高考化学热身练试题

可能用到的相对原子质量：H：1　C：12  O：16　 Mg：24　Ca：40　 Ba：137

第Ⅰ卷（选择题 共64分）

一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）

1．近两年我省连发化学品爆炸事故。一座化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；另一起化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的。据此，下列说法正确的是

　　　 A．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击

　　　 B．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭

　　　 C．金属镁粉活性很强，其还原性比镁各强　　　　

　　　 D．由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存

2．以下对生活事实的解释，不正确的是

　　　 A．厨房里洗涤油污，常用碱性洗涤剂，因为植物油会在碱性溶液中水解

　　　 B．食品添加剂虽然能改善食物的色、香、味，但由于他们对健康有害，均不宜食用

　　　 C．用加酶洗衣粉在温水中不能洗涤毛料服装

　　　 D．甲醛溶液虽能使细菌的蛋白质变性而死亡，但不宜浸泡海产食品

3．下列描述正确的是

　　　 A．2004年我国首创用CO₂合成可降塑料聚二氧化碳，使用该塑料仍然产生白色污染

　　　 B．超临界流体是介于气态和液态之间的一种状态。故超临界流体CO₂是合成的新物质

　　　 C．澳大利亚开发出被称为第五形态的固体碳——“纳米泡沫”，其形似海绵，密度极小并有磁性。可以预见，这种新材料的化学性质与金刚石完全不同

D．由于氢键的影响，甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L^-1,在293K时为2.5 g·L^-1

4．调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是 　

A．味精主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸具有两性

　 B．食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小

　 C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠

　 D．木糖醇（C₅H₁₂O₅）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物

5．下列关于工业生产的说法中，错误的是　　

　　　 A．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极

　　　 B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

　　　 C．接触法制硫酸过程中，因为常压下SO₂的转化率很高，所以不采用高压

　　　 D．合成氨的反应是放热反应，因此合成氨工业采用高温

6．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　 A．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2N_A

　 B．通常状况下，将0.5mol HI气体和0.5mol氯气混合后气体的分子数为N_A

C．18g²H₂¹⁸O所含的中子数为1.8N_A

D．53g碳酸钠固体所含离子数为1.5N_A

7．下列说法错误的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　①测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液

　②银镜反应实验后，粘有银的试管可用稀氨水洗涤

　③向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体

　④SO₂气体通入溴水，溴水褪色，说明SO₂有漂白性

　⑤向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯

　A．①②④⑤　　　 B．①②③　　　　　　　　C．②③④　　　　　　　 D．全部

8．下列4组连线中，完全正确的一组是

A．缺铁　　　　　 会引起贫血　　　　　 　B．喝加钙奶  　　　补充铁元素

　　缺钙　　　　 会得甲状腺肿大　　　　　  食用碘盐　　　　补充钙元素

　  缺碘　　　　  会得佝偻病　　　　　　　  服补血口服液　 　补充碘元素

C． 碘 　　　抗癌之星　　D．少吃油条　　　 　　加醋后可长时间炖煮

硒　　　智力之星　　　　治疗胃酸过多　　　尽量不服用含Al(OH)₃的胃舒平

氟　　　龋齿克星　　　　使用铝锅　　　　　  因油条中含有明矾

二．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每题有一个或两个选项符合题意。只有一个选项的，多选不给分；有两个选项的，选对一个给2分，选错一个该题不给分）

9．下列离子方程式中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．向Mg（HCO₃）₂­溶液中加入过量的NaOH溶液

　　　　Mg²⁺+2HCO+4OH^—Mg(OH)₂­↓+2CO+2H₂O

　　　 B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂使SO反应完全

　　　　2Ba²⁺+4OH^—+Al³⁺+2SO　　2BaSO↓+AlO+2H₂O

　　　 C．足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中：CO₂+CO+H₂O　　2HCO

　　　 D．向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO　　3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

10．某黄色溶液中可能含有下列离子：K⁺、NH、Fe³⁺、Ba²⁺、SO、HCO、Cl^—、S^2—，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。下列判断中，不正确的是

　　　 A．溶液中存在大量Fe³⁺B．溶液中可能存在大量Ba²⁺

　　　 C．溶液中不存在大量HCO和S^2— D．溶液可能呈强碱性

11．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^—　 Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，

下列说法中，正确的是

　　　 A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol　　B．Fe²⁺和S₂O都是还原剂

　　　 C．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol　　　D．x=2

12．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）　　　E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol·L^—1。下列说法正确的是　　　

