1999年“东华杯”化学竞赛试题 第II卷
相对原子质量（原于量）：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5
一、 填充（第61～63题各2分，64～69题各3分，70～72题各4分，73题6分，共42分）
61. 在合成氨反应中，l个N≡N键断裂，同时有_______个_____键断裂，说明此时反应已达平衡。
62. 溴乙烷中混有少量乙醇，合理的物理提纯手技是________或_________
63. 完全燃烧1摩尔乙炔和完全燃烧1摩尔________或________所需氧气和产生的CO2的量均相等。（请从熟知的有机物中挑选，用化学名称填写）
64. 每个N2分子跟_______分子或_______离子都具有相同的电十数和原子数因此它们的结构中具有类似的_______键。
65. 在一接近中性的含钠溶液中，可能还含有NH4＋，Br⁻，I⁻，CO32⁻，SO32⁻五种离子中的几种。在此溶液中滴加足量氯水后发现：a有气泡产生，b溶液略呈棕色,c.溶液中加入BaCl2无沉淀产，d.溶液不能使淀粉试液显蓝色。据此判断五种离子在溶液中肯定存在的是_____________________。
66. 据你所知,水溶液呈酸性的钠盐有______,_______,_________等。
67. CH2(OH)CH(CH)3CHO转变成CH3C(CH3)=CH2。需依次经过______,______,_______（反应类型）等合理反应过程。
68. 已知在同一碳原子上不能同时连接二个和二个以上的羟基．否则二个羟基将合脱一份H2O。现将CH2Cl2，CHCl3，CCl4与过量NaOH溶液共热，结果主要含碳产物的名称依次为_______,________,________。
69. 下面这些物质分子中都含有较活泼的氢原子，容易给出H＋，因此它们都具有一定的“酸性”，其酸性由强至弱的顺序为：
CH3COOHC6H5OHH2OCH3OH
而以下这些物质的水溶液均具有碱性：
NH3CH3NH2(CH3)2NHCH3CONH2C6H5NH2
请写出它们的碱性由强至弱的顺序。
________________________________________________________
70. 某短周期元素的一种原子的质量数是其质子数的2倍多2，又是其最外层电子数的3倍。写出这种原子的符号________。O2在水溶液中被还原的产物通常是_________或__________。（用化学符号表示）
71. 用一种试剂鉴别下列各组试剂。
（1）NaClHClNaOHCaCl2容液__________
（2）正长石大理石________（3）溴苯乙醇苯_________
（4）乙醇乙酸乙酸钠__________
72. 有机物A由C、H、O元素构成，分子量为58．试推测：
（1）A分子中既不含甲基，又不含羧基，但A能产生银镜反应，A的结构简式为_____________________。
（2）A分子中含有羟基，但不含双键，A的结构简式为__________。
73. 写出鉴别
和丙稀两种气体的三种化学方法。
（1）__________________________________________________
（2）__________________________________________________
（3）__________________________________________________
二、 完成化学方程式或回答有关问题（第74～75题各2分，76题3分，77～79题各4分，80题5分，共24分）
74. 若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气,用一个化学方程式表示反应原理。__________________________________________________________________________
75. 配平：_NH4CI＋_NaAIO2+_Na3PO4——_AlPO4+_NaCI＋_NH3+_H2O
76. 浓硝酸能将P4氧化至最高化合价,写出这个化学反应的化学方程式。
__________________________________________________________
77. 在KI和KIO3混合溶液中通人H2S,生成I2,K2SO4,H2O。此反应中被氧化与被还原的碘元素的质量比为_________。
78. ACB2为离子化合物,ACB2的质子总数为20。A＋和CB2⁻的电子总数相等。C原子核外有3个未成对电子，A、B原子最外层电子排布均为ns1。该化合物会发生强烈水解，水溶液呈碱性，其水解的离子方程式为
_______________________________________________________________
79. 完成Ca(HCO3)2与NaOH在溶液中反应的离子方程式：
_________________________________________________________________
或__________________________________________________________________
80. BiCI3水解生成BiOCI。
（1）写出水解的化学方程式_______________________________________
（2）有人将BiOCl叫做次氯酸铋，你认为这有什么不妥之处？
__________________________________________________________________________
三、 与计算有关的填充（第81题2分，82～84题各3分，85～87题各4分，88题5分，89题6分，共34分）
81. 2.1g平均分子量为m的由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，再通过足量的Na2O2固体，固体质量将增加______g
82. 难溶盐MCO3wg，加热完全分解为MO和CO2后，残留物的质量较原物质少了mg，MCO3中M的质量分数是_________。
83. 83.常温下往100mLFeCl3溶液中通人0.224LH2S，结果生成单质S。再加人过量铁粉，反应停止后溶液中含有0.06mol阳离子。原FeCl3溶液的浓度是______mol/L。
84. 在密闭容器中充入amolSO2和bmolO2（V2O5为催化剂，400℃），反应达平衡时，容器内共有Dmol气体。这时容器内尚有SO2___________mol。
85. 某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g／cm3。X射线研究表明在边长为1×10⁻⁷cm的立方体中含有20个原子，此元素的质量为___________。
86. 将dmoIHCI与emolO2混合加到有催化剂的容器中，发生反应：
4HCl（g）＋O2(g)⇆2H2O(g)+Cl2(g)
当有fmolH2O生成时达到平衡。此时CI2的质量百分比为______，体积百对比为_________。
87. 
某固体A在一定条件下受热分解2AB＋2C＋4D，生成物均是气体。现测得生成物对氢气的相对密度为11.43，A的分子量为__________。
88. 在VmL氯化钡溶液中，加人一定体积0.05mol/L硫酸溶液时，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH值为3.0。原氯化钡溶液的物质的量浓度为______mol／L。（溶液混合时体积的变化不计）
89. 常温常压下，24mLH2S和O2的混合气体点火燃烧,生成6mLSO2，原混合气体中H2S的体积为mL。