2000年“东华杯”化学竞赛试题 第II卷
相对原子质量（原子量）：N－14 O－16 Na－23 Al－27 S-32 Zn-65
一、 填充（第61题5分，第62题6分，第63、64题各2分，第65～69题4分，第70题7分，第71题8分，共50分）
61. （1）现代冶金工业中，金属产量最高的依次是 ______、______、______。
（2）青铜是铜与______的合金。
（3）含氮化合物是主要的水体污染物之一，受污水体中的“总氮”包括各种有机氮、氨(铵)态氮和_______、_______。
（4）人体中占质量比重最大的6种元素是氧、碳、氢和_____、_____、_____。
（5）实验室加热分解KClO3制取O2，结果发现O2中混有少量Cl2。估计这是_____和_______反应的结果。
62. （1）大部分原子半径（数量级）是_______米；工厂合成氨采用的压强（数量级）是________帕。
（2）与Pb2＋具有相同电子层结构的稳定阳离子有_____和_______。
（3）乙炔与水发生加成反应后的主要产物是_______，2—丁炔与水发生加成反应后的主要产物是________。
63. 容量瓶、移液管、滴定管是精度较高的量器，量筒、烧杯的精度则较低（或很低）。不考虑玻璃材质和制作工艺的不同，前一类量器在构造上保证精度较高的主要措施是
_______________________________________________________ 。
64. 络（配）离子[ MA4B2]a的空间构型为八面体，它的异构体有________种；络（配）离子[ MA3B2]a的空间构型为六面体，它的异构体有_________种。
65. 实验室临时需要用NaOH溶液制取纯 Na2CO3溶液（体积约50mL、浓度约0.4mol／L）。提供的试剂和器具包括：100mL NaOH溶液（浓度约0.8mol／L）、蒸馏水、酚酞、甲基橙、稀硫酸、盛有大理石和稀盐酸的启普发生器、烧杯、25mL移液管等。不考虑对溶液加热，简述如何制取所需的Na2CO3溶液，并尽最大可能保证它的基本纯度。（假定启普发生器能发生纯净的CO2）。
_____________________________________________________________。
66. 为了证明“燃素说”的错误，18世纪法国化学家Lavaisier在密闭的曲颈瓶中进行了锡、硫、磷等物质的燃烧实验。每次实验他都要称量：1）燃烧前密闭的曲颈瓶、2）燃烧后密闭的曲颈瓶、3）燃烧后被打开的曲颈瓶，其中质量最大的是____（填编号1）2）3））；根据实验结果，Lavaisier断言可燃物之所以能实现燃烧并非由于物质内部含有“燃素”，而是由于______。Lavaisier通过上述实验，同时发现了______定律。类似的实验英国科学家 Boyle在100年前就做过，但Boyle并未发现这一定律，原因是Boyle没有对______（填编号1）2）3））进行称量。
67. 比较过量锌与稀硫酸反应，过量铜与浓硫酸反应，两个反应都是氧化还原反应，产物中都有硫酸盐。对这两个反应从各个不同侧面观察和分析，请简单描述两个反应的不同之处：
（l）____________________________________________________________。
（2）____________________________________________________________。
（3）____________________________________________________________。
（4）____________________________________________________________。
（5）____________________________________________________________。
68. 图为两种稠环芳烃。
（1）写出它们的分子式。 （I）__________ , （II）_____________ 。
（2）它们的一氯取代物分别有（I）________种，（II）___________种。
69. 甲苯在 FeCl3催化作用下与 Cl2发生一取代反应，产物中邻氯甲苯约占60％，对氯甲苯约占40％。现改用间二甲苯进行如上所述的一氯取代反应，假定取代位置的定位效应可以简单叠加，混合产物中 
所占的质量分数约为______%。
70. 下列各组离子，能在pH＝2的溶液中大量共存的，请在括号内写“a”，能在pH＝12的溶液中大量共存的，请在括号内写“b”，其余用“n”表示。
(A)
Cl－、NH4＋、 
( )
(B)
SO42－、Na＋、AlO2－( ) (C) Na＋、 
、H2PO4－ ( )
(D) HS－、ClO－、Na＋ ( ) (E) HS－、SO32－、HSO3－ ( )
