2005－2006学年度下学期

高中学生学科素质训练　　　　 

高一化学同步测试（5）—二氧化硫

说明：本试卷分第一卷和第二卷两部分，第一卷48分，第二卷52分，共100分；答题时间90分钟.

第I卷（共48分）

一、选择题（共6小题，每小题3分，共18分。只有1个正确答案）

1．酸雨有很大的危害。下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是　　　 （　　）

　　　A．NH₃　　　 　　　　 B．CO　　　 　　　　C．SO₂　　　　　　　　 D．H₂

2．实验室制备SO₂气体，下列方法可行的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　A．Na₂SO₃溶液与HNO₃　　　　　　　　　　　　　B．Na₂SO₃溶液与稀盐酸

　　　C．Na₂SO₃与H₂S溶液　　　　　　　　　　　　　　D．Na₂SO₃固体与浓H₂SO₄

3．下列物质长久放置后，因被空气氧化而变质的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　（　　）

　　　A．NaOH溶液　　　　　 B．Na₂SO₃溶液 　　C．澄清石灰水 　　　　D．氯

4．关于SO₂和SO₃的说法错误的是：①都是酸酐，②与水化合都能生成相应的酸，③都能与碱反应生成正盐或酸式盐，④通常条件下都是气体，⑤都有还原性　　　（　　）

　　　A．①④　　　　　　　　　　B．④⑤　　　　　　　　　C．③⑤　　　　　　　　　　D．②③

5．物质的量相同浓度相同、体积相同的下列溶液中，吸收SO₂ 气体的量最多的是（　　）

　　　A．氨水　　　　 　　 B．碳酸钠　　　　 C．硫化钠　　 　　　 D．氢氧化钡　

6．某无色气体，可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，接着又变澄清，将燃着的蜡烛放入盛有该气体的集气瓶中蜡烛熄灭，则该气体　　　　　　　　　　　　　　 （　　）　

　　　A．一定是CO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．一定是SO₂

　　　C．可能是CO₂或SO₂　　　　　　　　　　　　　　　D．一定是CO₂和SO₂混和气体

二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分)

7．下列各组气体在常温、常压下能共存且能用浓硫酸干燥的是　　　　　　  　　 （　　）

　　 A．SO₂、O₂、H₂S　　　　　　 　　　　　　 B．H₂、O₂、F₂

　 C．O₂、C1₂、HCI　　　　　　 　　　　　　　D．H₂S、CO₂、H₂

8．下列溶液中，不能区别SO₂和CO₂气体的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

①石灰水；②H₂S溶液；③KMnO₄溶液；④溴水；⑤酸化的Ba(NO₃)₂溶液；⑥品红溶液

　　　A．①②③⑤ 　　　　　　B．②③④⑤　　　　　 C．只有①　　　　　　　　 D．①③

9．下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　  　 （　　）

　　　A．Na₂SO₃与BaCl₂溶液作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不消失

　　　B．将SO₂气体通入Ba(OH)₂溶液中有白色沉淀生成

　　　C．将SO₂气体通过BaCl₂溶液中有白色沉淀生成

　　　D．将SO₂气体通入用硝酸酸化的BaCl₂溶液中有白色沉淀生成

10．SO₂既有氧化性，又有还原性，主要表现为还原性。下列反应中，SO₂表现为还原性的反应是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）　　

　　　A．SO₂十2H₂S＝3S¯＋2H₂O　　　 　　　 B．SO₂十NO₂SO₃十NO　

　 C．SO₂十2KOH＝K₂SO₃＋H₂O　　 　　　　D．SO₂十2H₂O＋C1₂＝H₂SO₄＋2HCI

11．实验室所需某些溶液中，宜随用随配、不宜长久存放的是　　　　　　　  　　（　　）

　　　① 稀盐酸　　　　　　　　② 氯水　　　　　　　　③ 亚硫酸　　　　　　　　④ 氢硫酸　

　　　A．只有①②　　　　 B．只有②③④　 　C．只有②④　　  　 D．①②③④

12．CO₂中含有少量水蒸气、HC1、H₂S和O₂。现用①NaHCO₃溶液、②浓H₂SO₄、③灼热铜网、④CuSO₄溶液来分别除去这四种杂质气体。四个选项是混合气体通过的顺序，其中合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　A．①④②③　　　　　　B．④②③①　　　　　 C．④③②①　　　　　　D．①②③④

