2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（八）

（时间：120分钟　 满分：150分）

一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）

[1]．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化性物质，下列不属于抗氧化性物质的是

A　生石灰　　B　还原铁粉　　C　亚硝酸钠　　D　维生素C

[2]．据报道，N₅是破坏力极强的炸药之一，¹⁸O₂是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是

A　¹⁸O₂中含18个中子　　 B  原子半径：N＜¹⁸O

C　N₅和N₂互为同位素　　D　2N₅＝5N₂是化学变化

[3]．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通的肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，经水漂洗后红色又变黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用

A　品红溶液　　B　石蕊溶液　　C　氯水　　D　碘化钾－淀粉溶液

[4]．一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)₂溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是

①有晶体析出　②[Ca(OH)₂]增大  ③pH不变　④[H⁺][OH^-]的积不变　⑤[H⁺]一定增大

A　①　  B  ①③ 　 C　①②④ 　 D　①⑤

[5]．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe₂(SO₄)₃后仍能大量共存的是

A　Na^＋、I^－、CO₃^2－、ClO^－ 　　B　Fe^2＋、H^＋、K^＋、NO₃^－

C　Ba^2＋、Na^＋、SCN^－、Cl^－　　D　Cu^2＋、Mg^2＋、Cl^－、NO₃^－

[6]．以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的有

A　　　　　　 B　　　　　　 C　　　　 　 D

[7]．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是

A　由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应

B　NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似

C　由“2Fe＋3Cl₂＝2FeCl₃”反应可推出“2Fe＋3I₂＝2FeI₃”反应也能发生

D　Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

[8]．已知A是一种晶体，在一定条件下可发生如右图所示的转化关系，则下列叙述中正确的有

①A可能是原子晶体　②A可能是金属晶体　③B溶液一定显碱性　④C在一定条件下下可以形成胶体　⑤D晶体的熔点一定很高（＞2000℃）　⑥D适当条件下一定能与碱反应

A　3个　　B　4个　　C　5个　　D　6个

[9]．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L^－1。下列判断错误的是

A　x＝1　　　　　　　  B　2min内A的反应速率为0.3 mol·(L·min)^－1

C　B的转化率为40%　　D　若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

[10]．1mol CH₄气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧仅生成CO和H₂O时，放出的热量为519kJ，如果1mol CH₄与一定量O₂燃烧生成CO、CO₂和H₂O，并释放出731.25kJ的热量，则这一定量O₂量的质量为

A　48g　 B　56g　 C  60g　 D　64g

二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

[11]．三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛,甚至死亡。又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO₄，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法可能符合题意的是

A　“哑泉”之毒是由于水中的Cu^2＋使人体中的蛋白质变性

B　“哑泉”之毒是由于水中的SO₄^2－使人体中的蛋白质变性

C　“哑泉”之毒是由于水中的Cu^2＋水解显酸性使人体中的蛋白质变性

D　“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu^2＋＋2OH^－＝Cu(OH)₂↓

[12]．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的

A　氢氧化钠溶液、二氧化碳　　B　水、氨气

C　氢氧化钠溶液、一氧化氮　　D　水、二氧化氮

[13]．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A　一定量的Fe与含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，如还原产物为NO，则被还原的氮原子数小于N_A

B　常温常压下，0.1mol铁在Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.2N_A

C　25℃、1atm，N_A个臭氧分子的体积大于22.4L

D　1L 1mol/L的Na₂CO₃溶液中离子总数大于3N_A

[14]．根据环保要求，下列各组中的两种溶液能倒在同一废液缸中的是

A　盐酸和氢氧化钠　　B　硫酸铵和氯化钡　　C　硝酸亚铁和盐酸　　D　亚硫酸钠和硫酸

[15]．下列离子方程式书写正确的是

A　碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

B　氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al^3＋＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓

C　氨气通入碳酸氢钠溶液中：NH₃＋H^＋＝NH₄^＋

D　碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

[16]．下列说法中，错误的是

A　室温下，CH₃COOH分子可以存在于pH＝8的碱性溶液中

B　在0.1 mol·L^－1的氢氟酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H^＋)减小

C　在由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－12 mol·L^－1的溶液中，Al^3＋不可能大量存在

D　在NaAlO₂溶液中，Fe^3＋不可能大量存在

[17]．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C（石墨）＋O₂（g）＝CO₂（g）；ΔH＝—393.51 kJ.mol^－1

C（金刚石）＋O₂（g）＝CO₂（g）；ΔH＝—395.41 kJ.mol^－1

据此推理所得到的下列结论正确的是

A　金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 　B　石墨晶体中碳碳键的键能大于金刚石中的碳碳键

