高一上学期期中阶段评估

一、选择题（每小题只有1个正确选项）

1．在氧化还原反应中，下列说法正确的是（　　）

A．失去电子被氧化，发生了氧化反应，该物质是氧化剂

B．氧化剂被氧化，还原剂被还原

C．氧化剂得到电子被还原，其产物为氧化产物

D．得到电子的物质被还原，元素化合价降低，表现氧化性

2．下列四种物质的溶液中，所含微粒种类最多的是（　　）

A．盐酸　　　　B．硫酸

C．氢氧化钡　　D．醋酸

3．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（　　）

A．BaCl₂溶液中滴入稀H₂SO₄

B．盐酸和氧化镁

C．铁片放入CuSO₄溶液中

D．氢气还原氧化铜

4．碱金属的原子结构和单质按Li、Na、Rb、Cs顺序依次增大的是（　　）

①熔点　②密度　③化学活动性　④还原性　⑤电子层数　⑥原子半径　⑦阳离子氧化性　⑧阳离子半径　⑨最外层电子数　⑩最高化合价

A．②③④⑤⑥⑧　　　　　　　　　　　 B．①②③④⑤⑥⑦⑧

C．③④⑤⑥⑧　　　　　　　　　　　　 D．③④⑤⑥⑦⑨⑩

5．向紫色石蕊溶液中加过氧化钠粉末，充分搅拌后，最后溶液的颜色为（　　）

A．红色　　　　B．蓝色

C．紫色　　　　D．无色

二、选择题（每小题有1～2个正确选项）

6．对下列物质的叙述，不正确的是（　　）

A．金属钠具有强还原性

B．二氧化碳在一定条件下具有氧化性

C．氧气通常具有氧化性而不具有还原性　

D．盐酸只具有氧化性

7．需要加入氧化剂才能实现的变化是（　　）

A．Cl^-→Cl₂　　　　  B．ClO₃^-→Cl^-

C．　　　　D．CO₃^2-→CO₂

8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．大理石和硝酸：CO₃^2-+2H⁺==H₂O+CO₂↑

B．铁和稀盐酸：2Fe+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂↑

C．稀硫酸和氨水： H⁺+NH₃·H₂O==NH₄⁺+H₂O

D．碳酸氢钙和盐酸：HCO₃^-+H⁺==H₂O+CO₂↑

9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A．K⁺，Na⁺，Cl^-，CH₃COO^-

B．Na⁺，Ba²⁺，NO₃^-，SO₄^2-

C．Ca²⁺，Cl^-，K⁺，SO₄^2-

D．K⁺，CO₃^2-，H⁺，SO₄^2-

10．用一种试剂区别NaOH，Ba(OH)₂，稀H₂SO₄三种溶液，这种试剂是（　　）

A．石蕊试液　　　B．Na₂CO₃溶液

C．NaHCO₃溶液　　D．Ba(NO₃)₂溶液

11．下面关于钠的叙述正确的是（　　）

A．钠是活泼金属，将钠放入FeCl₃溶液中可将铁置换出来

B．钠的原子半径小于钾的原子半径，钠离子的半径小于钾离子半径

C．钠是一种易燃物质，在氧气中点燃可生成白色固体Na₂O

D．把2.3克钠投入97.7克水中，充分反应后，溶液质量分数大于4%

12．下列物质放入酚酞试液不能使酚酞试液变红的是（　　）

A．金属钠　　　B．氧化钠

C．过氧化钠　　D．氢氧化铁

13．关于铷的性质或用途中不正确的是（　　）

A．单质与水反应发生爆炸

B．单质的熔点比钾高

C．氢氧化物的碱性比氢氧化钾要弱些

D．单质为银色

14．泡沫灭火机内装的药液之一是NaHCO₃饱和溶液，而不选用更廉价的Na₂CO₃饱和溶液，其原因是（　　）

①质量相同的两种钠盐，NaHCO₃与足量酸反应产生的CO₂比Na₂CO₃多

②产生相同体积（同温，同压）的CO₂，消耗酸的量NaHCO₃比Na₂CO₃少

③NaHCO₃与酸反应比Na₂CO₃快得多

④NaHCO₃比Na₂CO₃稳定，便于长期保存

A．只有①③　　　B．只有②③

C．①②③　　　　D．①②③④

15．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上加热直接观察到火焰呈黄色，有关叙述正确的是（　　）

