高考化学模拟试题(二)
本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。第一卷从第1页至第4页，第二卷从第5页至第8页。考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。考试时间120分钟，满分150分。 05.18
第一卷（选择题 共64分）
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ti 49 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各种烟气均对大气有严重的污染：①硫酸工业尾气 ②硝酸工业尾气 ③煅烧石灰石产生的气体 ④炼钢炉中产生的棕色烟气 ⑤焦炉煤气 ⑥高炉煤气，为了保护环境，其中经净化处理后，可用作气体燃料的是 ( )
A ①②④ B ①③⑤ C ③④⑤ D ④⑤⑥
2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于
A．金属的化合价高低 B．金属的活动性大小
C．金属的导电性强弱 D．金属在地壳中的含量多少
3．2005年10月12日，载有两名航天员的神州六号在
酒泉发射中心顺利升空并于5天后安全返回，这表明
我国的载人航天事业又取得新的突破。右图是“神六”
发射升空时的照片。 推动上千吨的火箭和飞船的巨大
能量是从哪里来的？化学反应立下神功。火箭使用的燃料是偏二甲肼[(CH3)2NNH2]，火箭升空时发生的化学反应为：C2H8N2＋2N2O4＝2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑。
下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应的氧化剂是偏二甲肼 B．该反应进行时只有放热过程没有吸热过程
C．该反应中氮元素的化合价升高 D．该反应中每生成1mol CO2转移8mol电子
4．超酸是指酸性比普通无机酸强106~1010倍的酸，魔酸（HSO3F-SbF5）是已知超酸中最强的，许多物质如H2SO4在魔酸中可获得质子。则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是
A．碱性 B．酸性 C．还原性 D．氧化性
5. 在同温同压下等体积两容器中分别充满由14N、18O、13C三种原子构成的NO和CO，下列说法正确的是 ( )
A 含有相同的原子数、中子数、电子数 B 含有相同的分子数、原子数、中子数
C 含有相同的原子数、质子数、电子数 D 含有相同的分子数、质子数、中子数
6．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（ｍ、ｎ均为正整数）
（A）若M(OH)n+1为强碱，则R(OH)n也为强碱
（B）若HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA以后的活泼非金属元素
（C）若T的最低化合价为－3，则J的最高正化合价为＋6
（D）若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素
7．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是 （ ）
①在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的浓度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。
③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室， 以免污染实验室
④给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人
⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
⑥配制浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸
A．①② B．②③ C．③⑤ D．②⑥
8．铝和镓的性质相似。在自然界里，镓常以极少量分散于铝矿中，如Al2O3中。现用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2，而后通入适量CO2，得到Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生这一反应是因为
A．铝酸酸性强于镓酸 B．镓酸能溶于水
C．碳酸酸性强于铝酸 D．氢氧化铝难溶于水
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023
B．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023
C．0.5mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的数目为NA
D．1molMg与足量的O2或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2 NA
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4 溶液，刚好沉淀完全
Ba2+ +2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
B． 苯酚钠溶液与AlCl3溶液反应 3
O-+Al3++3H2O==3OH+Al(OH)3↓
C．FeS固体中加入稀HNO3 FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑
D． 用Pt电极电解NaCl和MgCl2溶液 2Cl-
+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
11．某溶液中含有CH3COO－、SO42－、SO32－、HCO3－、CO32－等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是
A．CH3COO－、SO42－、HCO3－ B．SO42－、SO32－、CO32－
C．SO32－、HCO3－ D．CH3COO－、SO42－、CO32－
12．一定温度下，取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化，下同）得溶液甲；另取0.2 mol/L HX溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列结论错误的是
A．甲溶液中由水电离出的c(OH¯) ＞ 0.2 mol/L HX溶液中由水电离出的c(H+)
B．甲溶液中c(Na＋) — c(X－)＝1.0×10−8 mol/L
C．甲溶液中c(OH－) — c(HX) ＝1.0×10−8
mol/L
D．相同条件下，HX的电离程度 ＞ NaX的水解程度
13．硝苯地平缓释片（Nifedipine Sustained Release Tablets）用于治疗各种类型的高血压及心绞痛，其结构式如右图所示：
下列关于硝苯地平缓释片的说法正确的是
A．硝苯地平缓释片的分子式为C17H17N2O6
B．1mol硝苯地平缓释片在水溶液中最多能消耗4molNaOH