C　石墨的能量比金刚石的能量高　　　 D　由石墨制备金刚石一定是吸热反应

[18]．自然科学史中很多发现和发明都是通过类比推理法提出来的。现在化合物A的结构简式是它与过量的酸性高锰酸钾溶液作用得到下列三种化合物：
，，。若化合物B与A互为同分异构体，且A、B分别与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物相同，则化合物B的结构简式正确的是

A　　　　　　B　

C　　 D　

2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（八）

（时间：120分钟　 满分：150分）

班级：　　　　 　姓名：　　　　　

H 1.008

相对原子质量

He 4.003

Li 6.941

Be 9.012

B 10.81

C 12.01

N 14.01

O 16.00

F 19.00

Ne 20.18

Na 22.99

Mg 24.31

Al 26.98

Si 28.09

P 30.97

S 32.07

Cl 35.45

Ar 39.95

K 39.10

Ca 40.08

Sc 44.96

Ti 47.88

V 50.94

Cr 52.00

Mn 54.94

Fe 55.85

Co 58.93

Ni 58.69

Cu 63.55

Zn 65.39

Ga 69.72

Ge 72.61

As 74.92

Se 78.96

Br 79.90

Kr 83.80

Rb 85.47

Sr 87.62

Y 88.91

Zr 91.22

Nb 92.91

Mo 95.94

Tc [98]

Ru 101.1

Rh 102.9

Pd 106.4

Ag 107.9

Cd 112.4

In 114.8

Sn 118.7

Sb 121.8

Te 127.6

I 126.9

Xe 131.3

Cs 132.9

Ba 137.3

La－Lu

Hf 178.5

Ta 180.9

W 183.8

Re 186.2

Os 190.2

Ir 192.2

Pt 195.1

Au 197.0

Hg 200.6

Tl 204.4

Pb 207.2

Bi 209.0

Po [210]

At [210]

Rn [222]

Fr [223]

Ra [226]

Ac－La

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

一、二、选择题（共70分）

一	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
二	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20

[19]．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃－50℃时反应可生成它，CuH不稳定，CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体。以下有关它的推断错误的是

A　这“另一种反应物”一定具有氧化性　　B　CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C　CuH＋Cl₂＝CuCl＋HCl（燃烧）　　　  D　2CuH＋2HCl＝CuCl₂＋2H₂↑＋Cu（常温）

[20]．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X_（g）＋Y_（g）3W_（g）＋2Z_（g）

起始时四个容器所装X、Y的量分别为：

甲（X：2mol，Y：1mol）　乙（X：1mol，Y：1mol）　丙（X：2mol，Y：2mol）　丁（X：1mol，Y：2mol）

在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为

A　X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁　　B　X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁

C　Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁　　D　Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲

三、（本题包括2个小题，共19分）

[21]．（10分）某课外兴趣小组对双氧水（H₂O₂水溶液）做了如下实验探究。

（1）将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之。测定结果如下：

催化剂（MnO2）	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，使木条复燃	3.5分钟
块状		反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30分钟

①写出H₂O₂反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

②实验结果说明催化剂作用的大小与　　　　　　　　　　　 有关。

（2）取三份含有等量H₂O₂，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1克MnO₂粉末。测定结果如下：

双氧水体积	操作情况	反应完成所需的时间	收集到气体体积	反应后液体温度
a1%的150mL		11分钟	539mL	24℃
a2%的15mL	混合不振荡	1分20秒	553mL	56℃
a3%的7.5mL		9秒	562mL	67℃

请简要说明：

①反应完成所需的时间不同的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

②反应后液体温度不同的原因　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③收集到气体体积不同的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去。

①已知双氧水显弱酸性，试写出H₂O₂的电离方程式：　　　　　　　　　　　　  。

②小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为是双氧水显酸性所致；乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致。请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对。（简要文字说明）

[22]．（9分）有一无色气体（可能由O₂、N₂、CO₂、HCl、NH₃、H₂、NO、NO₂中的一种或几种组成），体积为100mL。如图示通过浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少到一半；通过球形干燥管后气体呈红棕色，再将该气体完全通入盛满水且倒立于水槽的试管内，发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体，由此判断：

（1）球形干燥管内的固体是　　　　　  ，反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）原气体中一定有　　　　　　　  ，其体积分别是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）原气体中一定没有　　　　　　　　 　　　　　　 。

四、（本题包括2个小题，共24分）

[23]．（7分）2000年美国《科学》杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由4个氧原子构成的O₄分子。O₄分子的结构如右图所示。

