20．（10分）下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：

(1)写出C的电子式　　　　　　　，I的化学式　　　　　　　；

(2)反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)由C制取E时反应物的状态是　　　　　，由J制取L时反应的环境是　　　　　。

五．（本题包括1小题，共10分）

21．（10分）10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度　　　（填“大于”或“小于”）NaHCO₃。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则　　（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是　　　。

A.Ba(OH)₂溶液　　B.BaCl₂溶液　　 C.NaOH溶液　　 D.澄清的石灰水

⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH　　 (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则　　（填“甲”或“乙”）判断正确。

⑶查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言　　（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

六．（本题包括2小题，共18分）

22．（8分）在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，

根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为：

CH₃—CH₂—O—CH₂—CH₃其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如图所示：

（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是　　　　。

A．CH₃CH₃　　　 B．CH₃COOH　　　C．CH₃COOCH₃　　 D．CH₃COCH₃

（2）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氢谱如下图所示，A的结构简式为　　　　　　　，请预测B的核磁共振氢谱上有　　　　　个峰（信号）

（3）用核磁共振氢谱的方法来研究C₂H₆O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C₂H₆O分子结构的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．（10分）已知：HCN的结构为H—C≡N；　　　　

①R—CN　　　　　　 RCOOH，　　　　

②R—Cl+CN^－　　　　　 R—CN+Cl^－（R为烃基）。

玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛　　　　，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：

⑴写出反应类型：②　　　　　　　　　，④　　　　　　　　　。

⑵写出反应③的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶若E为环状化合物，则其结构简式　　　　　　　　　　　　　。

⑷若E为高聚物，则其结构简式　　　　　　　　　　　　　　。

七．（本题包括2小题，共18分）

24．（8分）今有86 g酒石酸样品，其中混有8 g琥珀酸。现要将该样品用结晶法提纯酒石酸，不同温度下两者溶解度见下表（两者共存时不影响各自的溶解度）。

温度（℃）	20	30	40	50	70	80
酒石酸溶解度（g／100 g水）	18	25	37	65	81	98
琥珀酸溶解度（g／100 g水）	7	11	16	36	51	71

（1）80℃时，溶解该样品，应加__________g水（取10的整数倍）最合适。

（2）将该混合液从80℃冷却到20℃，能否析出纯净的酒石酸晶体？请通过计算说明你得出该结论的理由。

（3）要使混合液尽可能多地析出纯净的酒石酸晶体，冷却温度最低为________℃（取10的整数倍），此温度下能析出酒石酸晶体__________g。

25．（10分）（1）测定铜合金中Cu的含量时，可以用硝酸溶解样品，也可用双氧水和盐酸溶解样品。 ①用双氧水和盐酸溶解样品时，发生反应的化学方程式是__　__，此法与硝酸溶解样品相比较，哪种更好？ _________为什么？_______________　 _______。

②将0.500 g某铜合金样品溶解后，加热煮沸至无气体产生为止，冷却至室温，加入足量的已经酸化的KI溶液，发生如下反应：2Cu²^＋＋4I^－===2CuI＋I₂。完全反应后，设法除去CuI，再用0.120 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O）,消耗了35.5 mL Na₂S₂O₃溶液。则这种铜合金中Cu的质量分数是（实验时采取了适当措施使合金中的其他金属对测定无影响）___________________________　　　　　　　　　　　 ______。

（2）在室温下，向100 mL饱和Cu(IO₃)₂溶液中加入足量的已经酸化的KI溶液，发生如下反应：5I^－＋IO₃＋6H^＋===3I₂＋3H₂O，2Cu²^＋＋4I^－===2CuI＋I₂，完全反应后，设法除去CuI后再用a mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O），消耗了V mL Na₂S₂O₃溶液。则饱和Cu（IO₃）₂溶液的物质的量浓度是____________________________。