C．1mol硝苯地平缓释片在一定条件下能和5molH2发生加成反应
D．硝苯地平缓释片中N的化合价为－3
14．工业上用离子交换膜法电解质量分数为23.4％的精制食盐水a kg，电解后残液的密度为ρ kg／L。将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5％的盐酸b kg，已知H2、C12的利用率均为c％。则下列说法不正确的是：
A．电解槽的阳极金属钛网制成，阴极由碳钢网制成，精制食盐水进入阳极室
B．电解后残液中氯化钠的质量分数为w(NaCl)＝
×100％
C．电解后残液中NaOH的物质的量浓度为c(NaOH)＝
mol／L
D．电解时阳极上所发生的电极反应式为40H－－4e－= 2H2O+O2↑
15．将等浓度的K2S溶液和NaHSO4溶液等体积混合，得到的溶液中离子浓度关系正确的是
A．c(K＋)＞c(Na＋)＞ c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋ c(K＋)＋ c(H＋)＝ c(SO42－)＋ c(HS－)＋ c(OH－)＋c(S2－)
C．c(SO42－)＞ c(HS－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)
D．c(K＋)=c(S2－)＋ c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)
16．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g) 
nW(g)；ΔH＝Q
某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜n
B．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0
第二卷（非选择题 共86分）
注意事项：
1．请用0.5毫米的黑色签字笔在二卷答题纸的指定区域内作答，在试卷上作答一律无效。
2．作图题可先用2B铅笔作答，确认后，再用0.5毫米的黑色签字笔描写清楚。
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（11分）请按要求填空
I、 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 (填序号)
① 将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙炔使溴水的褪色速度快
② 配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉
③ 实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气
④ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同
⑤ 向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+
⑥ 将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
⑦ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成
II、（7分）已知：KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠氧化，Mn元素均被还原为Mn2＋。某研究小组为测定软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品置于一烧杯中，加入2.68g草酸钠固体，再加入过量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应并且不溶于酸），充分反应后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到100mL容量瓶中并定容后备用；准确量取20.00mL 0.0400mol·L－1的KMnO4标准溶液置于锥形瓶中，再从容量瓶中取出部分溶液置于一洁净且不漏水的滴定管中进行滴定，当滴入25.00mL待测液时恰好完全反应。请回答下列问题：
① 写出MnO2氧化草酸钠的离子方程式 ；
② 将MnO2氧化草酸钠后的溶液全部转移到100mL容量瓶中的具体操作是 ；
③ 从容量瓶中取出的部分溶液应置于 （选填“A”或“B”）滴定管中；滴定前必须进行的操作是
④ 你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数 （选填“能”或“否”），若回答“能”，请求出计算结果；若回答“否”，请说明原因 。
18．（11分）I、下表是徐州某超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明：
| 产 品 标 准 号 | Q／320000JYJ03－2004 |
| 许 可 证 号 | 食盐批字第100070号 |
| 配 料 表 | 精制盐、碘酸钾 |
| 含 碘 量 | 35±15mg/kg |
| 卫生许可证号 | 东卫食字(2005)第00015号 |
| 分 装 日 期 | 见封口 |
| 储 藏 方 法 | 通风、防潮 |
| 食 用 方 法 | 根据烹调所需适量加入 |
| 食品标签认可号 | 苏食签(2002)007号 |
II、下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：
自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10－8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等粘膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）会出现明显的蓝色。碘离子(I－)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：
2NaI＋3H2SO4＋MnO2＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 …………⑴
2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 …………⑵
反应⑴是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应⑵是自智利硝石中提取碘的主要反应。
根据以上信息，回答下列问题：
⑴反应⑴、反应⑵的离子方程式是（亚硫酸氢钠的电离方程式是：NaHSO3＝H＋＋HSO3－）
反应⑴： ；反应⑵： ；
⑵请你设计实验探究上述 “淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素。
实验名称：探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素
实验目的：1．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；
2． 。
实验原理：（提示：结合题中信息和实验目的进行分析） 。
实验用品：（提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写） 。