　　　 A．4min时，M的转化率为80%

　　　 B．4min时，用M表示的反应速率为0.8mol·L^—1·min^—1

C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

　　　 D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L^—1

13．某无色溶液，由Na^＋、Ba^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：① 加入过量盐酸，有气体生成；② 在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是

A．Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2－　 　 　　　　　　B．Na^＋、AlO₂^－、CO₃^2－

C．Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－、CO₃^2－　 　　　 D．Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^－

14．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^—　　2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也能发生自电离：2SO₂ 　　　 SO+SO²⁺；△H>0。下列叙述中，错误的是　　　　　　　　（　　）

　　　 A．若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Na₂SO₃，该滴定反应可以表示为：

　　　 SO+SO²⁺　　2SO₂

　　　 B．在一定温度下，液态SO₂中c（SO）与c（SO²⁺）的乘积是一个常数

　　　 C．液态SO₂中自电离的存在，说明SO₂是离子化合物

　　　 D．适当升高温度，液态SO₂的导电能力增强

15．下列各离子浓度的大小比较，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．NH₄^＋同浓度的下列溶液中：①（NH₄）₂Fe（SO₄）₂　②（NH₄）₂CO₃　③（NH₄）₂SO₄，则溶液浓度由大到小的顺序是：②>③>①

　　　 B．由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合,其离子浓度不可能是：

c(Ac^—)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)

　　　 C．pH=13 Ba（OH）₂与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH>7

　　　 D．将pH=12 Ba（OH）₂与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混和液13<pH<14

16．如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，　C(Ⅰ)、c(Ⅱ)为多孔石墨电极。断开S₂接通S₁后，c(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转．说明此时该装置形成了原电池。关于该原电池的叙述正确的是　

A．C(I)的电极名称是负极　　　　　 

B．C(Ⅱ)的电极名称是阳极

C．C(I)的电极反应式是2H⁺+2e^一=H₂↑

D．C(Ⅱ)的电极反应式是Cl₂ +2e^一=2Cl^一

第Ⅱ卷（非选择题　共86分）

三．（本题包括2小题，共22分）

17．“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”。“烂版液”的主要成分是Zn(NO₃)₂和由自来水带进的Cl^－、Fe^3＋等杂质离子。

在实验室中，由“烂版液”制取ZnSO₄·7H₂O的过程如下：

① 在“烂版液”中逐渐加入6mol·L^－1NaOH溶液，至pH=8为止。

② 过滤后得到Zn(OH)₂沉淀，用去离子水多次洗涤沉淀。

③ 用2mol·L^－1的硫酸，慢慢将洗净的Zn(OH)₂溶解，保持一定的pH，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO₄溶液。

④ 溶液中注入2 mol·L^－1的硫酸，使其pH保持为2……

⑴步骤①中控制溶液pH=8的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ；步骤②中如何检验沉淀已经洗涤干净？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

⑵步骤③中加热的目的是　　　 　　　　　　　　　　　　　；趁热过滤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

⑶将步骤④还缺少的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ，所用的主要仪器是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

18．（12分）.碱式氯化铝［Al₂(OH)_nCl_6－n］_m (1≤n≤6，m≤10) （商业代　号BAC），是一种比Al₂(SO₄)₃效果更好的净水药剂。以下是用煤矸石（主要含Al₂O₃，SiO₂及少量铁的氧化物）为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：

⑴在反应器中加入16％的硫酸和16％的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管。加热至沸腾（102℃）并保持一段时间，期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH，记录如下：

时间	起始	14min后	30min后	75min后
pH	<2.0	＝2.5	<3.5	＝3.5

试解释排气管中放出气体的pH变化的原因。如果把排气管加长一倍，排气的pH有无变化？为什么？　　　  ,　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

⑵观察反应器内溶液的颜色（取上面清液观察），在沸腾1h内，溶液逐渐呈黄绿色，以后逐渐转变为淡棕黄色，1.5h后呈棕红色。解释导致颜色变化的原因。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热至100℃，并在不断搅拌的条件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)₂至适量，生成大量沉淀。过滤上述溶液，弃渣，得到澄清的BAC稀溶液。将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状沉淀，经化验分析，知此沉淀不是BAC固体，也不是AlCl₃晶体或Al(OH)₃。问：这是什么物质？为什么此时会有沉淀析出？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷铁的化合物和铝的化合物一样也可作净水药剂,此外,溶液中元素Fe还能与CN^-形成特定的络合物。某溶液中同时存在Fe(CN)₆^3-和Fe(CN)₆^4-两种离子，H₂O₂可使它们相互转化，请用离子方程式表示这种转化。

酸性条件：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

碱性条件：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

四．（本题包括2小题，共18分）

19．已知B、C、D、K都是气体单质，物质A的焰色呈黄色，I为4核10电子中性分子，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①--⑤ 都是用于工业生产的反应。