A．一定只含Na⁺

B．一定含有Na⁺，还可能含有K⁺

C．既含Na⁺又含K⁺

D．可能含有Na⁺或K⁺

三、选择题（每小题只有1个正确选项）

16．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）

①H₂SO₃+I₂+H₂O==2HI+H₂SO₄　

②2FeCl₃+2HI==2FeCl₂+2HCl+I₂

③3FeCl₂+4HNO₃==2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃>I^->Fe²⁺>NO

B．I^->Fe²⁺>H₂SO₃>NO

C．Fe²⁺>I^->H₂SO₄>NO

D．NO>Fe²⁺>H₂SO₃>I^-

17．向一定体积的澄清石灰水中不断通入CO₂溶液的导电性（以电流I表示）和通入的CO₂的体积（用V表示）间关系正确的是（　　）

　　

18．下列变化可以一步实现的是（　　）

A．NaHCO₃→Na₂O　　　B．NaNO₃→NaCl

C．Na₂CO₃→NaOH　　　D．Fe(OH)₃→NaOH

19．将含杂质的4.0克NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中与HCl质量分数为0.365%的盐酸反应，恰好消耗19.0克盐酸，则NaOH中含有杂质不可能是（　　）

A．Na₂SO₄　　　 B．Na₂CO₃ 

C．NaHCO₃ 　　 D．Ca(OH)₂

20．16.8gNaHCO₃和7.8克Na₂O₂在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是（　　）

A．Na₂CO₃，Na₂O，O₂

B．Na₂CO₃，O₂，H₂O(g)

C．Na₂CO₃，CO₂，O₂，H₂O(g)

D．NaHCO₃，Na₂CO₃，O₂

四、填空题

21．化学反应的过程，从能量变化的角度可以看成是_______________或者是_______________的过程。

22．选择符合下列问题的化学反应，把下列反应方程式的编号填入括号内：①属于既不是分解反应，又不是氧化还原反应的是（　　）；②属于既是分解反应，又是氧化还原反应的是（　　）；③只属于氧化还原反应的是（　　）；④只属于化合反应不属于氧化还原反应的是（　　）

A．Ca(HCO₃)­₂CaCO₃+H₂O+CO₂↑

B．2H₂+O₂2H₂O

C．2KClO₃2KCl+3O₂↑

D．CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

E．CaO+CO₂==CaCO₃

F．Cl₂+2KI==2KCl+I₂

G．2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑

23．已知①H₂SO₄（浓）+2HBrSO₂↑+Br₂↑+2H₂O　

②2KMnO₄+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O　

③5Br₂+2P+8H₂O==10HBr+2H₃PO₄　

④NaCl（固）+H₂SO₄（浓）NaHSO₄+HCl↑

判断H₂SO₄(浓)，KMnO₄，H₃PO₄，Br₂四种物质的氧化能力强弱­________________

24．按要求写出下列反应的方程式，是氧化还原反应的，标出电子转移的方向和数目。

①Na与FeCl₃溶液反应：（写化学方程式）

②Na₂O₂与CO₂反应（写化学方程式）

③Ba(OH)₂溶液与CuSO₄溶液（写离子方程式）

④Ca(HCO₃)₂溶液与NaOH溶液（适量和过量）（写离子方程式）

五、实验题

25.工业纯碱主要成份是无水碳酸钠，其中还含少量氯化钠，为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数：某学生设计了如下图的装置：

操作程序是：1.准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量(m₁g)，再准确称取一定质量纯碱mg并全部放入a中；2.组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；3.打开d，慢慢鼓入空气10min；4.再称干燥管的总质量为m₂g。

