高一化学必修2第一章单元检测
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23
一、选择题（包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．据中央电视台11月15日焦点访谈报道今年6月中旬，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱—192在作怪。则19277Ir中的中子数和质子数之差为（ ）
A.115 B.38 C. 269 D.154
2．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )
A． 1对 B．2对 C． 3对 D． 4对
3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
4．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( )
A．CO2 H2O C．N2O D．CH4
5．下列电子式，正确的是（ ）
6．下列物质中属于共价化合物的是( )
A．Na2O2 B．I2 C．NaHSO4 D．HNO3
7. 图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（ ）
（A）P （B）Mg （C）Cl （D）Si
8. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 （ ）
A．单质熔、沸点逐渐降低 B．气态氢化物稳定性逐渐增强
C．卤素离子的还原性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强
9．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 （ ）
A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水
C．其氢氧化物的碱性比NaOH强 D．碳酸盐难溶于水
10．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。按此规定，下列说法中错误的是 （ ）
A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3
B．第1列和第17列元素单质熔、沸点变化趋势相反
C．第11列中肯定没有非金属元素
D．在18列元素中，第3列的元素种类最多
二．选择题（包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）
11．下列化合物的电子式书写正确的是（ ）
12．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )
A．K2S B．MgS C．MgO D．NaF
13.医疗上常用含131I—的药物进行甲状腺疾病的诊断。已知碘元素的核电荷数为53，下列关于131I—的说法正确的是 （ ）
A. 131I—的质量数是132 B. 131I—的核外有54个电子
C. 131I—的核内有53个中子 D. 131I—的核内有74个质子
14．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
（A）CaCl2 （B）KOH （C）H2O （D）NH4F
15．最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为 
，下列说法正确的是（ ）
（A） 是一种新型化合物 （B） 和金刚石都是碳的单质
（C） 含离子键 （D） 中含共价键
16．下列说法中不正确的是( )
A.在共价化合物中也可能含有离子键 B.非金属之间形成的化学键一定是共价键
C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
17.下列各组大小顺序不正确的是 （ ）
A.粒子半径：S2- > Cl-> Na+ > Mg2+ B.热稳定性：SiH4 < PH4 < H2S < HCl
C.熔点：SiO2 > NaCl > 干冰 > 碘 D.还原性：HF < HCl < HBr < HI
18．已知X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是
HZO4>H2YO4> H3YO4 ，下列判断正确的是 （ ）
A．3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强
B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．原子半径按X、Y、Z的顺序减小
19．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 （ ）
A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．氢氧化铷是弱碱
20．第七周期为不完全周期，若将来的发展把这一周期元素全部排满。则下列关于第七周期元素的推论可能错误的是 （ ）
A．第七周期排满时有32种元素
B．第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应
C．第七周期第ⅦA族元素原子序数117，是一种金属元素
D．第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质
三、填空题（共28分）
1．（8分）写出下列微粒的符号及结构示意图
①原子核内有10个质子的原子________
②核外有10个电子的二价阳离子________
③核外有18个电子的一价阴离子________
④L为最外层，L层电子数是K层电子数的3倍的原子________
2．（10分）A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成 
、
两种离子化合物。填写下列空白：
（1）写出上述五种元素的元素符号：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。
（2）写出 的电子式______________。
（3）用电子式表示 
化合物的形成过程_______________________________________
四、推断题
1．（14分）有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
（1）它们的元素符号是：A________B________C________D________E________。
（2）A与B形成的化合物以________键结合， C和E的化合物以________键结合。
（3）A和D的化合物与C和D的化合物（DC2）能否反应？若能反应写出反应方程式。
2.（18分）已知A、B、C、D 4种元素，都是位于元素周期表中第一、二周期的元素，原子序数按A、C、D、B的顺序递增，A与C最外层电子数相同且都是1，B与C具有相同的电子层数，它们的最外层电子数相差6个．D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，试回答：
(1)A、B、C、D的元素名称，原子的电子式，元素在周期表中的位置．
(2)A与B、C与D、A与D都以何种化学键结合？形成什么型的化合物？分别写出它们的电子式．
班别 姓名 学号 成绩
选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 |
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| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
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三、填空题
1.①
②
③
④
2.（1）A_____ ，B_____ ，C_____ ，D_____ ，E_____ 。
（2）
（3）
四、推断题
1. （1）A________B________C________D________E________。
（2）________；________
（3）
2.（1）
（2）
第一章试题参考答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | B | B | C | B | C | D | A | C | D | A |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | B | AC | B | BD | BD | AB | C | CD | AB | BD |
三、填空题
1.
2． （1）A：C B：N C：O D：Na E：S
四、推断题
1．（1）A：H B：C C：O D：S E：K （2）非极性键（或共价键），离子键
（3）能。2H2S + SO2 === 2H2O + 3S¯
2．(1)A：氢， B：氟， C：锂， D：氧
(2)A-B共价键、共价化合物 
C-D离子键、离子化合物 
A-D共价键、共价化合物 