2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（七）

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2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（七）

（时间：120分钟　 满分：150分）

一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）

[1]．许多物质与身体健康有着密切关系，请结合所学知识，判断下列叙述中错误的是

A　缺镁易患心血管病，缺碘易患甲状腺肿大

B　在医疗上FeCl3常用作止血剂，ZnSO4常用作收敛剂

C　葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂

D　苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工

[2]．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即：A∶B→A·＋B·，均裂：A∶B→A＋＋[∶B]－，异裂。下列化学反应中发生共价键均裂的是

A　2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

B　2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑

C　Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH

D　CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H5

[3]．设NA为阿伏加德罗常数的值，钠的摩尔质量为M kg·mol－1，钠的密度为ρkg·m－3，则以下说法中，正确的是

①1kg钠所含原子数为ρNA个　②1m3所含原子数为ρNA/M个　③1个钠原子的质量为M/NAkg　④1个钠原子占的体积为M/ρNAm3　⑤1kg钠在O2在燃烧失去的电子数为2NA/M个

A　1项　　B  2项　　C　3项　　D　4项

[4]．在蒸馏水中加入等物质量的Na＋、Ag＋、Pb2＋、NO3－、SO42－、Cl－，再用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则所得到的氧化产物与还原产物的质量比最接近于

A　16︰207　　B　108︰35.5　　C　39.5︰108　　D　8︰1

[5]．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的有

①HF和HBr的沸点，②纯水在25℃和80℃时的pH，③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO5·5H2O的质量，④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数，⑤在NH3＋NO→N2＋H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数，⑥耐火材料MgO和CaO的熔点，⑦H－和H＋离子半径，⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数

A　2个　　B　3个　　C　4个　　D　5个

[6]．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是

A　检验C2H5Br中含Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化

B　为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化

C　鉴定待测溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化

D　鉴别溶液中是否含有SO42－时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化

[7]．在密闭容器中存在下列平衡：CaCO3（s）CaO（s）＋CO2，CO2的平衡浓度为C1mol/L，现再充入CO2使其浓度达到2C1mol/L，重新达到平衡后，CO2的浓度为C2mol/L（设温度不变），则C1和C2的关系是

A　C1＜C2　　B　C1＝C2　　C　 C1＞C2　　D　2C1＝C2

[8]．篮烷分子的结构简式如右图所示，它二氯取代物的种数为

A　16种　　B　17　　C　18　　D　19

[9]．将pH＝1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

A　9　　B　10　　C　11　　D　12

[10]．76.8mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3－离子减少2×10－3mol（不考虑水解），则溶液中H＋离子同时下降

A　4.0×10－3mol　　B　4.4×10－3mol　　C　3.2×10－3mol　　D　2.2×10－3mol

二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

[11]．2004年12月15日中国科技信息网报道：美国乔治亚理工学院的研究人员开发出了一种制造有机太阳能电池的新方法，即用并五苯可以高效地将太阳光转化为电能。他们说“可以2.7%的效率将太阳能转换成电能，与其他材料不同的是，并五苯是一种晶体，晶体原子的有序组合结构可以比其他无定形的有机材料更易让电子通过”。

已知并五苯的结构简式为：，结合以上信息，下列说法错误的是

A　并五苯属于分子晶体　　　　B　一氯并五苯有四种同分异构体

C　并五苯的分子式为C22H14 　　D　并五苯分子中的所有原子不可能处于同一平面

[12]．在100mL 0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.1mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是

A　最终得到白色沉淀和蓝色溶液

B　最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C　在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol

D　在最终得到的溶液中，Cu2＋的物质的量浓度为0.10 mol/L

[13]．下列实验操作错误的是

A　向一支洁净的试管中加入1mL 2％硝酸银溶液，再向试管中滴加2%的稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解为止。再滴加3滴乙醛溶液，振荡后热水浴中温热，片刻后试管内壁形成银镜

B　实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中，但不接触瓶底

C　取2mL 10%NaOH溶液于试管中，加入4mL 2%CuSO4溶液，振荡后再加入某种有机试剂，热水浴中温热，可根据是否产生红色沉淀判断该有机物中是否含有醛基。

D　取20mL蒸馏水于50mL烧杯中，加热至沸，向沸水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，持续加热片刻，即可制得Fe(OH)3胶体。

[14]．在一密闭容器中，反应mA（g）＋nB（g）3C（g）达到平衡时，测得c（A）为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）为0.25 mol/L。下列判断中正确的是

