2006天津市年高中化学竞赛预赛

2014-5-11 0:30:36 下载本试卷

天津市2006年高中化学竞赛预赛试卷

一、选择题(单选,本题包括12小题,每题3分,共36分)

1.  设N0为阿佛加德罗常数,下列对0.2摩尔/升硫酸钠溶液的正确说法是(   )

A.1升溶液中含有0.2 N0个钠离子

B.1升溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 N0

C.3升溶液中钠离子浓度为1.2摩尔/升

D.2升溶液中含有0.6 N0个硫酸根离子

2.  下列化合物中键的极性最弱的是(   )

A.FeCl3 B.AlCl3    C.SiCl4    D.PCl5

3.  下列各组离子在溶液中能大量共存的是(   )

A.Fe3+、Na+、Cl、I       B.Cu2+、K+、NO3、S2

C.AlO2、K+、NO3、OH    D.Ba2+、H+、Cl、SO42

4.  下列说法正确的是(   )

A.1个碳原子的质量是12g       B.碳元素的原子量是12g

C.碳元素的近似原子量是12g     D.1mol 12C的质量是12g

5.  下列反应的离子方程式正确的是(   )

A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液:
  H++OH=H2O

B.用氨水溶解氯化银沉淀:
  Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2O

C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:
  H++HCO3=CO2↑+H2O

D.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液:
  2 MnO4+5 S2+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O

6.  下列分子或离子中,构型不为直线型的是(   )

  A.I3+    B.I3      C.CS2     D.BeCl2

7.  苯可被臭氧分解,发生如下化学反应:

二甲苯通过上述反应可能的产物为:

若邻二甲苯进行上述反应,对其反应产物描述正确的是(   )

A.产物为a、b、c,其分子个数比为a:b:c=1:2:3

B.产物为a、b、c,其分子个数比为a:b:c=1:2:1

C.产物为a和c,其分子个数比为a:c=1:2

D.产物为b和c,其分子个数比为b:c=2:1

8.  既易溶于稀氢氧化钠,又易溶于氨水的是(   )

A.Al(OH)3   B.Cu(OH)2   C.Zn(OH)2   D.Ag2O

9.  工业上生产SO2的方法主要是(   )

A.单质硫在空气中燃烧      B.焙烧FeS2

C.亚硫酸盐与盐酸反应      D.浓硫酸与铜反应

10. 下列配离子中,还原能力最强的是(   )

A.Fe(H2O)62+                     B.Fe(CN)64

C.Co(H2O)62+                    D.Co(NH3)62+

11. 化合物M叫假蜜环菌甲素,它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述错误的是(   )

A.1mol M在常压下催化氢化可吸收2mol H2

B.1mol M在浓H2SO4存在下可与2mol CH3COOH反应

C.M可溶于稀NaOH溶液,且加热时发生水解反应

D.1mol M可与1mol HBr(氢溴酸)反应

12. 下列化合物均为天然萜类化合物:

对这些萜类化合物叙述错误的是(   )

A.三种化合物中只有a和c互为同分异构体

B.三种化合物中b的沸点最高

C.三种化合物均易被氧化

D.三种化合物均可催化氢化

 

二、填空题(本题包括9小题,含18个空,每空2分,共36分)

13. 配平下列反应方程式:
□P+□CuSO4+□H2O → □Cu3P+□H3PO4+□H2SO4

                        

14. 用电子式表示金属镁与氯气加热形成氯化镁的过程。

                         

15. 写出将稀硫酸加入到硫化钠与亚硫酸钠的混合液中,发生反应的离子方程式。

                        

16. 有等摩尔浓度的五种溶液: ① CH3COONa、 ② CH3COONH4、 ③ CH3COOH、 ④ NH3·H2O、 ⑤ NH4Cl。

(1)按溶液pH由大到小排列的顺序(写序号)为:

                        

(2)按溶液中离子总浓度的大小关系排列顺序(写序号)为:                        

