高一化学上学期期末考试试题1

2014-5-11 0:31:09 下载本试卷

广东省佛山新课标高一化学 必修1第三章检测题1

广东省佛山市顺德区罗定邦中学 章自然

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共32分)

 

1.钠跟水反应时的现象,与钠的下列性质无关的是(   )

A.钠的熔点低  B.钠的密度小

C.钠的硬度小  D.有强还原性

 

2.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生,则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 (  )

A。Na+      B.Mg2+  

C.OH-     D.HCO3-

 

3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在无色灯焰中灼烧时,观察到黄色火焰,下列有关叙述中正确的是(   )

A.只有Na+ 

B.一定含Na+,也可能含K +

C.既有Na+ 又有K+

D.可能含Na+,也可能含K +

 

4.在空气中能生成致密氧化膜的金属是(   )  

A.Al    B.Cu 

C.Fe    D. Na

 

5.区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是(   )

A.加热

B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应

C,溶于水,比较其溶解性

D.两者分别加入NaOH溶液或石灰水

 

6.下列钠的化合物在自然界中不存在的是(   )

A.氧化物  B.硫酸盐

C.氯化物  D.碳酸盐

 

7.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是(   )

A.将钠投入到足量水中

B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量水中

C.将钠放入足量稀硫酸中

D.将钠放入足量稀盐酸中

 

8.决定金属性强弱的是(   )

A.1个金属原子失去电子的多少

B.1 mol金属与酸反应放出氢气的多少

C.1 mol金属失去电子的多少

D.金属原子失去电子的难易程度

 

二、选择题每小题有1个或2个选项符合题意,有两个正确选项的,若只选其中一个得2分,选错该小题不得分。每小题4分, 共20分)

 

9.用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是(   )

A.H2S     B.NaOH

C.Na2CO3  D.KSCN 

 

10.合金有许多特点,如钠一钾合金为液体,而钠和钾的单质均为固体,据此推测,生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是  (  )

A.生铁   B.纯铁  

C.碳    D.无法确定

 

 

11.将5 g某金属加入到100 mL 2 mol/L的硫酸溶液中,当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变),金属还没有全部溶解。该金属可能是(   )

A.Al    B.Zn  

C.Fe    D.Mg

 

12.足量的盐酸与下列物质反应,得到同温同压下气体体积相同的一组物质是(   )

A.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3   .

B.等物质的量的Mg和CaCO3

C.等质量的Na和Mg

D.等质量的Na2CO3和NaHCO3

 

13.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是要除去杂质而加入的试剂,其中正确的组别是(   )

X       Y       Z

A. FeCl2溶液   FeCl3    KSCN溶液

B. Fe粉      A1粉   NaOH溶液

C. Fe2(SO4)3溶液 FeS04   C12

D. FeCl2溶液   CuCl2   Fe粉

 

三.填答题(共36分)

 

14. (5 分)进行焰色反应的操作,应把装在玻璃棒上的(    )放在酒精灯的火焰里灼烧,等到跟原来火焰(    )的时候,蘸上要检验的溶液,放在火焰上观察火焰的颜色。每次实验完后都要用(     )洗净(      ),在火焰上灼烧到(     )为止。

 

15. (7分)某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时,发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色,但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测:

甲:因为反应后试管很热,所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。

乙:查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少,红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。

丙:过氧化钠具有强氧化性,生成物中O2 、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性,可能是氧化漂白了红色物质。

(1)    验证甲是否正确的方法是_________________________

(2)    验证乙是否正确的方法是_________________________

 

16. (12 分)某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计了如下实验:

(1)   补全上述①②③④各步反应的离子方程式

①    Mg+2H+===Mg2++H2↑ , ___________________________

②    _______________________, _______________________

 Mg2++OH-===Mg(OH)2

③    ___________________________________

CO2+H20+ A102-===Al(OH)3↓+3HCO3-

④2A1(OH)3===Al203+H20

(2)该样品中铝的质量分数是(   )

(3)第②步中加入Na0H溶液不足时,会使测定结果(  )

第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时,会使测定结果(  )

第④步对沉淀灼烧不充分时,会使测定结果(  )

A.偏高  B.偏低  C.不影响

 

17. (12分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 

方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和______。

 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。

 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________。

 

方法二:在如图所示装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

(1)在试管工里加入的试剂是_______________。

(2) 在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。

(3) 为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________。

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是________________________________________________________________。

 

四、计算题(共12分)

 

18.将镁、铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2S04溶液中,然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答:

  (1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160 mL时,则金属粉末中,

n(Mg) =(   )mol,V2=(   )mL。

 

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、A13 +刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积
V(NaOH):=(   )mL

 

 

第三章检测题(一)答案

 

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

C

A

B

A

B

A

B

D

D

A

AD

AB

BD

14.铂丝 颜色相同 盐酸 铂丝 没有颜色

15.(1)冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红;

  (2)加水稀释后看溶液是否变红

16.(1)2Al+6H+ ===2 A13++3 H2↑ , H++OH-=== H20

A13++ 4OH===A102-+2H20, CO2+ OH-=== HCO3

  (2)

  (3)    B,A,A

17.方法一(1)铁屑 (2)煮沸

(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 

方法二。(1)稀硫酸,铁屑

       (2)NaOH溶液

(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气的纯净时,再夹紧止水夹

试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ且外界空气不易进入

18.(1)0.06   440   (2)400

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