实验步骤：（用准确、简洁的语言填写下表）
| 实 验 步 骤 | 实验现象 | 化 学 方 程 式 或 实 验 结 论 |
| 固体在水中 溶 解 | ||
| 溶液出现棕 黄 色 | 2IO3－＋5HSO3－＝3H＋＋5SO42－＋H2O＋I2 | |
| “淮”牌精制盐中含有碘元素。 |
问题讨论：徐州虽远离大海，但现代的交通很是发达,因此徐州的海带等海产品也很丰富，海产品中或多或少的含有碘元素，且徐州人也很爱吃海产品，那徐州人的食用盐中需要加碘吗？说明你的理由。
四、（本题包括2小题，共19分）
19.（9分）化学课外小组在查阅资料时发现一个故事：古代道士炼丹时得到了一种红色的丹砂，被他们认为是长生不老的灵丹妙药，曾献给皇上服用，结果……
他们在资料上又得到了丹砂是由两种元素组成的化合物。为探究丹砂的成分，他们称取ag丹砂并设计出了下列实验方案：
请回答下列问题：
（1）a= ；丹砂的化学式是 。
（2）指出丹砂中原子序数较小的元素所在周期表中的位置： 。
（3）步骤X是一组系列操作，它们是： 。
（4）写出离子反应方程式：
A→C： ；B→E： 。
（5）另外一组化学课外活动小组也分析并试做了他们设计的实验，但小青试做时得到的D的质量小于2.33g，请你帮助分析小青可能存在的问题（至少两个）
① ；② 。
 |
20．（10分）下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答：
⑴写出C的电子式 ，I的化学式 ；
⑵反应③的化学方程式为 ；
⑶反应④的离子方程式为 ；
⑷由C制取E时反应物的状态是 。
五、（本题包括2小题，共18分）
21．(8分)含有两个碳碳双键的碳氢化合物称为二烯烃，1，3－丁二烯(CH2＝CH－CH＝CH2)是最典型的二烯烃。1，3－丁二烯与HCl按物质的量1∶1加成时有两种产物：
 |
⑴上述1，2－加成产物的名称是 ；
⑵ 在光和热的作用下，两分子的1，3丁二烯可以发生自身的1，2－及1，4－加成作用生成环状二烯烃。如在100℃以上主要生成含一个六元环的二烯烃，其结构简式是 ；
⑶“⑵”中的产物有多种同分异构体，请按要求写出其中的两种：
① 具有八元环且分子结构对称的环状二烯烃 ；
② 具有环丁烷结构且有两个支链的二烯烃 ；
⑷ 1，3－丁二烯在乙酰丙酮镍的催化作用下发生三聚作用，生成一种无支链的环状三烯烃，请你写出该环状三烯烃的结构简式 。
22．（10分）烯烃被酸性KMnO4氧化的产物与不饱和碳原子上的氢原子数有关，如：
具有结构的有机物称之为酮，能发生如下反应：
从有机物A出发，经过一系列反应可以合成天然橡胶F：（反应条件未注明）
A分子中所有C原子有可能都在同一平面上，其一氯取代物只有两种同分异构体；天然橡
胶F的结构为：
请按要求填空：
⑴A的结构简式是 ，C的结构简式是 ；
⑵指出下列反应的类型：反应③ ，反应⑤ ；
⑶写出下列反应的化学方程式：
反应② ，
反应⑥ 。
六、（本题包括1小题，共9分）
23．钨是我国丰产元素 , 是熔点最高的金属 , 广泛用于拉制灯泡的灯丝 , 有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨 (+6价) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。 白钨矿的主要成分是钨酸钙 (CaW04); 黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐 , 化学式常写成(Fe,Mn)W04。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法 :
其中 A 、 B 、 C 都是钨的化合物。
(1) 写出上述流程中 A 、 B 、 c 的化学式。
A_________________ B_________________ C__________________
(2) 钨冶炼工艺的第二二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时 , 可用碳作还原剂。当有12mol电子转移时，该反应要吸收QkJ的热量（Q>0），写出用碳还原氧化钨制取金属钨的的热化学方程_______________________
(3)仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应 ,我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了监色的、非整比的钨氧化物 WO3-x。 这种监色氧化钨具有比表面大、易还原的优点 , 在制钨粉时温度容易控制 ,目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。经分析 , 得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为 0.7985。
①计算 W03-x中的x值。X=__________________
②一般认为,蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数比。___________：___________
( 相对原子质量 : W: 183.84 0: 16.00)
七、（本题包括2小题，共18分）
24．（8分）治理硝酸工业中的尾气中的氮氧化物（NO、NO2）的化学原理为：
2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O； NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。
现有标准状况下的a LNO2（其中N2O4的体积分数为20%）、b LNO的混合气体，恰好被200mL一定浓度的NaOH溶液完全吸收。
⑴根据上述条件可知，a∶b的值应在 范围中；
⑵设生成的NaNO3的物质的量为n1，NaNO2的物质的量为n2
①当产物全部为NaNO2时，求n2的值；
②当产物中兼有NaNO3和NaNO2时，求n1和n2的值；
③求上述NaOH溶液的物质的量浓度。
25．（10分）将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl3溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验：
Ⅰ、取50.0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为86.1 g；
Ⅱ、另取50.0mL混合溶液，向其中加入1.40 g铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出；
Ⅲ、再取50.0mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，到一种无色气体，其体积换算成 标准状况时为0.448 L ；
请根据以上实验中得到的数据分析计算：
⑴ 原FeCl3溶液物质的量浓度(反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计)；
⑵ 所得混合溶液中c(Cu2+)的取值范围；
⑶ 若要进一步求得混合溶液中c(Cu2+)的具体数值，在只单独使用AgNO3溶液、铁粉或稀硝酸的前题下，还可测出哪些数据，必须进行哪些实验？