请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式：B　　　　　  ，J　　　　　　　 。

（2）写出下列反应的离子反应方程式：

H+E（溶液）→L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F+G →A+B+C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）若I与E以物质的量比1:2反应，得到F、G和二元素六核化合物M，则M的电子式是

　　 　　　　　　　　 。

(4) 反应④用于工业生产时目前采用如图示装置,该装置的优点有：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ;

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

(5) 如图示装置（溶液体积为100mL）, 其阴极的电极方程式是 　　　　　　  ， 标况下，当电极上产生112mL B气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=　　　　。

20．（1）若AgC1在水中、0.01 mol·L^－1 CaCl₂溶液中、0.01 mol·L^－1 NaCl溶液中及0.05 mol·L^－1AgNO₃溶液中的溶解度分别为S₁、S₂、S₃、S₄，则S₁、S₂、S₃、S₄由大到小的顺序为　　　　　　　　　 。

（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关

性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数　　　　 ；②第3周期元素的最高化合价　　　　  ；

（3）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3；N^－、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①N的最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　　 。

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1:1:1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为　　　　　  ，B的化学式为　　　 。

③工业上制取单质M的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　  。

五．（本题包括1小题，共10分）

21．某校化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。

　　　 [实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol·L^—1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。

　 （1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色黑体。

　 （2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是　　　　 。

　 （3）写出所形成原电池负极的电极反应式：　　　　　　 。

　 （4）欲利用此反应测定合金中铝的金属，理论上还应该测定哪些数据？请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。

方法	需测定的数据
①	测定产生的H2的体积
②

　　　 [实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L^—1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：　　 。

　　　 [实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中商加a mLC₁mol·L^—1NaOH之后，

　　　 改成滴加C₂mol·L^—1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如图所示。

　　　 据此，回答下列问题：

（1）图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体

　　　　积的两倍，则C₁/C₂=　　　　 ；

（2）所加入NaOH溶液的体积a=　　　　mL。

六．（本题包括2小题，共18分）

22．1 mol仅含C、H、O三种元素的有机物A在稀硫酸中水解生成1 molB和1 molC。B分子中N(C)∶N(H)＝4∶5，135＜Mr(B)＜140；C与B分子中C原子数相同，且Mr(B)＝Mr(C)＋2。

　⑴ C的分子式为　　　　　　　　　　 ，A的摩尔质量为　　　　　　　　　　　 ；

⑵ B的分子具有高度对称性，苯环上的一氯取代物只有一种。B能与金属Na反应但不能与NaOH反应。写出B的结构简式　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ C有多种同分异构体，其中属于酯类的同分异构体有　　　　　　 种；

⑷ C分子中苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种。写出A的结构简式　　　　　　　　　 。

23．资料：烯烃在一定条件下可被强氧化剂氧化成醛，例如：

RCH=CHR′ RCHO + R′CHO

某同学从A出发研究下列所示转化关系：

（1）A的化学式为___________，E的结构简式__________________________________；

（2）A是一种可以作为药物的有机物，将A在一定条件下氧化可以得到两种有机酸X和Y，X属于芳香族化合物，它在食品保存及染料、药物生产中均有重要作用，则X的结构简式为：_________________________________；

 (3)若B的一种同分异构体与到FeCl₃溶液呈现紫色，且该同分异物体苯环上的同分异构体只有一种，则符合该条件的同分异物体是____　　　　　　　　　　　　　 ___。

（4）在上述转化关系中设计设计步骤A→F的目的是________________　　　　 ____；

G→H的化学反应类型是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）在研究过程中该同学发现从A合成E，有一条比上述简便的方法，请你帮助他完成A→…→E的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）。

提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：

　　　 甲苯　　　　　　……　　　　　　  E

七．（本题包括2小题，共18分）

２4．在101.3kPa，482K条件下，正癸醛以及分子中碳原子数比它少的醛均为气态，以下变化中，最初与最终情况均维持这种条件。A、B、C3种饱和一元醛分子中碳原子依次增加相同的个数，取等体积的3种醛，分别跟28mL氧气（过量）混合，点燃充分反应发现：A和氧气反应前后的总体积不变；B和氧气反应前后体积增加3mL，C和氧气反应后总体积为反应前的1.2倍。试求：

⑴A的分子式。

⑵原任意一种醛的体积及B、C的分子式。

25．水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^—的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)₂溶液吸收，得到11.82g沉淀。

⑴ 通过计算确定A中是否含有碳酸镁；

⑵ 5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量。（空格不一定填滿）

各成分的化学式
各成分物质的量