2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（十四）

（时间：120分钟　 满分：150分）

一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）

[1]．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了A1的超原子结构Al₁₃和Al₁₄，并在质谱仪检测到稳定的Al₁₃I^—等。A1₁₃、A1₁₄的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。下列说法不正确的是

A　Al₁₄与ⅡA族元素性质相似　　　　　　　 B  Al₁₃与卤素性质类似

C　在气相中能发生反应：Al₁₃＋HI＝HAl₁₃I　　D　Al₁₃中Al原子间是通过离子键结合的

[2]．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是

A　³⁴S原子核内中子数为16　　　　  　 B　¹H₂¹⁶O在相同条件下比¹H₂¹⁸O更易蒸发

C　¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2　　D　²H^＋的酸性比¹H^＋的酸性更强

[3]．下列四个反应：①氨气与氯化氢混合产生白烟；②硫化氢和二氧化硫混合生成淡黄色固体；③乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯；④CH₃COO^－和H^＋结合成CH₃COOH。其中属于化合反应的有

A  0个　　B　1个　　C　2个　　D　3个

[4]．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法能达到目的的是

A　苯（苯酚）：溴水、过滤　　　　  B  CO₂气体（HCl）：饱和Na₂CO₃溶液、洗气

C　淀粉（氯化钠）：蒸馏水、渗析　　D  乙酸乙酯（乙酸）：NaOH溶液、分液

[5]．蒽与苯炔反应生成化合物A：

如果A中二个氢被甲基取代的异构体种数有

A  11　　B　13　　C　15　　D　17

[6]．苯酚和甲醛以物质的量2︰3完全反应生成酚醛树脂，所得产物中C、H两原子物质的量之比是

A　1︰1　 B　7︰6　 C　5︰4　 D　5︰6

[7]．关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体

①HUr（尿酸）＋H₂OUr^－（尿酸根离子）＋H₃O^＋　②Ur^－(,溶液)＋Na^＋（溶液）NaUr(固)

第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处。下列叙述不正确的是

A　尿酸酸性比盐酸弱　　　　　　　　  B　尿酸钠的溶解度随温度升高而增大

C　反应①为吸热反应，②为放热反应　　D　尿酸钠的熔点很低。

[8]．设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是

A　N_A个某气体分子的体积为22.4L，该气体的状况不一定是标准状况

B　1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3N_A

C　1mol H₂O₂和1mol Cl₂完全反应转移的电子数都是2N_A

D　1mol C_nH_2n-2含有(3n－1)N_A个共价键

[9]．如图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B内为真空，A内已充入2mol SO₂和1mol O₂，在一定条件下发生可逆反应2SO₂＋O₂2SO₃；ΔH＜0，此时活塞已保持静止，SO₂反应速率为v₀。再往A内迅速充入2mol SO₂和1molO₂，当活塞再次保持静止时，SO₂反应速率为v，在此过程中，下列说法正确的是

A　活塞先下移，后上移到原静止位置，v＞v₀

B　活塞先下移，后上移到原静止位置，v＝v₀

C　活塞先下移，后上移，不到原静止位置，v＞v₀

D　活塞先下移，后上移，不到原静止位置，v＝v₀

[10]．关于工业生产的下列叙述中，不正确的是

A　工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量

B　工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的

C　工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱

D　工业上采用电解（省电能30%）的AlCl₃－KCl熔融体的方法制取金属铝

二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

[11]．2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是

A  HCHO　　B　CH₃－－CH₃　　C　HCOOH　　D　CH₃OCOOCH₃

[12]．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如右图所示，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A　N₄属于一种新型的化合物　  B　N₄与N₂互为同素异形体

C　N₄沸点比P₄（白磷）高　　  D  1mol N₄气体转变为N₂将放出882kJ热量

[13]．某元素的离子R^2＋有6个电子层，最外层有2个电子。当R与过量硝酸反应时，可生成R(NO₃)₂，配制R(NO₃)₂溶液时，为得到澄清溶液常将R(NO₃)₂溶于硝酸并加水稀释，下列叙述正确的是