（1）判断O₄分子是否是极性分子　　　　　　　　

（2）判断O₄固体的晶体类型　　　　　　 　　　 

（3）可燃物在O₄中燃烧比在O₂中燃烧释放的热量大还是小，为什么？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）O₄具有强氧化性，能将Fe^2＋氧化为Fe^3＋，试配平：

　 O₄＋　 Fe^2＋＋　　 →　 Fe^3＋＋　 H₂O＋　 O₂

在该反应中，当生成1 mol O₂，转移电子的物质的量为________mol。

[24]．（17分）

（1）正六价的高铁酸盐是一种强氧化剂。在酸性溶液中其氧化还原电极电位高达1.9V；在碱性溶液中其氧化还原电极电位也有0.9V。因此被广泛地用于代替高氯酸盐净化水和氧化生成有机化合物的反应。由高铁酸钡与锌组成的碱性干电池，其理论电压超过2.0V。分别写出上述3个反应（或半反应）的方程式。

（2）高铁酸钡可以电解法进行制备：以铂为阴极，铁为阳极，以饱和NaOH/Ba(OH)₂溶液为电解液，以某阳离子交换膜为隔膜，此反应在惰性气体保护下进行。写出电极反应和总反应方程式；

（3）MnO₂的掺入可降低高铁酸盐电池的放电电压，其机理是由于正极掺杂的MnO₂也能发生放电反应，其放电产物Mn₂O₃可以与FeO₄^2－发生化学反应，原来紫黑色粉末中开始出现铁锈色，生成的MnO₂可以催化FeO₄^2－发生还原反应，使得其还原电位向MnO₂的还原电位靠拢，放电电压降低。请写出上面的所有反应式。

（4）高铁酸盐的浓度是通过铬酸盐氧化法进行确定的。在浓碱溶液中，过量的三价铬盐定量还原高铁酸盐而自身被氧化为铬酸盐（CrO₄^2－），所生成的铬酸盐经酸化变为重铬酸盐（Cr₂O₇^2－），再用标准的Fe^2＋溶液滴定。

（1）写出上述反应方程式；

（2）指出FeO₄^2－与Fe^2＋的计量关系。

五、（本题包括2个小题，共19分）

[25]．（7分）请认真阅读和领会下列有关反应的信息：

试根据上述信息，按以下途径从某烃Ａ合成一种外科药剂的中间体Ｘ（部分试剂和反应条件已略去）。

（1）写出A和D的结构简式：A：　　　　　　　 ；D：　　　　　　　　　　 。

（2）反应①～④中，属于取代反应的是：　　　　 ，反应⑤的类型为　　　　反应。

（3）反应①和②的顺序是否可以颠倒，其理由是　　　　　　　　　　　　  　　。

（4）写出反应④的化学方程式：

[26]．（12分）有机物A是迄今为止国际公认的最好的防腐剂，无色针状结晶体，水溶液呈酸性。A分子中所有碳原子均共平面。A能发生臭氧化反应：①Zn还原得到等物质的量的3种产物（醛或酮）；H₂O₂氧化得到物质的量为1︰2的2种产物（酸或酮）。A可由巴豆醛（CH₃－CH＝CH－CHO）和乙烯酮（CH₂＝C＝O）为原料制备，得到中间产物δ－内酯B（六元环酯），再经水解即得A，A和B互为同分异构体。

（1）写出A的结构简式；

（2）写出A的臭氧化水解产物；

（3）写出制备A的2步反应方程式；

（4）A也可由巴豆醛和丙二酸通过2步反应制备，写出转化方程式；

（5）A也可由丁二烯、乙酸在醋酐、Mn^3＋存在下于140℃反应制备。

①Mn^3＋的作用是什么？

②该方法相对于题干方法的最大优势是什么？

六、（本题包括2个小题，共18分）

[27]．（8分）钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5克（相当于钙元素600毫克），成人每天服用1片。”

（1）“1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示

（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中（假设该片剂的其余部分不与HCl反应）过滤，取滤液加(NH₄)₂C₂O₄，使Ca^2＋生成CaC₂O₄沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/L KMnO₄ 溶液滴定，反应中用去6毫升KMnO₄溶液，发生的离子反应为：

MnO₄^―＋H₂C₂O₄＋H^＋－2Mn^2＋＋CO₂↑＋H₂O

① 请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。

② 你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D　　　　片剂”。

[28]．（10分）天然有机物X具有光学活性（1个碳原子上有4个不同基团），既能与酸反应，也能与碱反应，但其其水溶液呈酸性；X与Cu(OH)₂反应，生成电中性配合物分子Y；Y是弱电解质，水溶液中能电离出H^＋；Y分子中含有19.39%的Cu和29.31%的C。

