大丰市南阳中学高一化学期中考试试卷 　2005-11-6

第Ⅰ卷（44分）

一．　　　　　　 选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分）

1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是　　　　　　　　　 （　　）

A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力

B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手

C．化学是一门具有极强实用性的科学

D．化学是一门以实验为基础的自然科学

2．关于粗盐提纯的下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 （　　）

A． 溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全。

B． 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩。

C． 当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干。

D． 将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤。

3．下列实验操作中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

4．下列有关阿佛加德罗常数(N_A)的说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　 （ 　 ）

A．32gO₂所含的原子数目为N_A

B．0.5molH₂O含有的原子数目为1.5N_A

C．1molH₂O含有的H₂O分子数目为N_A

D．0.5N_A个氯气分子的物质的量是0.5mol

5． 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　）

　　　 A．摩尔质量就等于物质的式量　　　 　 B．摩尔质量就物质式量的6.02×10²³倍

　　　 C．HNO₃的摩尔质量是63g　　　　  　　D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

6．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　  （　 ）

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

7．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、

③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的　　　　　　　　　　　　　　

A．②④⑥　　　　 B．③⑤⑥　　　　 C．①②④　 　　　D．①③⑤

8．胶体区别于其它分散系的特征是　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　）

A．胶体粒子直径在1－100nm之间　　　　 B．胶体粒子带电荷

C．胶体粒子不能穿过半透膜　　　　　　　　　D．胶体粒子能够发生布朗运动

9．能用H⁺+OH^- ＝ H₂O表示的是　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　）

A．NaOH溶液和CO₂的反应　　 B．Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应　　　 D．氨水和稀H₂SO₄的反应

　10．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH₄）为炒菜提供热量

C．牛奶久置变质腐败　　　

D．用盐卤（主要成分是MgCl₂）点制豆腐

二．选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分。共12小题，每小题2分，计24分。）

11．下列叙述中，正确的是………………………………………………….………(　　　)

A．H₂SO₄的摩尔质量是98

B．等质量的O₂和O₃中所含的氧原子数相同

C．等质量的CO与CO₂中所含碳原子数之比为11︰7

D．将98g H₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　 ）

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面

13．为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量的BaCl₂溶液，正确操作的顺序是(　　 )

A．①④⑤②③　　　 B．④①②⑤③　　　　 C．②⑤④①③　　　　D．⑤②④①③

14．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为

A． 22.4am/b　　　　　B． 22.4b/am　　　　　 C． 22.4bm/a　　　　　 D． 22.4a/bm

15．．浓度为0.01mol·L^-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有C(H⁺)(　　)

A．0.05mol/L　　 B．0.001mol/L　　 C．0.002mol/L　　 D．0.005mol/L

16．能在溶液中大量共存的一组离子是

A．Cu²⁺、SO₄^2-、OH^—、K^+­　　　　　　　　　　 B．Na、CO₃^2-、H⁺、Cl^-

C．H⁺、Cl^-、NO₃^-、Ba²⁺　　　　　　　　　　　　　D．Ca²⁺、H⁺、CO₃^2-、NO₃^-

17．．在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应：6NO+4NH₃＝5N₂+6H₂O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是

A．3∶2　　  B．2∶1　　C．1∶1　　  D．2∶3

18．对于相同物质的量的SO₂和SO₃，下列说法中正确的是

A．硫元素的质量比为5∶4　　　　　　　　　　 B．分子数之比为1∶1

C．原子总数之比为3∶4　　　　　　　　　　　　D．质量之比为1∶1

19．下列反应中，离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钡与盐酸反应： OH^—+H⁺=H₂O

B．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑

C．Cu和AgNO₃溶液反应：Cu＋Ag⁺＝Cu²⁺＋Ag

D．石灰石和盐酸反应：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

20．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl^-浓度与50 mL 1 mol ·L^－1 MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　 

