邵阳市二中2006年高一化学期末试题

时量：90分钟　　总分：100分　　 命题、审核：张　戬

可能用到地相对原子质量：H:1　 N:14　 O:16　　Cu:64　　P:31　　S:32　

 Na:23　　Cl：35.5　　 Mg：24　　 AL：27　　 Fe：56　　 Si 28　　　

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3*15共45分）

1、下列物质属于纯净物的是 （　　　 ）　　

A、　盐酸　　　　　  B、液氯　 　　　 C、碘酒　　　　  D、漂白粉　

2、下列变化需加氧化剂才能实现的是（　　　 ）　

A、NH₃NH₄⁺　　　　　　　　　  B、N₂NH₃  

C、NH₃NO 　　　　　　  　　D、Cl₂Cl^——　　

3、下列有关反应离子方程式错误的是（　　　 ）　　　

A、KOH溶液与过量的SO₂反应:　OH^—-+SO₂==HSO₃^—

B、Na₂SO₃溶液与稀硫酸反应 SO₃^2——+2H⁺==SO₂↑+H₂O

C、NaBr溶液中通入氯气:2Br^—+Cl₂==Br₂+2Cl^—

D、石灰石与盐酸反应:CO₃^2—+2H⁺==H₂O+CO₂↑

4、N_A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 （　　　 ）

　A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

　B、17g氨气所含电子数目为10N_A

　C、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N_A

D、2g氢气所含原子数目为N_A

5、根据元素周期表的相关知识，试推断以下关于114号元素X的叙述正确的是（　　）

 A、X有稳定的气态氢化物　　 　　 B、X为非金属元素

 C、X的最高价氧化物为XO₂　　　　 D、X的低价氧化物是酸性氧化物

6、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（　　　　  ）　　

　A、K⁺、Na⁺、SO₄^2—、S₂O₃^2— B、NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2—、Cl^—

　C、Na⁺、K⁺、HCO₃^—、Cl^— D、K⁺、Na⁺、AlO₂^—、NO₃^—

7、下列变化不能通过一步反应实现的是：①Cu→CuSO₄  ②SO₂→H₂SO₃　③SiO₂→H₂SiO₃ 

④SiO₂→Si　　  ⑤Na₂CO₃→Na₂SiO₃ 　　　⑥S→SO₃　（　　　 ）

A、①③⑥　　 B、③⑥　　　 C、①④⑤　　　D、②③⑤⑥

8、下列物质中含有非极性共价键的是（　　　　  ）

A、NaOH　　　　  B、Na₂O　　　　　  C、Na₂O₂　　　　　  D、CaCl₂

9、向50 mL18 mol／L H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量为　（　　　　　）

A、小于0.45 mol　　　　　　　　　　　　 B、等于0.45 mol　

C、 在0.45和0.90mol 之间　　　　　　　  D、 大于0.90mol

10、CO₂和NO的混合气体40mL，通过足量的Na₂O₂固体并充分反应后，同温同压下剩余气体的体积为20mL，则原混合气体中含NO的体积不可能是　（　　　 ）　

A、10mL　　　　 B、20mL　　　　　  C、15mL　　　　　　D、30mL

11、下列各组物质的性质及粒子变化正确的是（　　　　  ）　

A.酸性：HClO₄ ＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃　

B、稳定性：H₂S＞HCl＞HBr＞HI

C、粒子半径：Br^—＞K⁺＞S^2-＞S　　　　　 　

D、还原性：Na＞S^2-＞Cl^—＞Br^—

12、下列物质不属于硅酸盐工业产品的是：（　　　 ）　

A、水泥　　　　  B、玻璃　　　　　 C、陶瓷　　　　　 D、水晶

13、今有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂　　　　　　

②2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃　 ③2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑　若某溶液中有Fe²⁺和I^——共存，要氧化除去I—^-而又不影响Fe²⁺和Cl^——，可加入的试剂是　(　　　　 )　

A、Cl₂　　　　　　 B、KMnO₄　　　　　  C.、FeCl₃　　　　　  D、HCl

14、相同的温度、压强下，三个干燥的烧瓶内，分别收集了一瓶纯净氨气、一瓶空气和氯化氢的混合气（空气和HCl的体积比为1:1），以及一瓶二氧化氮和氧气的混合气（NO₂和O₂的体积比为4:1），然后分别做喷泉实验；充分溶解后，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比约为（　　　　）　

