高一化学第三章检测题
一、选择题
（ ）1、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是：
A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
B．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
C．28 g氮气所含的原子数目为NA
D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2 L
（ ）2、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的
A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量
（ ）3、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比
（ ）4、下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.5 mol NH3②22.4 L氦气（标准状况）③4℃时9 mL水 ④0.2mol Na3PO4
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③
（ ）5、3.6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2 g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为
A．3:2 B．4:1 C．5:1 D．7:4
（ ）6、在一定体积的容器中，加入1.5 mol 氙气和7.5 mol 氟气,于400℃和2633 kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是
A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6
（ ）7、将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为
A．
mol/L B．
mol/L C．
mol/L D．
mol/L
（ ）8、M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)2△====2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200 mL的气体，那么M的摩尔质量是
A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol
（ ）9、在标准状况下,将V升A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中,所得溶液密度d g/mL,则此溶液的摩尔浓度为
（ ）10、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1mol L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A．1∶4 B．1∶5
C．2∶1 D．2∶3
（ ）11、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取
V ml溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是
A．
mol/L B．
mol/L
C．
mol/L
D．
mol/L
（ ）12、实验测得乙烯(C2H4)与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为
(A)25.0% (B)27.6% (C)72.4% (D)75.0%
（ ）13、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
（ ）14、在反应3Cu2S+22HNO3△====6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为
A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol
（ ）15、同温同压下，A LCH4与H2的混合气体恰好与A LO2完全反应生成CO2和H2O，则原混合气体的平均相对分子质量为
A．5.56 B．6.67 C．11.12 D．9
（ ）16、密度为0.910 g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为
A．等于13.5% B．大于12.5%
C．小于12.5% D．无法确定
（ ）17、38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗的 HNO3的物质的量可能是
A．1.0×10-3mol B．1.6×10-3 mol C．2.2×10-3 mol D．2.0×10-3 mol
（ ）18．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K+)=
c(Cl－)=
c(Na+)=c(SO42－)，则其溶质可能是
A．KCl、Na2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO4
（ ）19．有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L－1NaOH水溶液 ②20 mL 10.50 mol·L－1H2SO4水溶液 ③30 mL0.40 mol·L－1HCl水溶液 ④40 mL0.30 mol·L－1CH3COOH水溶液 ⑤50 mL 0.20 mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①
（ ）20．甲、乙两烧杯中，分别盛放0.5L等物质的量浓度的稀H2SO4，向甲烧杯中加入mgFe粉，向乙烧杯中加入mg Zn粉，完全反应后，发现一烧杯中金属仍有剩余，若稀H2SO4的物质的量浓度为xmol/L，则x的范围应是
A．
≥x＞
B．＞x≥
C．＞x＞
D．≥x＞
二、填空题
21．与16 g氧气所含分子数相同的氨气的质量是 g，与16 g氧气所含原子总数相同的氨气的质量是 g；在相同条件下，在5.6g氮气中应添加 g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。
22．将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。
23．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ,其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。
24．将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，测溶液的物质的量浓度为 ，该温度下，CuSO4的溶解度为 。
25．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题
（1）所需仪器为：
（2）实验步骤为：
①
②
③
④
⑤
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？
① 为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容：
；
② 定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：
。
三、计算题
26．有A、B、C三种一元碱，它们的式量之比为3:5:7，如果把7 molA、5 molB和3 molC混合后，取混合物5.36 g，恰好能中和0.15 mol的HCl，求A、B、C的式量.
27．在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？
参考答案
一、1.C 2.BC 3.CD 4.A 5.C 6.C 7.B 8.B 9.B 10.A 11.C 12.C 13.D 14.C 15.B 16.C 17.C 18.AC 19.D 20.B
二、21. 8.5 ，4.25 ，5.1 ； 22. 34.2 ；23. 1:2 ，2:1 ，3:1 ，2:3
24.
，
；
25.(1) 500mL 容量瓶 托盘天平 烧杯 药匙 玻璃棒 胶头滴管
(2)①计算 ②称量 ③溶解转移 ④洗涤转移 ⑤定容摇匀
(3)①偏高 因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL ②降低 因为溶
液体积大于500mL
三、26． 24，40，56 ； 27. 5/6