①必须鼓入空气的理由是______________________________。

②不设置装置C将使测定结果______（填偏大、偏小或不变），原因是____________________________。

③不设置b 将使测定结果______（填偏大、偏小或不变），原因是_____________________________。

④Na₂CO₃质量分数的计算式为__________________________。

六、计算题

27． Na₂CO₃和NaHCO₃混合物9.5g加入稀盐酸，到不再产生气体为止，恰好用去50克稀盐酸，将生成的气体通入过量的石灰水中，得到沉淀10g，求①混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃各多少克？②所用稀盐酸的溶质质量分数。③所得溶液溶质质量分数。

28．取6.60克NaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃经充分反应排出气体，冷却后称得固体质量为5.30克，计算原混合物中Na₂O₂的质量分数。

参考答案

高一上期中

1．D　2．D　3．C　4．A　5．D　6．D

7．A　8．C、D　9．A　10．B、C　11．B、D　12．D　13．B、C　14．C　15．B　16．A

17．A　18．C　19．C、D　20．B

四．填空题

21．“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来；热能等转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程。

22．①D、E　②C　③G　④E

23．KMnO₄>H₂SO₂（浓）>Br₂>H₃PO₄

24．　　　　　　 得6×e^-

①6Na+6H₂O+2FeCl₃==2Fe(OH)₃+6NaCl+3H₂↑

　　　　 失6×e^-

　　　　 得2×e^-

②2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂

 失2×e^-

③Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-==Cu(OH)₂↓+BaSO₄↓

④NaOH适量：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-==CaCO₃↓+H₂O

NaOH过量：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-==CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

五．实验题

25、①将残留在a瓶，C试管和导管中CO₂排出，使之全部被碱石灰吸收。

②偏大；水蒸气也被碱石灰吸收。

③偏大；空气中CO₂也被碱石灰吸收。

④

六．计算题

26．解析：①设与过量石灰水反应的CO₂的质量为x

CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O

44　　　　　 100

x　　　　　  10g　　　　 x=4.4克

设混合物中Na₂CO₃的质量为y，NaHCO₃的质量为z

Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑　　NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂↑

106　　　　　　　　 44 　　

由题意可知

答：混和物中Na₂CO₃为5.3g，NaHCO₃4.2g

②设与Na₂CO₃和NaHCO₃反应的HCl的质量分别为A和B，同时生成的NaCl的质量分别为A’和B’

Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑　　NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂↑

 106　 73　　117　　　　　　　  84　36.5　58.5

5.3g　A　　　A’　　　　　　　  4.2g　B　　B’

 A=3.65g　　　A’=5.85g　　　　  B=1.825g　 B’=2.925g

ω(HCl)

=

③ω(NaCl)

=

27．解：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑

　　　 2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂

　　　 2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂

假设NaHCO₃分解放出的CO₂恰好能与Na₂O₂反应，设固体质量减少的质量为x即

4NaHCO₃+2Na₂O₂==4Na₂CO₃+2H₂O+O₂　Δm

　　492　　　　　　 　　36+32=68

　　 6.6g　　　　　　  　　x

　　　x=0.91g

由于0.91g<6.60-5.30=1.30g

所以NaHCO₃过量，即固体全部为Na₂CO₃

设NaHCO₃的质量为y，Na₂O₂的质量为z

（Na原子守恒）

∴ω(Na₂O₂)=

答：原混合物中Na₂O₂的质量分数为23.6%。

高一上期末

1.C 　2.A　3.C　4.B　5.D　6.D　7.B　8.C　9.B　10.D　11.D　12.B、D　13.C　14.A、C　15.D　16.C　17.C、D　18.B、C　19.C　20.D

21.91.8g

22.(1)Cl2;Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

(2)Cl－;Cl－＋Ag+＝AgCl↓

(3)H＋；HclO

23. K；1mol；

24.(1)直接加热

(2)加入过量盐酸后加热

(3)通过饱和碳酸氢钠溶液后再干燥

(4)溶于水后再过滤，将滤液浓缩结晶．

25．A．NaOH；　B．HCl ；　C．NaHCO₃、D．Ca(HCO₃)₂E．K₂CO₃、、、

26(1)①②④③⑤；

　(2)天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管；

(3)偏低；

(4) 偏低；偏低

27.(1)11.9mol·L^－1

　　(2)0.85mol

28.(1) Na₂CO₃10.6g；NaHCO₃16.8g

(2)4 mol·L^－1

（3）6.72L