A　A的质量分数增加　　　 B  平衡时逆反应速率减小

C　化学计量数：m＋n＝3　  D  物质C的体积分数

[15]．下列物质间反应的离子方程式错误的是

A　氧化三铁溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4＋8H＋＋2I－＝3Fe2＋＋I2＋4H2O

B　同物质的量浓度的FeI2溶液与Br2水溶液等体积混合：2I－＋Br2＝I2＋2Br－

C　向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：

Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

D　澄清石灰水中加入盐酸溶液：H＋＋OH－＝H2O

[16]．现有下列短周期元素性质的数据：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合价

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

－2

－3

－1

－3

下列说法正确的是

A  原子序数④元素大⑦元素　　B　⑧号元素原子结构示意图为：

C　②、③处于同一周期　　　  D　上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强

[17]．下列说法中正确的是

A　向0.1mol·L－1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K＋)＝c(NO3－)

B　25℃时，0.1 mol·L－1氨水和0.05 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1

C　0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中c(Cl－)＝c（NH4＋）

D　向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7，此时溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（七）

（时间：120分钟　 满分：150分）

班级：　　　　 　姓名：　　　　　

H

1.008

相对原子质量

He

4.003

Li

6.941

Be

9.012

B

10.81

C

12.01

N

14.01

O

16.00

F

19.00

Ne

20.18

Na

22.99

Mg

24.31

Al

26.98

Si

28.09

P

30.97

S

32.07

Cl

35.45

Ar

39.95

K

39.10

Ca

40.08

Sc

44.96

Ti

47.88

V

50.94

Cr

52.00

Mn

54.94

Fe

55.85

Co

58.93

Ni

58.69

Cu

63.55

Zn

65.39

Ga

69.72

Ge

72.61

As

74.92

Se

78.96

Br

79.90

Kr

83.80

Rb

85.47

Sr

87.62

Y

88.91

Zr

91.22

Nb

92.91

Mo

95.94

Tc

[98]

Ru

101.1

Rh

102.9

Pd

106.4

Ag

107.9

Cd

112.4

In

114.8

Sn

118.7

Sb

121.8

Te

127.6

I

126.9

Xe

131.3

Cs

132.9

Ba

137.3

La－Lu

Hf

178.5

Ta

180.9

W

183.8

Re

186.2

Os

190.2

Ir

192.2

Pt

195.1

Au

197.0

Hg

200.6

Tl

204.4

Pb

207.2

Bi

209.0

Po

[210]

At

[210]

Rn

[222]

Fr

[223]

Ra

[226]

Ac－La

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

一、二、选择题（共70分）

一

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

二

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

[18]．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：P＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO4。下列关于该反应的说法正确的是

A　白磷为还原剂、CuSO4为氧化剂　　B　生成1mol H3PO4时，有5mol电子转移

C　有8/11的白磷发生了歧化反应　　  D　氧化产物和还原产物的物质的量之比为5︰6

[19]．有一定质量的KNO3样品，在10℃下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g，70℃时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：

温度

10℃

40℃

55℃

70℃

溶解度

20g

65g

100g

140g

下列对该样品的推断正确的是

A　样品为纯净物　　　　　　　　  B　样品中混有不溶于水的杂质

C　样品中混有溶解度较大的杂质　　D　当温度在55℃左右时KNO3完全溶解

[20]．往一体积不变的密闭容器中充入一种气态烃和O2的混合气体，其体积比为1︰10，将该混合气体点火引爆，完全反应后在127℃时测得气体压强为p，恢复到常温27℃时测得气体压强为p/2，则该气态烃可能是

A　CH4　 B　C2H6　 C　C4H8　 D　C6H10

三、（本题包括2个小题，共21分）

[21]．（13分）现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白：

（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。

①所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母）：　　　　　　　　　　  。

②若实验时称取的试样为1.40g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL（1atm，25℃，此时水的饱和蒸汽(分)压为0.03atm），此试样中CaC2的质量分数为　　　　　  。

读数次数

质量/g

锥形瓶
＋
水
＋
试样

第1次

196.30

第2次

196.15

第3次

196.05

第4次

196.00

第5次

196.00

（2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。先称取试样1.50g、锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如右表：

计算CaC2的质量分数时，必需用的数据是　　　　　　　　　  。不必作第6次读数的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　  。此试样中CaC2的质量分数为　　　　　　　　　 。

（3）第三种方案：称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是　　　　　  。

②还需直接测定的物理量是　　　　　　　　　　　 。

③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果　　　　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

