龙东南六校联考高一化学期末试卷
命题:高波 审核：马丛岩
本试卷分第Ⅰ卷共60分，第Ⅱ卷共40分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷 选择题
可能用到的相对原子质量：
H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S—32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 Br-80
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。）
1．近年来，北京大部分公共汽车采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是（ ）。
A、防止石油短缺 B、降低成本
C、减少对大气的污染 D、加大发动机的动力
2．既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )。
① 生石灰加水 ②SO2氧化成SO3 ③CO燃烧
④炽热的碳和水蒸气反应 ⑤钠和氯气反应
A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤
3．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）。
①Cl2+2KI I2+2KCl ②2FeCl3+2HI I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2 2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
4．某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是( )。
A．Na+
Cu2+ NO
Cl— B．K+ NO Na+ Cl—
C．K+ CO
NO Ca2+ D．K+ NO SO
Mg2+
5．质量相同的两种气体A，B，在相同状况下，A的体积大于B，则( )。
A．A的密度比B大 B．A的分子数比B少
C．A的物质的量比B多 D．A的相对分子质量比B大
6．下列说法正确的是( )。
A．相同体积的氢气和氦气所含质子数相同
B．9克Al转变成Al3+时，失电子的数目为NA
C．11.2LHCl气体其物质的量为0.5mol
D．22.4L的某气体，在0℃时其物质的量为1mol
7．砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,下列对砹及其化合物的叙述中,不正确的是( )。
A.At－的还原性强于Br－的还原性 B.NaAt属于离子化合物
C.At在常温下为白色固体 D.At不溶于水，易溶于CCl4
8．下列反应可用离子方程式：H++OH—=H2O表示的是( )。
A．硝酸与氨水 B．盐酸与氢氧化钠溶液
C．硫酸与氢氧化钡 D．硫酸与氢氧化钙
9．下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是（ ）。
①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①③④⑤
10．下列反应的离子方程式正确的是( )。
A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3=CH3COONH4
B．澄清的石灰水与盐酸反应：H++OH—=H2O
C．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D．碳酸钠与盐酸等物质的量反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
11.在含有KBr、KI和K2CO3的混合溶液中，通入足量的Cl2，然后蒸干溶液，再灼烧固体，最后剩余的物质为（ ）。
A、KCl B、KCl和KClO
C、KBr和KCl D、KCl、KClO、K2CO3和I2
12．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）。
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B．样品中含有少量Na2O杂质
C．容量瓶使用前未干燥
D．定容时仰视容量瓶刻度线
13．同温同压下某烧瓶充满氧气时，质量为116g，充满二氧化碳时质量为122g，充满某气体时质量为114g，则某气体的相对分子质量是（ ）。
A．28 B．60 C．32 D．44
14．在一定体积的容器内，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下，加热数小时，然后迅速冷至25℃，容器内除得一种晶体外，还余4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比为（ ）。
A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6
15．将100mL 0.6mol/L的盐酸和等体积0.4mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，所得混合液的体积为二者之和，则混合液中OH－离子物质的量浓度是（ ）。
A．0.4mol/L B．0.2mol/L C．0.1mol/L D．0.05mol/L
二、选择题（每小题有一至两个正确答案，每小题3分，若有两个答案只答对一个且只答一个的得2分，全对的得3分，其余不得分。共15分。）
16.在物质A2SO4的饱和溶液VmL中,A+ 物质的量浓度为P mol/L,密度为d g/mL,溶液里溶质的质量分数为a%,溶质的相对分子质量为M,溶解度为S,下列表示
式正确的是( )。
A 、 P= B、 = C、Vda%= D、a%=
17.下列各组物质中，不用其他试剂就能相互鉴别的是（ ）。
A、NaCl溶液、盐酸、AgNO3溶液、稀HNO3
B、氯水、NaBr溶液、盐酸、AgNO3溶液