A．150 mL 1 mol·L^－1　NaCl溶液　　　　　　 B．75 mL 1 mol·L^－1CaCl₂溶液

C．150 mL 2 mol·L^－1　KCl溶液　　　　　　　D．75 mL 1 mol ·L^－1AlCl₃溶液

21．下列叙述与胶体的性质无关的是

A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象

B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线

C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深

D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

22．在下列反应中，水仅作还原剂的是

A．Na₂O＋H₂O＝2NaOH　　　　 B．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

电解

C．Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO　　　　D．2H₂O＝＝2H₂↑＋O₂↑

大丰市南阳中学高一化学期中考试试卷答题纸2005-11-6

第Ⅰ卷（44分）

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22

　　　　　　　　　　　　  　　　  第Ⅱ卷（56分）

三．填空题

23．(3分)实验室制取氢氧化铁胶体的方法是　　　　　　  ，可用　　　　 (方法)证明胶体已经制成。

24．(2分)现有以下物质①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO₄固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO₃，其中属于电解质的是：.............................................................. 　　　　　　　　　　 。

25．(5分)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO　　　　　　　　　　B．H₂、C、P、Cu

C．O₂、Fe、Cu、Zn　　　　　　　　　　　　　　　 D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A　　　　　　　　　　　　；B　　　　　　　　；C　　　　　　　　　　　　　　 ；D 　　　　　　　　　　　　　　。

（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu₂(OH)₂CO₃），该反应　　　　　　　　　　　　 氧化还原反应(填“是”或“否”)。

26．（13分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^- 、NO₃^- 六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子　　　 、　　　 、　　　　。 乙厂的废水中含有另外三种离子。

对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

（1）如果在废水中加一定量　　　 (选填：活性炭或铁粉），可以发生　　　 反应，离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，并且能够回收其中的金属　　 　　　　　（填写金属元素符号）。

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

经过滤后的废水主要含　　　　　  ，可用来浇灌农田

  27．（5分）A、B、C、D分别是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba(NO₃)₂四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。

A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。

28．（10分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，

4HCl（浓）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

试回答下列问题：

（1）该反应是氧化还原反应吗？　　　　，如果是氧化还原反应，请指出　　　　是氧化剂，　　　 是还原剂，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　  。

（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 　　　　　　　　　　　　。

（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用　　　　　 溶液来吸收有毒的氯气。

（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm^-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO₂恰好完全反应，产生了5.6L（STP）的氯气。则被氧化的HCl的物质的量　　　　 。

四．计算题

29．实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝³。

⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)

⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL　？(列式计算)

⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：　　　　　　　 。

①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

 

30．取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO₂（STP），然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量分别为多少。

大丰市南阳中学高一化学期中考试试卷答案2005-11-6

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
A	C	D	A	D	C	D	A	C	D	BC
12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22
BD	CD	C	D	C	D	B	AD	BC	D	B

23．(3分)向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液（1分）并继续煮沸至液体呈褐色（1　分）　，

　　　丁达尔效应 （1分）　　 。

24．(2分)　　　③⑤⑧ 。（错、漏一个扣1分，二个或以上不给分）

25．(5分)(1)A　　　　CO₂；B　　　Cu　 ；C　　　　O₂ ；D　 H₂O　　　　。（2）是　　(每空1分)

26．（13分（每空1分，离子方程式2分））（1）OH^-、C1^-、K⁺；铁粉、氧化还原（或置换），Fe＋2Ag⁺＝2Ag＋Fe²⁺；Ag(或银)；（2）Ag⁺＋C1^-＝AgC1↓ 、Fe³⁺＋3OH^-＝Fe（OH）₃↓； KNO₃

27.（5分） ．NaOH；NaNO₃；Ba(NO₃)₂；HNO₃ ；MgSO₄

28．（10分（每空1分，离子方程式2分，计算结果各3分））（1）是；MnO₂；浓盐酸；4H⁺＋2Cl^-＋MnO₂Cl₂↑＋Mn²⁺＋2H₂O；

（2）除去氯气中混有的HCl气体 （3）浓氢氧化钠（浓碱）

（4）被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol^-1)×2＝0.5mol

29．(1)（4分）C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L

(2)（4分）设需浓盐酸XmL　  100mL×3.00mol/L＝ 12.0mol/L·X　　　 X＝25 mL

(3)（2分）　①③⑥⑤④⑦⑧②

30．(8分)原混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量分别为0.09 mol和0.01mol。