A　R为ⅡA族元素　　　　　　 B　R的最高价氧化物有强氧化性

C　R^2＋的硝酸盐水溶液呈中性　　D　保存R(NO₃)₂溶液时，为防止氧化应加入R单质

[14]．分别配制H₃PO₄、KOH的乙醇溶液，取10mL H₃PO₄溶液在不断振荡下，滴加KOH溶液立即产生白色沉淀，并不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又逐渐增多至一定量不再消失，以上事实说明

A　K₂HPO₄不溶于无水乙醇　　　　   　B　KH₂PO₄、K₃PO₄不溶于无水乙醇

C　KH₂PO₄、K₂HPO₄不溶于无水乙醇　  D　K₂HPO₄溶于无水乙醇

[15]．原硅酸的结构为，若去掉氢原子后的剩余部分即SiO₄^4－为原硅酸根，其构型为正四面体，四面体顶角上的氧原子叫“角氧”。有关叙述正确的是

A  两分子原硅酸脱去一分子水得到的H₆Si₂O₇分子中有6个Si－O键

B  两个硅氧四面体，彼此用一个角氧相连后，形成的Si₂O₇^6－离子中各键角均为109°28’

C  3个硅氧四面体彼此用3个角氧相连后，形成的Si₃O₉^6－离子呈链状

D  n个硅氧四面体彼此用四个角氧连接后的晶体是二氧化硅

[16]．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A  由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＝Al^3＋

B  由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg－2e^－＝Mg^2＋

C  由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu^2＋

D  由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu^2＋

[17]．莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液比较不正确的是

A　c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(Fe^2＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)　B　c(SO₄^2－)＝c(NH₄^＋)＞c(Fe^2＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C　c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)　　　　　　　　 D　2c(SO₄^2－)＋c(OH^－)＝c(NH₄^＋)＋2c(Fe^2＋)＋c(H^＋)

[18]．工业炼铜其中一步重要反应为2CuFeS₂＋4O₂Cu₂S＋3SO₂＋2FeO，关于此反应的叙述正确的是

A　CuFeS₂是还原剂；O₂是氧化剂　　　B　FeS既不是氧化产物，也不是还原产物

C　SO₂既是氧化产物又是还原产物　  D　2mol CuFeS₂发生反应有16mol电子转移

[19]．下列离子方程式正确的是

A  Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液：Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

B　1mol的Cl₂通入含1mol FeI₂的溶液中：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋4Cl^－＋I₂

C　甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：

HCHO＋2[Ag(NH₃)₂]^＋＋2OH^－HCOO^－＋NH₄^＋＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O

D　苯酚钠溶液中通入少量的CO₂：C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→C₆H₅OH＋HCO₃^－

2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（十四）

（时间：120分钟　 满分：150分）

班级：　　　　 　姓名：　　　　　

H 1.008

相对原子质量

He 4.003

Li 6.941

Be 9.012

B 10.81

C 12.01

N 14.01

O 16.00

F 19.00

Ne 20.18

Na 22.99

Mg 24.31

Al 26.98

Si 28.09

P 30.97

S 32.07

Cl 35.45

Ar 39.95

K 39.10

Ca 40.08

Sc 44.96

Ti 47.88

V 50.94

Cr 52.00

Mn 54.94

Fe 55.85

Co 58.93

Ni 58.69

Cu 63.55

Zn 65.39

Ga 69.72

Ge 72.61

As 74.92

Se 78.96

Br 79.90

Kr 83.80

Rb 85.47

Sr 87.62

Y 88.91

Zr 91.22

Nb 92.91

Mo 95.94

Tc [98]

Ru 101.1

Rh 102.9

Pd 106.4

Ag 107.9

Cd 112.4

In 114.8

Sn 118.7

Sb 121.8

Te 127.6

I 126.9

Xe 131.3

Cs 132.9

Ba 137.3

La－Lu

Hf 178.5

Ta 180.9

W 183.8

Re 186.2

Os 190.2

Ir 192.2

Pt 195.1

Au 197.0

Hg 200.6

Tl 204.4

Pb 207.2

Bi 209.0

Po [210]

At [210]

Rn [222]

Fr [223]

Ra [226]

Ac－La

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

一、二、选择题（共70分）

一	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
二	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20

[20]．一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2mol A和2mol B充入体积为V的甲容器，将2mol C和6mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（下左图）。