13．下列物质间发生反应时，都有SO₂生成的是：① 硫在空气中燃烧　② 含硫的化合物在空气中灼烧　③ 亚硫酸钠和硫酸反应　④ 硫化氢在空气中完全燃烧　⑤ 铜和热浓硫酸反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　A．只有①③④　　　B．只有①⑤　　　　C．只有①③④⑤　　D．①②③④⑤

14．在200mL 0.2mol·L^-1NaOH溶液中通入一定量SO₃气体，在一定条件下蒸发所得溶液，

　　析出的固体物质只有4.8g，该固体物质的成分可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　 A．Na₂SO₄　　　　　　　 B．NaHSO₄ C．Na₂SO₄·10H₂O　 D．NaHSO₄·10H₂O

15．硝酸是强氧化性酸，它能使许多物质被氧化。例如（® 所指为氧化产物）：

　　S^2- ® S ® SO₄^2-　　  SO₃^2- ® SO₄^2-　　　 I^- ® I₂ ® HIO₃

　　由此可知，下列用硝酸制取气体的反应中能采用的只有　　　　　　　　  　　（　　）

　　 A．用硝酸和硫化亚铁反应制H₂S　 　　　 B．用硝酸和石灰石反应制CO₂

　　 C．用碘化钠和硝酸反应制HI　　　　 　D．用亚硫酸钠和硝酸反应制SO₂

16．将x mo1 Na₂SO₃和y mo1 Na₂S完全溶于水后，再加入稀H₂SO₄酸化，其产物可能有三

种情况：① 生成物只有S、Na₂SO₄和水；② 生成物为SO₂、S、Na₂SO₄和水；③ 生成

物为H₂S、S、Na₂SO₄和水。则x∶y的值也应有三种情况：a(大于0.5），b(小于0.5），c（等于0.5），按上述①、②、③顺序选出x∶y的比值排列正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　A．c、a、b　　 　　　 B． a、b、c　　　　C． a、c、b　　　　　 D．c、b 、a

第Ⅱ卷（共52分）

三、填空题（共6小题，计44分）

17．（4分）下列溶液中通入SO₂时都会褪色，但二氧化硫的作用却可能不同。请分别再横线上写出在各变化中所体现的二氧化硫的性质：

SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去。______　　 ；SO₂通入品红溶液红色褪去。________　　 ；SO₂通入溴水溶液中红棕色褪去。_______　　　；SO₂通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去。_______　　　。

18． （4分）将SO₂通入溴水中，溴水褪色，是否是SO₂的漂白性？________，其实质是________

__　　　　　　　　　　　　　　 。将SO₂通入红色的酚酞溶液中，溶液褪色，是否是SO₂的漂白性？_____，其实质是____________________________________________。

19．（8分）（1）为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙和含硫的煤混和后燃烧，这种方法叫做钙基固硫，试写出有关的化学方程式 _________________、________________.

　 （2）火力发电站废气中含有SO₂。为除去有害气体SO₂，可用碳酸钙或氢氧化钙的悬浊

洗涤，反应产物为CaSO₄，写出上述两种途径有关的化学方程式。

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由_________________

______________________________________________________________________。

20．（10分）某中学一研究性学习小组在研究亚硫酸盐的性质时遇到了如下情况：在坩埚中充分加热Na₂SO₃•7H₂O时，发现所剩固体的质量与“预期值”惊人吻合，但其水溶液的酸碱性却与“预期值” 相去甚远，呈很强的碱性。该小组对这一问题进行了探究，他们的研究流程大致如下图所示。回答下列问题：