17. 1874年Griess报导了二氨基苯甲酸[C6H3(NH2)2CO2H]脱羧生成二氨基苯[C6H4(NH2)2]的反应。

(1)均称作二氨基苯甲酸的异构体共有   种。

(2)脱羧后能生成邻二氨基苯的二氨基苯甲酸有   种。

(3)脱羧后能生成间二氨基苯的二氨基苯甲酸有   种。

18. 常用的钮扣电池是银锌电池,它分别以锌和氧化银为电极。请写出电池放电时配平的正、负极反应式。

(1)负极:                     

(2)正极:                    

19. 路易斯酸碱电子论的概念是能接受电子对的为酸,能给予电子对的为碱。请判断下列离子或分子中哪些是酸,哪些是碱:H+、F、OH、Cu2+、C2O42、BF3、H2O、SO3

(1)路易斯酸;                  

(2)路易斯碱:                    

20. 化工行业合成了一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳,其分子式可能是C3N4。该晶体类型为         ,其硬度大于金刚石的主要原因是                

                          

21.  

  

(1)化合物A的分子式为       

(2)由A转化为B可通过三步反应完成。第一步是将A通过

       反应获得中间体X。第二步是X与Br2反应得到另一中间体Y,写出Y的结构简式:Y:                       

第三步是Y与       反应得到产物B。

 

三、简答题(本题包括7小题,共60分)

22. (6分)将臭氧不断通入酸化的碘化钾淀粉溶液,给出实验现象及相应的反应方程式。

 

 

 

23. (9分)物质A是一种高熔点的化合物,不溶于硫酸、硝酸等强酸。A用纯碱熔融生成化合物B的同时放出无色气体C(标准状态下,密度为1.96 g/L)。若将C通入B的溶液中得到化合物D,D在空气里干燥转化至化合物E,E经加热又可得到A。

(1)化合物A、E的化学式:A:    ;E:      。  

(2)将C通入B的溶液发生反应的方程式:

                           

(3)化合物A能溶于什么酸?            

溶解反应的方程式为:                

24. (4分)麻黄碱是一种神经型药物,常用于医治支气管哮喘等疾病。其结构式如下:

对它的检识方法是:在麻黄碱或其盐的水溶液中加入CuSO4溶液,再加入NaOH溶液,可产生蓝紫色物质P(C20H28N2O2Cu)。写出P的结构。

 

 

 

 

25. (12分)某配合物[Co(NH3)3(en)(H2O)]Cl2(en:乙二胺)

(1)命名:                    

(2)配离子的几何构型为        ;磁性(顺磁或反磁)为        

(3)图示配离子的几何异构体(不包括旋光异构)。

 

 

 

26. (6分)简要解释为何由不同种元素的原子形成的PCl5分子为非极性分子,而由同种元素的原子形成的O3分子却是极性分子。

 

 

 

27. (16分)碳碳双键有如下的断裂方式:

高分子单体A(C6H10O3)可进行如下反应(反应框图):

对框图中某些化合物性质说明:室温下A不与NaHCO3溶液反应,但可与Na反应放出H2;B可与NaHCO3溶液反应放出CO2;C可与Na作用放出H2而D不能;G在室温下既不与NaHCO3溶液反应,也不与Na作用放出H2

(1)写出A、C、D、E的结构简式。

 A:              C:         

 D:              E:         

 (2)写出与B所含官能团相同的B的同分异构体:

                         

(3)B在浓H2SO4存在下与甲醇反应的产物在一定条件下聚合,写出这个聚合物的结构简式:                         

(4)写出F→G的化学反应方程式:                        

28. (7分)正溴丁烷的制备主要反应如下:

主要实验步骤为:将正丁醇与一定量浓H2SO4和NaBr混合后加热回流,反应一定时间后冷却,对反应混合物进行蒸馏,蒸出粗正溴丁烷和水,用分液漏斗分出粗正溴丁烷,依次用浓H2SO4、水、NaHCO3水溶液、水洗,分出的油层用无水CaCl2干燥后蒸馏得到纯的正溴丁烷。

粗正溴丁烷除含有少量未反应的正丁醇外,还含有少量反应的有机副产物。

(1)写出制备中有机副产物的结构简式:

                        

(2)操作中用浓H2SO4洗涤粗正溴丁烷是为了除去

                   杂质(用文字表述)。

 