④请指出该实验方案的2个不足之处　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

⑤请改进这个实验方案，至少解决其中1个不足之处

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

[22]．（8分）取一铝制易拉罐，取其铝片，擦去其表面的氧化物，之后将铝片剪成树状，并塞入事先洗净的雪碧塑料瓶中。取胆矾约25～30g加入雪碧瓶，之后注水，以没过树状铝片为宜，再拧紧瓶塞。装置如右图。

实验现象：开始在铝片表面覆盖一层紫红色物质，之后该物质越来越多，最后成绒毛状，形成美丽的“铜树”。同时发现从铝片表面产生气泡，而且产生的气体的速率越来越快。将该瓶靠近耳边，会听到“滋滋”作响，并有热感。反应一段时间后，点一根火柴，在火焰附近拧松瓶盖，会听到“嘭”的一声爆鸣。

（1）在看到产生气体的过程中，还可观察到什么实验现象？

（2）请对上述实验做出合理的解释，并写出必要的反应方程式。

四、（本题包括2个小题，共22分）

[23]．（9分）已知B、D、E是单质。根据下列关系，试回答：

（1）写出下列物质的化学式

A：　　　　　　　  、L：　　　　　　　  、M　　　　　　　  ；

（2）F的电子式：　　　　　　 ；K的空间构型是　　　　  ；

（3）反应①的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）反应②工业上采取的反应条件：　　　　　 　　　；原料是否需要进行循环生产：　　　。

[24]．（13分）发射“神舟”飞船的长征火箭用了肼（N2H4）作燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质。

（1）写出肼的电子式　　　　　　 ；

（2）写出肼与盐酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）用拉席希法制备肼，是将NaClO和NH3反应生成肼，试写出该反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）在火箭推进器中装有强还原剂肼和强氧化剂双氧水，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知12.8g液态肼与足量液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量；1mol液态水变成1mol水蒸气需要吸收44kJ的热量。写出热化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

化学键

N—H

N—N

O＝O

N≡N

O—H

键能/KJ·mol－1

386

167

498

946

460

发射火箭时肼（N2H4）为燃料，若在O2（气态）中燃烧，生成N2（气态）和H2O（液态）。写出热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，也可以二氧化氮或氟气作氧化剂，分别写出化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（7）对比O2、F2、H2O2、NO2四种助燃剂，放出热量最多时应选用　　　 ；实际我们选用的助燃剂是NO2，主要考虑的因素是　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（8）“神州六号”飞船外壳使用了一种新型陶瓷结构材料，主要成分是氮化硅，是一种超硬物质，耐磨损、耐高温。请推测氮化硅的化学式为：　 　　　 ，氮化硅晶体类型是　　　　　  ；晶体中存在的化学键是　　　　　　　　　 。

五、（本题包括2个小题，共21分）

[25]．（11分）3，4－二氨基苯乙酸（E）是重要的药物中间体，其合成路线如下：

A（C8H9NO2）BCDE

（1）写出A～E各物质的结构简式；

（2）写出A→B、D→E的化学反应方程式。

（3）①第二步反应往B中需慢慢滴加混酸，为什么？

②联合使用第一、三步反应的作用是什么？

⑤最后一步产品在pH＝5时最易析出，为什么？

[26]．（10分）某饱和脂肪环烃X只有伯（－CH3）、季（）两类碳原子组成，其个数比是8︰5；X分子具有很好的空间对称性，一氯取代物只有2种；经测定其一氯代物的Cl元素含量约为9%。

（1）确定X的最简式和化学式；

（2）画出的结构式，说明理由；

（3）确定X的二氯取代物种数（不考虑立体异构）。

六、（本题包括2个小题，共16分）

[27]．（6分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5mol A、3.5mol B，向乙中充入3mol A、7mol B，起始时，甲、乙体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：

3A（g）＋2B（g）C（g）＋2D（g）；ΔH＜0

达到平衡（Ⅰ）时，V（乙）＝0.86V L。请回答：

（1）乙中B的转化率为　　　　  ；

（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：　　　

（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；

（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为 　　　　　 

（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）

[28]．（10分）少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定，其步骤如下：在中性或弱酸性介质中先用Br2将试样中I－定量氧化成碘酸盐，除去过量的Br2，然后加入过量的KI，用CCl4萃取生成的I2（萃取率E＝100％）。分去水相后，用肼（即联氨）的水溶液将I2反萃取至水相。再用过量的Br2氧化，除去剩余Br2后加入过量KI，酸化，淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定（I2＋2S2O32－＝2I－＋S2O42－），求得I－的含量。