（1）请你为他们的研究拟定一个标题　　　　　　　　。

（2）该小组的研究方法是　　　　　　　　　。

（3）检验气体产物中有SO₂的试剂是　　　　　　　　　　　。

（4）检验固体产物有较强碱性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）写出上述过程中Na₂SO₃•7H₂O受热变化的化学方程式　　　　　　　　　　　  。21．（4分）向20mL0.2 mol·L^-1的NaOH溶液中缓缓通入V LSO₂气体，在一定条件下蒸

干，得到的固体是纯净物．则通入SO₂的体积是________L（标准状况下的体积），反应的离子方程式是________　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．（14分）研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验。

（1）根据反应Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（浓）＝ Na₂SO₄ + SO₂↑+ H₂O，制备SO₂气体。

①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO₂的实验装置（含试剂）示意图。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是___________________________。

（2）将SO₂气体分别通入下列溶液中：

①品红溶液，现象是_____________________________________________；

②溴水溶液，现象是_____________________________________________；

③硫化钠溶液，现象是___________________________________________。

（3）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。

①原因_____________________；验证方法__________________________。

②原因_____________________；验证方法__________________________。

③原因_____________________；验证方法__________________________。

四、计算题（8分）

23．（8分）某工厂排出的废水里含0.012 mol / L的游离态溴和0.002 mo1·L^-1的氢离子，加入还原剂Na₂SO₃可除去废求中的溴。试回答。

　 （1）写出Na₂SO₃和Br₂反应的化学方程式。

　　(2）每处理l m³的该废水，需加入0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液多少升？

　　　(3) 除去溴后的溴水中氢离子的物质的量浓度约为多少？(提示：HBr的物质的量浓度＝电离出的H⁺的物质的量浓度)

参考答案

一、选择题

1．C  2．D 　 3．B　4．B  5．C　6．C 　

二、选择题

7．C　 8．C　 9．C 　10．BD　11．B　12．A　13．D　14．B　15．B　16．A

三、填空题

17．（1）还原性；（2）漂白性；（3）还原性；（4）酸酐的性质。

18．不是，因为SO₂ + Br₂ + 2H₂O H₂SO₄ + 2HBr

不是；因为SO₂ + 2OH^-SO₃^2- + H₂O

19．（1）S+O₂ = SO₂ ,2CaO+2SO₂+O₂ == 2CaSO₄（或：SO₂+CaO=CaSO₃；2CaSO₃+O₂=2CaSO₄）

　 （2）①2SO₂+2CaCO₃+O₂+4H₂O==2CaSO₄·2H₂O+2CO₂

②2SO₂+2Ca(OH)₂+O₂+2H₂O==2CaSO₄·2H₂O　

因为石灰乳中Ca(OH)₂的含量较多，吸收SO₂的容量较大

20．（1）Na₂SO₃•7H₂O受热探讨；（其他合理答案均可计分）

例如：加热Na₂SO₃•7H₂O的研究；加热Na₂SO₃•7H₂O的实验。

（2）实验法。（3）品红（其他合理答案均可计分）　（4）指示剂法或pH试纸

（5）62Na₂SO₃•7H₂O + 23O₂32NaOH + 418H₂O + 46Na₂SO₄ + 16SO₂

21．0.0448L　SO₂+2OH^-SO₃^2-+H₂O 或0.0896L  SO₂+OH^-HSO₃^-+H₂O

22．（1）①如图配置

②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，

缓慢滴加。

（2） ①溶液褪色　 ②溶液褪色　 ③有浅黄色沉淀

(或溶液变浑浊)

　　（3）①NaSO₃ 变质

取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl₂ ，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO₃ 固体变质

②不是浓硫酸

用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸

四、计算题

23．（1）Na₂SO₃＋Br₂＋H₂O＝Na₂SO₄＋2HBr　 （2）n( Br₂)＝10³ L×0.012 mol / L＝12 mol

　　　n( Na₂SO₃ )＝n( Br₂)＝12 mol　　　　　　　　　 V( Na₂SO₃ )＝＝240 L

　　　 (3) 原溶液中n(H⁺)＝10³ L×0.002 mol / L＝2 mol　 c(H⁺)＝＝0.021 mol / L