(F) SO32－、MnO4－、Cl－( ) (G) Ag＋、[Ag(NH3)2]＋、NO3－ ( )
71. (1)有机物 
分别与浓溴水和
NaOH 溶液充分反应，消耗的Br2和NaOH
的物质的量分别为______mol, ________mol。
(2)有机物
在一定条件下与过量NaOH充分反应，最多需消耗NaOH _____ mol，最终的有机产物是______________。
二、 完成化学方程式（第72～76题每题2分，第77、78题各3分，第79题4分，第80题6分，共26分）
72. 将 AlCl3溶液和Na2BeO2溶液混合，写出可能发生的反应的离子方程式:______________________________________________________。
73. 为了检测空气质量，人们用PbO2粉末或双氧水来吸收空气中的SO2。分别写出这两个吸收反应的化学方程式:________、_______。
74. 写出两个关于疏、氧、氢三元素的化学反应方程式，这两个反应既不是化合、分解反应，也不是置换反应，且反应物不包括硫酸:_____、______。
75. 王水能将极难溶的 HgS 溶解，反应产物包括HgCl42－、SO2、 NO，请写出这个反应的离子方程式:____________________________________。
76. 氢氧燃料电池以H2为还原剂、O2为氧化剂，电解液为30％的KOH溶液。电极不发生反应。写出该电池的负极反应式:________________________。
77. A、B、C三种物质各1.5g发生化合反应生成D。充分反应后生成D 3.0克，在残留物中再加人1.0g A，反应继续进行。待反应再次停止，反应物中仅剩有C。 A、B、C、D的摩尔质量之比为1:2:2:4。请配平反应式：
___ A＋___ B+___ C＝___D
78. 在 0.05mol／L Na3PO4溶液中，有
［OH－］＝__［H＋］＋__［HP2O4－］＋__［H3PO4－］＋__［H3PO4］
式中[ ] 表示微粒的平衡物质的量浓度
（1）请在上式等号右边填入适当的系数。
（2）如果此等式五项中有两项可以忽略不计，它们是______和______。
79. 某废水处理站处理含氨废水包括以下两个步骤：（1）在细菌作用下，通空气氧化废水中的氨，使其成为硝酸根离子；（2）在酸性介质中用甲醇与硝酸根离子作用，生成N2和CO2。写出这两个反应的离子方程式:____________、____________。
80. NaHCO3、Ca(OH)2、NaOH和Ca(HCO3)2四种溶液两两混合。请写出所有可能发生的离子反应方程式。（不考虑产生NaHCO3或Ca(HCO3)2沉淀） _______________________________________________________________
______________________________________________________________。
三、 与计算有关的填充(第81题5分，第82题9分，第83题6分，第84题4分，共24分)
81. （1）在氯化钠晶体中，相邻阴阳离子的核间距离为s cm，l mol该晶体的体积是（请填人数字；NA为阿佛加德罗常数）：________NAs3 cm3。
（2）氯化格晶体中相邻阴阳离子的核间距离为d cm，l mol该晶体的体积是((a×d)/√b)3×NA cm3。 式中a＝________，b＝________。
82. A为烃，B是烃的含氧衍生物。由等物质的量的A和B组成的混和物0.10 mol在0.25mol的氧气中完全燃烧，生成 0.20 mol CO2和0.20 mol H2O。
（1）不考虑同分异构现象，从分子式的角度看，该混和物的组成方式可能有_____种。
（2）另取一定量的A和B以任意比混和，但物质的量之和一定，使之完全燃烧。
①若耗氧量一定，则A、B的分子式分别是______、______。
②若生成的CO2和H2O的物质的量一定，则A、B的分子式分别是_____、_____。
83. 空气的密度是同温同压下氢气密度的14.4倍。标准状况下，在 11.2 L空气中放人 4.0g黄铁矿样品的粉末进行焙烧，一段时间后，所得混合气体的密度与氧气相同。假定黄铁矿中除FeS2外无其它S的存在形式，也没有其它可燃物，求焙烧后剩余固体的质量。
（1）混合气体中含N2______mol，SO2_______mol
（2）焙烧后剩余固体的质量为_________g。
84. 质量均为 M g的钠、锌、铝三种金属分别与V L n mol／L的稀硫酸反应，由于硫酸的量不确定，所产生氢气的体积出现下列四种情况。
A) Na＞Al＝Zn B) Na＞Al＞Zn C) Na＝Al＞Zn D) Al＞Na＞Zn
气体体积均在相同状况下测定。试确定各种情况下金属质量的取值范围。
（A）_______（B）________（C）________（D）__________