（1）写出上述过程的离子反应式。

（2）上述步骤中2次除去过量Br2的实验方法是什么？

（3）根据有关反应的化学计量关系，说明经上述步骤后，试样中I－相当于“放大”到多少倍（1mol I－消耗多少mol Na2S2O3）？

（4）若在测定时，准确移取含KI的试液25.00mL，终点时耗用0.100mol/L Na2S2O3 20.06mL，请计算试液中KI的含量（g/L）。


参考答案（0657）


[1] D

[2] D

[3] C

[4] D

[5] C

[6] D

[7] B

[8] D

[9] C

[10] B

[11] D

[12] A、B

[13] C

[14] B、C

[15] C

[16] A、D

[17] A、D

[18] B、C

[19] B、D

[20] C

[21] （1）①E、C、D、B（1分）　②81％（2分）
（2）试样质量、锥形瓶和水的质量、第4（5）次读数（或用具体数据表示）（1分）；锥形瓶内质量已达恒重（1分）　82%（1分）
（3）①蒸发（1分）　②CaCl2质量（1分）　③偏大（1.5分）　④由于CaCl2具有很强的吸水性，称量的不一定是无水CaCl2的质量；CaO和CaC2的摩尔质量接近，实验误差会很大（各1分）　⑤将Ca2＋转化为CaCO3或CaC2O4沉淀，过滤后称其质量（1.5分）

[22] （1）溶液的蓝色逐渐褪去，并有蓝色絮状沉淀生成（各1分）
（2）①产生紫红色物质是Al与CuSO4发生了置换反应：2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu（1.5分）
②CuSO4的水解：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ 使该溶液呈酸性，与较活泼的金属铝发生反应：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ 随H＋的消耗。Cu2＋水解平衡右移，所以有蓝色絮状沉淀Cu(OH)2生成。（2.5分）
③当部分铝表面生成一层铜后，两种活泼性不同的金属与硫酸铜溶液就形成了原电池。电极反应是：负极Al－3e－＝Al3＋；正极Cu2＋＋2e－＝Cu，2H＋＋2e－＝H2↑。因此可观察到产生氢气与铜的速率加快了。（2分）

[23] （1）CuSO4　Cu(OH)2　Na2SO4（各1分）
（2）Na＋[]2－Na＋　平面正三角形（各1分）
（3）2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋（2分）
（3）常压，催化剂，400－500℃（1分）　不需要循环操作

[24] （1） （1分）
（2）N2H4＋H＋＝N2H5＋（1分，或N2H4＋2H＋＝N2H62＋）
（3）NaClO＋2NH3＝N2H4＋NaCl＋H2O（1.5分）
（4）N2H4（l）＋2H2O2（l）＝N2（g）＋4H2O（l）；△H＝－817.625kJ/mol（2分）
（5）N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）；△H＝－577kJ/mol（2分）
（6）2N2H4＋2NO2＝3N2＋4H2O　N2H4＋2F2＝N2＋4HF（各1分）
（7）F2（1分）　高温下稳定且易液化（1分）
（5）Si3N4　原子晶体　共价键（各0.5分）

[25] （1）A：　B：　　C：　　D：　E：（各1分）
（2）＋(CH3CO)2O→＋CH3COOH（1分）
＋Na2S2O4＋2NaOH＝＋2Na2SO4（1.5分）
（3）①硝化反应放热，滴加过快剧烈放热使反应物碳化（反应温度5－7℃）（1分）
②氨基的保护和还原，防止在加混酸时被氧化（1.5分）
③此时是该物质的等电点，溶解度最小。（1分）

[26] （1）X的最简式为C13H24（1分）　C︰H＝(5＋8)︰(8×3)＝13︰24
由C13nH24n－1Cl中Cl含量可计算得n≈2，X的化学式C26H48（2分）
（2）X分子中有16个－CH3，连在10个叔碳原子上，10个叔碳分类，分别为6个（连2个－CH3）和4个（连1个－CH3）；因为他们分别等价，即分别组成正八面体和正四面体，即组成金刚烷型结构（且由不饱和度得有4个空间环）（2分）

（3分）

（3）8（2＋4＋2）（2分）

[27] （1）20%（2分）　（2）后者大（2分）　（3）0.29V（2分）

[28] （11分）（1）I－＋3Br2＋3H2O＝IO3－＋6Br－＋6H＋（1.5分）
IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O（1分）
H2N·NH2＋2I2＝4I－＋N2＋4H＋（1.5分）
（2）煮沸（1分）
（3）36（3分）
（4）0.370g/L（2分）