C、NaBr溶液、NaI溶液、氯水、苯
D、淀粉溶液、KI溶液、KBr溶液、KCl溶液
18．向+1价金属的碘化物溶液中逐滴加入AgNO3溶液,直到沉淀完全为止,已知生成的新溶液的质量与碘化物的溶液的质量相等,则原AgNO3溶液的质量分数为( )。
A、54% B、72% C、28% D、14%
19．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种，现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解；再加入过量的CaCl2溶液，得到9克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是 ( )。
A.肯定有KNO3，肯定没有Na2CO3
B.肯定有KNO3，可能还有Na2CO3
C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3
D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
20．将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的氯气，充分反应后将溶液蒸干得到11.175g固体，则原混合物溶液中K+、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为（ ）。
A．3:2:1 B．1:2:3 C．1:3:2 D．2:3:1
第Ⅱ卷 非选择题
三、填空题（本题包括三个小题，共16分。）
21．（6分）卤族元素包括 ,它们原子的最外电子层有 个电子。卤素跟金属反应时容易__ ____电子，因此都具有较强的（填“氧化”或“还原”）_ _性。卤族元素随核电荷数的增加，活动性逐渐__ _ ,在卤化氢中,最稳定的是_ ___。
22．（6分）与16g氧气所含有分子数相同的氨气（NH3）是 g，与16g
氧气所含原子总数相同的氨气是 g；在相同条件下，在5.6g氮气中应
添加 g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。
23．（4分）用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用AgNO3溶液的体积比为 。如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用三种溶液的体积比为 。
四、实验题（共14分）
24．（14分）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
 |
（1）A仪器的名称是 ，所盛试剂是 。
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
。
（3）有同学建议两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是
。
（4）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。
②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）： 。
为避免此副反应的发生，可采取的措施是
。
五、计算题（共10分）
25．(共10分)将25mL密度为1.1g/cm3质量分数为15％的硫酸跟适量的铁屑完全反应。请回答：（计算最终结果保留两位小数）
（1）此硫酸中H2SO4物质的量浓度和生成H2的体积（标准状况）各是多少？
（2）向生成的FeSO4溶液中通入一定量的Cl2将溶液中的Fe2+完全转化成Fe3+，反应完全后将溶液稀释到50mL。
①写出FeSO4与Cl2反应的化学方程式。
② 计算最后得到的溶液中溶质的物质的量浓度各是多少？
龙东南六校联考高一化学期末试题
参考答案
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（共45分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 答案 | C | C | C | B | C | B | C | B | B | B | A | B | A | C | C |
二选择题（共15分）
| 题号 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | CD | BC | B | B | A |
第Ⅱ卷 非选择题
三、填空题（本题包括三个小题，共16分。）
21．（6分）_氟、氯、溴、碘、砹__, __7___。__得_， __氧化_，
_减弱_，_HF___。（每空1分）
22．（6分） 8.5 ， 4.25 ； 5.1 。（每空2分）
23．（4分） 1:2:3 ； 6:3:2 。（每空2分）
四、实验题（共14分）
24．（每空2分，共14分。）
（1）分液漏斗， 浓盐酸 。
（2）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（3）Cl2 可腐蚀橡胶管，可能造成Cl2的外漏而发生事故 。
（4）① 将Ｕ形管置于冷水浴中 。
②Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O。
在B和C之间连接一个饱和食盐水的洗气瓶。
五、计算题（共10分）
25．(共10分)
解：
（1）c(H2SO4)= = 1.68mol/L ----2分
 |
V(H2)= n(H2).Vm=n(H2SO4).Vm= x22.4L/mol
=0.042molx22.4L/mol
=0.94L ――――2分
(2) ①6FeSO4+3Cl2====2 Fe2(SO4)3+2FeCl3 ―――――2分
②6FeSO4+3Cl2====2 Fe2(SO4)3+2FeCl3
6 2 2
0.042mol n1 n2
n1=n2=0.014mol
c[Fe2(SO4)3]=c(FeCl3)=0.014mol/0.05L=0.28mol/L ――――4分