邹平一中高一化学第一次月考测试题
Ⅰ卷（共54分） 2005.10
一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。每题有1-2个选项符合题意。）
1、下列科研成果不是由我国发明或创造的是（ ）
A、世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
B、黑火药和造纸 C、发现元素周期律
D、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸
2、用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，目的是（ ）
A、提高水温 B、增加水中氧气的含量
C、除去水中少量的次氯酸 D、用紫外线杀死水中的细菌
3、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，消耗Cl27.1g，这种元素是（ ）
A、Na B、Mg C、Fe D、Al
4、金属钠与下列物质的浓溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是（ ）
A、Mg(NO3) B、HNO3 C、Na2SO4 D、NH4Cl
5、在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为（ ）
A、质量为14g B、分子数为6.02×1024
C、体积为22.4L D、物质的量为2mol
6、下列物质都能导电，其中属于电解质的是（ ）
A．NaCl溶液 B．铁丝 C．稀硫酸 D．熔融的NaOH
7．下列叙述正确的是
A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。
B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L。
C． 将wg a％的NaCl溶液蒸发掉
g水，得到2a％的NaCl溶液。
D． 将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L
8、下列物质属于纯净物的是
A、稀硫酸 B、NaOH
C、NaOH溶液 D、天然气
9．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为 （ ）
A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L
10．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH- 等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
11．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3－,则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A、Al3+ CH3COO- Cl- B、Mg2+ Ba2+ Br-
C、Mg2+ Cl- CO32- D、Na+ NH4+ Cl-
12、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地放置。做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图。某同学取用KOH溶液后，应把它放回的位置是( )
13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．澄清的石灰水与盐酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2O
B．氧化铜与硝酸（aq）反应 O2- + 2H+ = H2O
C．硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合 Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．碳酸钠溶液中加入稀盐酸 CO32-＋H+＝H2O＋CO2
14．下列分离或提纯物质的方法正确的是 （ ）
A．用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A、100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA
B、常温常压下，4g氦气所含有的中子数为4NA
C、2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA
D、12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA
16．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中合理的是 （ ）
A．二氧化碳、一氧化碳、甲烷（新制的澄清石灰水）
B．氧气、氢气、氮气（炽热的氧化铜粉末）
C．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）
D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
17．下列反应中氯元素被氧化的是（ ）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2↑+H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
18、吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 ( )
A、作还原剂 B、作氧化剂
C、既作氧化剂又作还原剂 D、既不作氧化剂又不作还原剂
考号__________________班级_________ 姓名____________得分____________
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
Ⅱ卷（共46分）
二、填空题
19、（11分）某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4
（1）填写下列操作步骤：
①所需浓H2SO4的体积为
②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒量取。
③将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。
⑤加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。
（2）请指出上述操作中一处明显错误： 。
（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 ；
若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ；
操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 。
20、（4分）17克NH3共有_____________mol原子，0.1molH2S共有___________个氢原子；同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为__________________；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_______________。
21、（12分）现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气体C通入澄清石灰水时变浑浊。
（1）A、B、C、D的分子式分别为：
A__________ B_________ C___________ D_________。
（2）写出下列各反应的化学方程式：
A与B_______________________________________________
B与水_______________________________________________
B与NaOH溶液______________________________________
C与澄清石灰水_______________________________________
22、（8分）写出下列反应的离子方程式：
（1）MgSO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应
（2）Fe(OH)3溶于稀硫酸
（3）CO2通入澄清的石灰水
（4）K2CO3(aq)与AgNO3(aq)反应
23、（2分）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被 __________(填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有： 。
A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性
三、计算题
24、(9分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
(1)6.50g锌的物质的量
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积
邹平一中高一化学第一次月考测试题参考答案
一、
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| C | C | B | A | C | D | CD | B | C | B | D | D | A | A | D | CD | CD | A |
二、19、(1)13.6mL；
20；
烧杯；
混合均匀，使热量迅速扩散；（或其它合理答案也得分）
500mL容量瓶（未写500mL不得分）；
1～2cm；
胶头滴管
（2）④处，溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中
（3）偏低、无影响、偏高
21、4 ； 1.024×1023 ； 1：2 ； 2：1
22、（1）H2 Cl2 CO2 HCl （4分）
（2）H2+Cl2====2HCl（每式2分）
Cl2+H2O====HCl+HClO
Cl2+2NaOH====NaCl+ NaClO+H2O
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
23、氧化 ； B
三、24、（1）0.10mol
(2)1.00mol/L
(3)2.24L