关于两容器中反应的说法正确的是

A　甲容器中的反应先达到化学平衡状态

B  两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同

C  两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如上右图所示

D  在甲容器中再充入2mol A和2mol B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍

三、（本题包括2个小题，共20分）

[21]．（11分）下图是某实验室测定黄铁矿中硫元素的质量分数的装置：

实验时有如下操作：

A　将磁管中样品加热到800℃～850℃　　B　称取研细的黄铁矿样品

C　连接好全部仪器，并检查其气密性　　D　将样品小心放入硬质磁管中部

E　以均匀的速度不断鼓入空气　　　　  F　用标准碘溶液滴定含淀粉的SO₂水溶液

（1）正确的实验步骤的次序是（以A、B…的序号表示）　　　　　　 　　　　　　。

（2）装置①的作用是　　　　　　　　　　 ；装置②的作用是　　　　  　　　　 。

（3）碘跟SO₂水溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

（4）根据　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 现象判断滴定已达到终点。

（5）有同学认为用上述装置测出的黄铁矿中硫元素的质量分数通常将偏低，你是否同意该观点____（填是或否），请说出你的主要理由①　　　　　　　　　　 ；②　　　 　　　　　　　　。

（6）假定矿样中的硫全部转化为SO₂，并全部被水吸收。若称得矿样的质量为0.0900g，滴定管中碘溶液的初读数为1.10mL，末读数为25.60mL，标准碘溶液的浓度为0.0500mol·L^－1，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为　　　　　　　　 。

[22]．（9分）陶器油灯（图A），可以说是近代发明的煤油灯（图C），煤气炉（图D）的“母型”。蜡烛（图Ｂ）也是秉承了油灯的基本原理。试回答下列问题

　　 　　　　　　

A 陶器油灯  　B 蜡烛　  C 煤油灯　 　 D 煤气炉

（1）从“点灯照明”的功能分析，油灯的基本构造是油壶和灯芯。请问：

①油壶的作用是　　　（只用两个字概括）；

②灯芯至少能起到两个作用：一是通过灯芯和油壶边缘把火焰引到油壶之外而隔热，防止火焰蔓延至油壶内；二是通过灯芯的　　　作用提供燃烧的油；

③灯芯上燃烧的是　　（填液或气）态油。

（2）蜡烛点燃一段时间后便自然形成了研钵状的“油壶”。请问此油壶是如何形成的？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（3）当煤油灯装上灯罩时，灯会点得更亮一些，其道理是　　　　　　　　　　　 。

（4）根据油灯、蜡烛、煤油灯的点灯燃烧原理分析，假如蜡或食油与煤油的汽化难易相同、燃点也相同，则你认为发明无灯芯的煤气炉至少必须具有的4个基本构造或装置是：

　　　　　　　　  、　　　　　　　　  、　　　　　　　　  、　　　　　　　　  。

四、（本题包括2个小题，共20分）

[23]．（12分）已知：E为常见金属，C、D、F、I均为常见气体，其中I为非极性分子。B的结构为三角双锥（右图示），图中○代表F分子，●代表E原子。它们有如下框图关系：

另外B还能与D反应，生成K和L，K是正四棱锥的结构，L是剧毒性物质。

（1）A的电子式是　　　　  ；B的化学式是　　　　  ；I的结构式是　　　　  。

（2）反应①阳极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）反应④的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）反应②蒸发至于并灼烧最终得H而不是无水的G，试用文字和方程式简述其理由：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）写出B和D反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[24]．（8分）制备PbS纳米粒子的方法如下：

Pb(Ac)₂溶液PbY^2－PbS纳米粒子

EDTA为乙二氨四乙酸，它是一种弱酸，简写成H₄Y，EDTA二钠简写成Na₂H₂Y，它们可以与Pb^2＋及其它许多金属离子形成稳定的配离子。

（1）试从平衡的观点解释增大酸度对PbY^2－的影响。

（2）为什么不用硫化氢气体直接通入硝酸铅溶液来制备PbS纳米粒子？

（3）为什么用Na₂H₂Y而不用H₄Y来制备PbY^2－？

（4）在医学上可以用形成PbY^2－来治疗人体的铅中毒，临床上是在葡萄糖输液中加入适量CaH₂Y代替Na₂H₂Y给病人输液治疗。请说明这种取代的理由。

五、（本题包括2个小题，共19分）

[25]．（7分）奥美拉唑（Omeprazole）是基于2005年诺贝尔医学奖成果研制的药物，该药物对幽门螺旋杆菌引起的胃及十二指肠溃疡根治率最高。奥美拉唑的合成路线如下（Me表示甲基）

