2003－2004学年度上学期
高中学生学科素质训练
高一化学同步测试（1）—《氧化还原反应》
一、选择题（每小题3分，共10题，计30分，每小题只有一个正确答案）
1．下列反应中属于氧化还原反应的是： （ ）
A．CO2+H2O==H2CO3 B．H2CO3==CO2+H2O
C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 D．CO2+C==2CO
2．下列说法中正确的是： （ ）
A．氧化剂本身发生氧化反应
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子
D．氧化反应一定先于还原反应发生
3．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是： （ ）
A．CaCO3 → CO2 B．NaCl → NaNO3
C．Zn → ZnCl2 D．CuO → CuSO4
4．下列说法中错误的是 （ ）
A．置换反应一定是氧化还原反应
B．化合反应不可能是氧化还原反应
C．分解反应可能是氧化还原反应
D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
5．单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY，已知X是正价，下列叙述正确的是（ ）
A．X2被还原，X2是还原剂 B．Y2被氧化，Y2是氧化剂
C．X2被氧化，X2是还原剂 D．Y2被氧化，Y2是还原剂
6．下列微粒不具有还原性的是 （ ）
A．H2 B．H+ C．Na D．CO
7．下列反应中，SO2作还原剂的是 （ ）
A．2H2S+SO2==3S↓+2H2O B．SO2+2Mg==2MgO+S
C．Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
8．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是 （ ）
A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S
9．R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－，又知
反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为 （ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
10．重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解的产物的
判断符合实际的是 （ ）
A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+NH3+H2O
C．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O
二、选择题：（每小题1—2个正确答案，每小题4分，共20题）
11．已知一定条件下3O2==2O3下列说法正确的是 （ ）
A．只要有单质参加反应，则该反应是氧化还原反应
B．有单质生成的反应，肯定是氧化还原反应
C．有单质参加的化合反应肯定是氧化还原反应
D．有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应
12．原电池的本质是氧化还原反应，原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，对于
Cu—Zn原电池，Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ （ ）
A．原电池的负极反应为：2H++2e－ H2↑
B．反应中Zn是氧化剂
C．原电池的负极反应为Zn－2e－ Zn2+
D．反应中H2SO4得电子是还原剂
13．盐酸的性质是 （ ）
A．有酸性，没有氧化性和还原性 B．有酸性和氧化性，没有还原性
C．有酸性和还原性，没有氧化性 D．有氧化性和还原性，还有酸性
14．原电池在工作时，发生氧化还原反应，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的
是 （ ）
A．Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag B．2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2
C．NaOH+HCl NaCl+H2O D．2H2+O2 2H2O
15．已知还原性Cl－<Fe2+<H2O2<I－<SO2，判断下列反应不能发生的是 （ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O==SO42－+4H++2Fe2+ B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42－==SO2+O2+2H2O D．2Fe3++2I－==2Fe2++I2
三、填空题：（每空2分，每空2分，共40分）
16．氧化还原反应的本质是_____________，通常可用化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。
化合价升高的是______________剂，发生______________反应。
17．写出下列反应的化学方程式，并注明氧化剂、还原剂，注明电子转移的方向和数目：
（1）“曾青得铁化为铜”：_________________________________________________
（2）用CO还原Fe2O3炼铁：__________________________________________________
18．油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久后会变成黑色PbS,从而使
油 画的色彩变暗，若用H2O2清洗，则可将PbS转变为白色的PbSO4，从而使油画“复
原”，H2O2被还原为H2O
（1）上述“清洗”反应的化学方程式为____________________________________
（2）在此反应中，转移的电子数目是___________
19．在Ca(ClO)2+4HCl==CaCl2+2Cl2+2H2O中，氧化产物和还原产物的个数之比为___ __
20．在下列反应中，A．2F2+2H2O==4HF+O2↑ B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O==Ca(OH)2 D．2H2O==2H2↑+O2↑其中水是氧化剂的是___________，
水是还原剂的是_____________，水既是氧化剂，又是还原剂的是____________，水既
不是氧化剂，又不是还原剂的是________________。（填序号）
21．氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，得失电子数目相等，这个原理可用来
配平氧化还原方程式。试运用该原理配平下列方程式。
（1）H2SO4（浓）+C——CO2↑+SO2↑+H2O
（2）MnO2+HCl（浓）——MnCl2+H2O+Cl2↑
（3）Cu+HNO3(浓)——Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
22．（1）元素处于最高价只具有_________性，但不一定很强举例如_________。
（2）元素处于最低价只具有_________性，但不一定很强如_________。
（3）物质在反应中难失电子，必易得电子，这句话正确吗？如_________。
四、计算题：（10分）
23．已知反应：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl
（1）参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为_________（2分）
（2）若71gCl2参加反应被氧化的NH3的质量为多少？还原产物的质量为多少？（8分）
一、《氧化还原反应》
难度系数：0.70
一、选择题：
1、D 2、C 3、C 4、B 5、C 6、B 7、C 8、D 9、B 10、D
二、选择题： 11、CD 12、C 13、D 14、C 15、C
三、填空题：
16、电子的转移、还原、氧化
 |
17、（1）Fe+CuSO4
Cu+FeSO4
（2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
 | |
18、（1）PbS+4H2O2==PbSO4+4H2O （2）8e－ 19、1：1 20、B；A；D；C
|
|
|
|
22、（1）氧化性 Na+ , Mg2+ , C （2）还原性 O Cl F （3）不正确 稀有气体
23、（1）参加反应的NH3为8，作为还原剂的NH3为2， 4：1 （2分）
（2）3Cl2 + 8NH3 == N2 + 6NH4Cl
3×71 2×17 28
71 m(NH3) m(N2) (4分)
被氧化的NH3：m(NH3)
（2分）
还原产物N2的质量：m(N2)=
（2分） 答：略