A、2:1:2　　　　　　B、5:5:4　　　　　　　　 C、1:1:1　　　 　　D、10:5:8

15、某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是 （　　　　 ）

A、H₂O_(g)、NO和N₂　　　　　　　　  B、NO₂、CO₂和H₂O_(g)

C、O₂、HCl和CO　　　　　　　　　  D、NH₃、NO和CO₂

二、填空题（共18分）

16、已知Q与R的摩尔质量之比为9︰22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为　　　　　  。

17、A、B、C、均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图，

	A
B		C

已知B、C两元素在周期表中族序数之和为A元素族序数的2倍；

B、C元素的原子序数之和为A原子序数的4倍，则：

（填元素符号）A ________　 B_________　C _________

18、将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm³，则该盐酸的物质的量浓度是　　　　　　　  。

19、（4分）配平下列化学方程式：

（1）　 Cu₂S + 　　HNO₃== 　　 Cu（NO₃）₂ +　　　H₂SO₄+ 　　NO↑+ 　　H₂O

（2）　  MnO₄ ^—+ 　 H₂O₂ 　　H⁺== 　　 Mn²⁺ +　 O ₂ ↑+　　H₂O

20、油画所用的颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画色彩变暗，若用H₂O₂来擦拭，则可将PbS转化为白色的PbSO₄

而使油画恢复光彩。问：

（1）这一过程的化学方程式：　　　　　　　　 

（2）若有0.1 molPbS参加反应，则此反应中转移的电子总数为　　 mol

三、推断题：（共16分）

21、（10分）已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），

且五种物质中均含有A元素。

（1）若A为固体单质，则①D的分子式为　　　　　　 ，

② C→E的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　

③ 将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若A为气体单质，则

① D→C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② C→E的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、（8分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

（1）D的化学式（分子式）是　　　　，E的化学式（分子式）是　　　　 。

（2）A和B反应生成C的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是　　　　　  　　　　　　　 。

四、实验题（共9分）

23、（9分）为验证木炭与浓硫酸反应生成的气体M含有CO₂和SO₂，可按下图进行实验。各装置中可供选择的试剂是：①澄清石灰水，②品红溶液，③酸性高锰酸钾溶液。判断各装置所盛试剂后，请回答：

（1）A中所盛放的试剂是_____　　_（填写试剂序号），现象是 　　　　　　　　　　　，

说明了　　　　　　　　 ________　　。

（2）B中的实验现象_____________，B装置的作用是 　　　　　　　　　　　　　 。

（3）C中所盛试剂的作用_________，C装置的作用是　_　　　　　　　　　　　　 。

（4）D中所盛试剂应为　　　 ___ ，作用是　　 ________　　　　　　　　　　　 。

高一化学答题卡

姓名　　　　　  班级　　　　　   考号　　　　　　   

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　

一、选择题：（每题3分，共45分）

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15

二、填空题（20分 每空2分）

16、　　　　　  。　　17、　　　　 、　　　　 、　　　　 。

18、　　　　　　　　　　　　　　 、

19、（4分）配平下列化学方程式：

（1）　 Cu₂S + 　　HNO₃== 　　 Cu（NO₃）₂ +　　　H₂SO₄+ 　　NO↑+ 　　H₂O

（2）　  MnO₄ ^—+ 　 H₂O₂ 　　H⁺== 　　 Mn²⁺ +　 O ₂ ↑+　　H₂O

20、（1）化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）　　　　　　　　　　 mol。

三、推断题：（共16分）

21、（1）D的分子式为　　　　　　 ，

② C→E的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 

③ 将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若A为气体单质，则

① D→C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② C→E的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、（1）D的化学式（分子式）是　　　　，E的化学式（分子式）是　　　　 。

（2）A和B反应生成C的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

四、实验题（共9分24、25、26、27、

23、（1）A中所盛放的试剂是_____　 _（填写试剂序号），现象是 　　　　　　　　　 ，

说明了　　　　　　　　 ________　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）B中的实验现象_____________，B装置的作用是 　　　　　　　　　　　　　 。