试回答下列

（1）写出反应类型①　　　反应，③　　　反应，④　　　反应。

（2）反应②是与一种无机小分子反应（在氢氧化钾作用下），一分子与一分子反应时脱去一个小分子得到（A）的，这种参加反映反应的无机小分子化学式为：　　　　

（3）为使最终产品尽量少含杂质，反应过程中不产生污染物，且操作方便。你认为反应④中选用一种理想的无机试剂应是　　　　　  （填化学式）。

[26]．（12分）杯芳烃是由多个苯酚单元在2、6位与亚甲基相连形成的大环化合物，A（C₄₄H₅₆O₄）是一种典型的杯芳烃，可由B和C两种化合物经缩合反应而生成的。其中B是苯酚的同系物，且分子中有约65%的氢完全等价。

（1）杯芳烃是一种具有圆锥型内腔的大环低聚物分子，可作为分子接受体，通过非共价键与离子及中性分子形成包合物。哪类有机物也有这种结构和性质？　 　　　　。

（2）杯芳烃的酚羟基通过互相吸引往往形成杯底，酚羟基间的作用力是　 　　　　。

（3）试写出A、B、C的结构简式，并命名B。

（4）杯芳烃可通过连接苯环与苯环间碳碳键的旋转形成不同的构象，如果我们用右图的方式简单表示A的杯状结构，请用同样的方法表示出其它典型的“构象异构”。

（5）杯芳烃的构象可以发生变化，而通过引入适当的取代基，可以固定其构象。杯芳烃A与苯磺酰氯反应可得杯芳烃衍生物D，写出D的结构简式。

（6）杯芳烃E（A摩尔质量的2倍）与能与磷钼酸根离子（PMo₁₂O₄₀^3－，右图所示）形成超分子包合物。该超分子是通过杯芳烃E的　　　和PMo₁₂O₄₀^3－的　　　　间通过　　　 作用力形成的。

六、（本题包括2个小题，共21分）

[27]．（8分）某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg^2＋、Al^3＋与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0.1mol HCl、0.1mol MgCl₂、1.0mol AlCl₃的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1L。测得部分实验数据如下表：

pH	9	10	11
c(Mg2＋)/mol·L－1	10－1	10－3	10－5
c(AlO2―)/mol·L－1	10－2	10－1	1

（1）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH＝9，能否有Mg(OH)₂沉淀出现　　 （填“能”或“否”），由此你得到的初步结论是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH＝10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（最后结果保留两位小数）

[28]（13分）0.01mol正盐A和0.03mol复盐B一同投入1mol/L H₂SO₄ 50mL中，充分反应后再加入4.2g分子晶体C，微热后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体和红褐色的沉淀。过滤沉淀得到澄清溶液D，然后滴加2mol/L Ba(OH)₂溶液（微热），产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，至滴加到55mL时溶液的导电性几乎为0。

（1）写出A、B、C、D的化学式（不要求计算过程）；

（2）写出上述反应的全部化学方程式。

参考答案（0664）

---

[1] D

[2] B

[3] B

[4] C

[5] C

[6] C

[7] D

[8] A

[9] C

[10] D

[11] A、D

[12] B、D

[13] B

[14] B、D

[15] D

[16] B、C

[17] B、C

[18] C

[19] D

[20] B、D

[21] （1）CBDEAF（1.5分）
（2）除去空气中CO₂等酸性气体及还原性气体  除去水蒸气（各1分）
（3）I₂＋SO₂＋2H₂O＝4H^＋＋SO₄^2－＋2I^－（1.5分）
（4）溶液恰好成蓝色且半分钟不褪色（1.5分）
（5）是（0.5分）　①固体与气体反应，固体难反应完全（或燃烧不充分）；②溶于水的SO₂部分被O₂氧化（各1分）
（6）43.6%（2分）