通过计算和推理，确定X和Y的结构简式。

参考答案（0658）

---

[1] A

[2] D

[3] B

[4] D

[5] D

[6] B

[7] D

[8] D

[9] D

[10] C

[11] A、D

[12] C

[13] B

[14] A、B

[15] B、D

[16] C

[17] B、D

[18] B

[19] A、C

[20] A

[21] （1）①（1分）
②催化剂的表面积（聚集状态）（1.5分）
（2）①溶液质量分数不同，液体温度不同
②反应放热相同，但液体的量不同
③液体的量不同，液体温度不同（影响气体在溶液中的溶解量）（各1.5分）
（3）①H₂O₂HO₂^－＋H^＋（H₂O₂HOO^－＋H^＋）（1分）
②在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若红色恢复说明甲对，若红色不恢得则说明乙对（2分）

[22] （1）Na₂O₂（1分）　2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂↑（1分）　
（2）NH₃　CO₂　NO（2分）　50mL　30mL　20mL（2分）　
（3）O₂　HCl  NO₂　H₂　N₂（3分）

[23] （1）非极性分子（1分）
（2）分子晶体（1分）
（3）在O₄中释放热量多（1分）　O₄键能比2O₂键能低（1.5分）
（4）1；4；4；H^＋；4；2；1（1.5分）　4（1分）

[24] （1）FeO₄^2－＋8H^＋＋3e^－＝Fe^3＋＋4H₂O（各1.5分）
4FeO₄^2－＋10H₂O＝4Fe(OH)₃＋3O₂＋8OH^－（FeO₄^2－＋4H₂O＋3e^－＝4Fe(OH)₃＋5OH^－）
2BaFeO₄＋3Zn＝Fe₂O₃＋2BaZnO₂＋ZnO（2分）
（2）阳：Fe＋Ba^2＋＋8OH^－＝BaFeO₄＋4H₂O＋6e^－（1.5分）
阴：6H₂O＋6e^－＝6OH^－＋3H₂（1分）
总：Fe＋Ba(OH)₂＋2H₂O＝BaFeO₄＋3H₂（1.5分）
（3）2MnO₂＋H₂O＋2e^－＝Mn₂O₃＋2OH^－（1.5分）
3Mn₂O₃＋2FeO₄^2－＋2H₂O＝6MnO₂＋Fe₂O₃＋4OH^－（2分）
（4）①FeO₄^2－＋Cr(OH)₄^－＝Fe(OH)₃＋CrO₄^2－＋OH^－
2CrO₄^2－＋2H^＋＝Cr₂O₇^2－＋H₂O
Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O（各1分）
②FeO₄^2－～3Fe^2＋（1.5分）

[25] （1）—CH₃　NH(C₂H₅)₂（各1分）
（2）①④　还原（各1分）
（3）不可，将导致苯环上－NO₂引入至－COOH间位（2分）
（4）O₂N－－COOH＋HOCH₂CH₂N(C₂H₅)₂H₂O＋O₂N——COOCH₂CH₂N(C₂H₅)₂（1分）

[26] （1）CH₃－CH＝CH－CH＝CH－COOH（1.5分）
（2）①CH₃CHO、OHCCHO、OHCCOOH（1分）；②CH₃COOH、HOOCCOOH（1分）
（3）CH₃－CH＝CH－CHO＋CH₂＝C＝O（产物1分，方程式1分）
CH₃－CH＝CH－CH＝CH－COOH（1.5分）
（4）CH₃CH＝CHCHO＋CH(COOH)₂→CH₃CH＝CHCH＝C(COOH)₂
CH₃CH＝CHCH＝C(COOH)₂→CH₃CH＝CHCH＝CHCOOH＋CO₂（各1.5分）
（5）①氧化剂（1分，写催化剂不给分）
②本法原料来源更方便，成本比题干方法更低（Mn^3＋/Mn^2＋可循环使用）（1分）

[27] （1）（2分）
（2）设：每片药片中含CaCO₃的物质的量为x摩尔
2MnO₄^― ～ 5H₂C₂O₄ ～ 5CaCO₃（1.5分）
2mol　　　　　 　　　 5mol
0.01×6×10^-3×50mol 　 x mol（1分）
x＝0.0075mol（1分）
m（CaCO₃）＝0.75g　（1分）
②300（1.5分）

[28] Y分子中Cu︰C＝1︰8
若Y的化学式为CuX₂，则X^－的摩尔质量为132.1g/mol，X中有4个C，至少2个O，余下摩尔质量52.05g/mol，可能为1个氨基1个羧基（可能）或3个氨基（不可能，溶液呈碱性），X的化学式为C₄H₇NO₄，结构简式为HOOC－CH₂－COOH（3分）（推理过程4分）

Y：（3分）