四、计算题(本题包括2小题,共18分)

29. (8分)将SO2和O2的混合气体通入容积为1L的密闭容器内,在一定温度和催化剂存在的条件下,反应达平衡时测得SO2、O2和SO3物质的量分别为2mol、1mol和3mol。

(1)SO2和O2反应的方程式:

                        

(2)初始混合气体中:SO2的浓度为       mol/L,其转化率为      ;O2的浓度为       mol/L,其转化率为     

(3)若将O2的起始浓度增加至6 mol/L,测得相同实验条件下达平衡时SO3物质的量为4 mol,则SO2的转化率为    ;O2的转化率为    

30. (10分)氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。称取氮肥氯化铵0.2000 g于蒸馏瓶中,加蒸馏水溶解后加入过量浓NaOH溶液,加热使产生的氨气导入40.00 mL浓度为0.1004 mol/L的硫酸溶液中被吸收。然后用0.1600 mol/L的NaOH标准溶液滴定余量的硫酸,消耗NaOH标液20.11 mL。

(1)写出滴定反应方程式:

                         

选用的指示剂是       

(2)滴定消耗NaOH物质的量为        mmol。

(3)吸收氨消耗的H2SO4物质的量为       mmol。

(4)氮肥试样中氮(相对原子量14)的质量分数为       

天津市2006年高中化学竞赛预赛标准答案

(本试卷共150分,考试时间120分钟)

 一、选择题(单选,本题包括12小题,每题3分,共36分)

题 号

1

2

3

4

5

6

答 案

B

D

C

D

C

A

 

题 号

7

8

9

10

11

12

答 案

A

C

B

D

B

C

 二、填空题(本题包括9小题,含18个空,每空2分,共36分)

13.       11、15、24、5、6、15

14.  

15. 2 S2+SO32+6 H+ = 3 S↓+3 H2O

16. (1) ④ > ① > ② > ⑤ > ③ ;(2) ① = ⑤ > ② > ③ = ④

17. (1)6;(2)2;(3)3

18. (1)Zn+2 OH-2e = Zn(OH)2    (2)Ag2O+H2O+2e = 2 Ag+2 OH

19. (1)路易斯酸:H+、Cu2+、SO3、BF3(各0.5分,共2分)

(2)路易斯碱:F、OH、C2O42、H2O(各0.5分,共2分)

20. 原子晶体;N原子半径<C原子,即键长C-N<C-C,键能C-N>C-C。

 21. (1)C18H22O2

  

(2)水解;         ;HBr

 三、简答题(本题包括7小题,共60分)

22.  O3氧化I至I2,使溶液由无色变蓝,颜色由浅至深。  O3+2 I+2 H+ = I2+O2+H2O)

当O3过量后,I2可被氧化至无色的IO3,溶液蓝色由深变浅,最后褪至无色。
  5 O3+I2+H2O = 2 IO3+5 O2+2 H+(2分)

23.  (1)A:SiO2;        E:H2SiO3  (2)CO2+Na2SiO3+2 H2O = H4SiO4↓+Na2CO3

(3)氢氟酸; SiO2+4 HF = SiF4↑+2 H2O

24.    

 25.  

(1)二氯化三氨一水一乙二胺合钴(II)   (2)八面体;         顺磁

(3)(各3分,共6分)

  

或:
  

26.  

PCl5分子是三角双锥形,键的偶极矩相互抵消,使分子的正、负电重心重合,所以PCl5为非极性分子。

O3分子为角形(折线),端氧原子周围电子密度与中心氧原子不同。分子的非对称性及氧原子周围电子密度不同造成正、负电重心不重合,所以O3分子具有极性。

27.  (1)  

(2)  

(3)  

(4)  

28.(1) CH3CH2CH=CH2;  (CH3CH2CH2CH2)2O   (2) 正丁醇、正丁醚、1-丁烯

 四、计算题(本题包括2小题,共18分)

29.  (1) 

(2) 5;      60%;      2.5;       60%

(3) 80%;       33.3%

30.  (1)2 NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O; 甲基红

(2)3.218;    (3)2.407;    (4)16.85%