[22] （1）①盛油（1分，或储油等其它合理答案）
②毛细作用（1.5分，因为丝状的天然纤维间的空隙形成了许多细小的“毛细管”）
③气（1分）
（2）燃烧的火焰只熔化灯芯附近的蜡，周围的蜡仍未熔化（为固体蜡）而形成研钵状的“油壶”（1分）
（3）形成了通风速度较快的空气流，使燃烧更充分，故亮些。（1.5分）
（4）油壶（储油装置）、隔热装置、通风装置、煤油汽化装置。（2分）

[23] （1）H　Fe(CO)₅或者FeC₅O₅　O＝C＝O（各1分）
（2）2Cl^－－2e^－＝C1₂↑（1.5分）
（3）Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂（1.5分）
（4）2Fe^3＋＋Fe＝3Fe^2＋（1.5分）
（5）FeCl₃溶液中存在FeCl₃＋3H₂OFe (OH)₃＋3HCl，加热促进水解，又由于生成的氯化氢气体不断挥发，使水解完全，生成的Fe(OH)₃灼烧时发生分解2Fe(OH)₃Fe₂O₃＋3H₂O，所以得到的是Fe₂O₃，得不到无水FeCl₃（2分）
（5）Fe(CO)₅＋2Cl₂＝Fe(CO)₄Cl₂＋COCl₂（2.5分）

[24] （1）H₄Y是弱酸，酸度增大会使Y^4－的浓度减小，不利于PbY^2－的形成。（2分）
（2）直接通H₂S时，溶液中Pb^2＋浓度很大，致使PbS的粒子较大，不能形式PbS纳米粒子。（2分）
（3）因为Na₂H₂Y的溶解度比H₄Y大；有利于在溶液中得到高浓度的H₂Y^2－，从而有利于PbY^2－的形成。（2分）
（4）防止Y^4－与人体中Ca^2＋形成配合物，造成人体Ca^2＋流失而缺钙。（2分）

[25] （1）还原；取代；氧化（各1分）　（2）CS₂（2分）　（3）H₂O₂（2分）

[26] （1）冠醚或环糊精（1分）
（2）氢键（1分）
（3）A：（1.5分）　B：(CH₃)₃C－－OH  C：HCHO（各1分）
B：对叔丁基苯酚（1分）
（4）　　（2.5分，少1个或多1个扣1分）
（5）D：（1分）
（6）酚羟基上的8个H，12个顶角O原子中的8个（1分）　氢键（1分）

[27] （1）否（0.5分）  Mg^2＋在弱碱性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)₂存在溶解平衡（1.5分）
（2）pH＝10时，溶液中c(Mg^2＋)＝10^－3mol/L，c(AlO₂^－)＝0.1mol/L（1分）
向混合溶液中加入NaOH 溶液反应过程分为三个阶段：
H^＋＋OH^－＝H₂O；n(OH^－)＝0.1mol（1分）
Mg^2＋＋2OH^－＝Mg(OH)₂↓；n(OH^－)＝0.198mol（1分）
Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓；n(OH^－)＝3mol（1分）
Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O；n(OH^－)＝0.1mol（1分）
根据反应方程式计算，NaOH的质量为
m(NaOH)＝(0.1mol＋0.198mol＋3mol＋0.1mol)×40g/mol＝135.92g（1分）

[28] （1）A：(NH₄)₂FeO₄　B：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂　C：CO(NH₂)₂　D：(NH₄)₂SO₄（各2分）
（2）(NH₄)₂FeO₄＋3(NH₄)₂Fe(SO₄)₂＋4H₂SO₄＝4(NH₄)₂SO₄＋2Fe₂(SO₄)₃＋4H₂O（2分）
Fe₂(SO₄)₃＋3CO(NH₂)₂＋9H₂O＝2Fe(OH)₃＋3(NH₄)₂SO₄＋3CO₂（1.5分）
CO(NH₂)₂＋H₂SO₄＋H₂O＝(NH₄)₂SO₄＋CO₂（1分）
(NH₄)₂SO₄＋Ba(OH)₂＝BaSO₄↓＋2NH₃↑＋2H₂O（0.5分）