（3）C中所盛试剂的作用_________，C装置的作用是　_　　　　　　　　　　　　 。

（4）D中所盛试剂应为　　　 ___ ，作用是　　 ________　　　　　　　　　　　 。

五、计算题（共12分）

24、（4分）硅与烧碱溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H₂O== Na₂SiO₃+2H₂↑。试计算7g纯硅与足量烧碱溶液反应，放出的氢气在标准状况下有多少升？生成的溶液加入足量的盐酸，再将生成的沉淀经高温灼烧，可得固体物质多少克？

25、（8分）将32.64g铜与140mL一定浓度的HNO₃反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为1.12L，求：

（1）NO的体积为　　　　　  L，NO2的体积为　　　　　  L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amoL/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化成沉淀，则，原硝酸溶液的浓度为　　　　　　  moL/L。

（3）欲使铜与硝酸反应产生的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水　　　　　　  g。

附加题：（共10分）

26、在以氯气消毒的饮用水中，含有微量对人体有潜在危害作用的含氯化合物。世界环保联盟即将全面禁止自来水中加氯气，推广采用广谱高效杀菌消毒剂 （黄色气体）。

（1）实验室将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧瓶中，滴入硫酸，水浴加热即可制得 。写出该反应的化学方程式______________________________________________。

（2）目前欧洲和我国主要采用Kesting（原料为氯酸钠和盐酸）制取 ，该法的缺点是同时产生 （占 体积的一半），使产品的纯度低。写出该法制取 的化学方程式______________________________________________。

（3） 和 都是通过氧化作用来杀菌消毒的，试计算相同质量时， 的氧化能力是 的多少倍？

邵阳市二中2006年高一化学期末试题

参考答案

一、选择题：（每题3分，共45分）

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
B	C	D	B	C	B	B	C	A	D	A	D	C	B	D

二、填空题（共20分 每空2分）

16、 16︰9　　　17、O；P；CL　　　　18、

19、（1）   3 Cu₂S +  22 HNO₃==  6 Cu（NO₃）₂ +　 3 H₂SO₄+  10 NO↑+  8 H₂O

（2） 2　 MnO₄ ^—+ 　5 H₂O₂ 　6　H⁺== 　 2  Mn²⁺ + 5　O ₂ ↑+　8  H₂O

20、PbS+4H₂O₂====PbSO₄+4H₂O

　　　(黑色)　　　　　  (白色)

三、推断题：（共16分）

21、（1）①SO₃ ②Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O　　 ③SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄

　 （2）①3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO　　　②3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O　　

22、（1）NH₃　NH₄Cl
（2）H₂＋Cl₂2HCl
（3）2NH₄Cl＋Ca(OH)₂2NH₃↑＋2H₂O＋CaCl₂

四、实验题（共9分）

23、（1）②　 品红褪色　气体中含SO₂

（2）③ 　除去SO₂气体　（3） ①　检验CO₂气体的存在

（4）碱液（如NaOH溶液等）　　吸收多余的尾气

五、计算题（共10分）

24、11。2L　　15g　　　　25、 5.8 L；　5.4 L；（ aVx10^—3+0.5）/0.14； 57.8 g。

　解析：（1）氯酸钠和亚硫酸钠在加入硫酸时发生反应生成 ， 中氯元素是＋4价，在反应中氯元素的化合价降低了，根据氧化还原反应规律，必有元素化合价升高了，在反应中只能是亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，因此发生反应的化学方程式可表示为：

（2）在用氯酸钠和盐酸反应制取 时，产生的 占 体积的一半，也就是说在产物中 和 的物质的量之比为2 ：1，反应中氯酸钠应为氧化剂，盐酸应为还原剂，反应的化学方程式为：

（3）比较相同质量时 和 的杀菌消毒能力，就是比较在相同质量时它们都转化为 时得到电子数目的多少，一个 分子转为 时要得到5e^－，一个 分子转化为 时要得到2e^－，由此可以推断除相同质量时它们的氧化能力之比为：

答案：（1）

（2）

（3）2.63