化学必修2第一章单元测试试卷 2006.3
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108
一、单选题（本题包括10小题，每小题3分，共3分）
1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
| A．提出原子学说 | B．发现元素周期律 | ||
| C．提出分子学说． | D．发现氧气 |
2．电子总数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子中不属于等电子体的是（ ）
| A． CH4 与NH3 | B．CO2 与HCl | C．Ca2+与Cl- | D．OH-与NH2- |
3．下列分子结构中，原子的最外层电子数不可能都满足8电子稳定结构的是（ ）
| A．CO2 | B．CCl4 | C．NO2 | D．PCl3 |
4．下列说法正确的是（ ）
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素。
C．所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子。
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同。
5．有两种元素A 、B，A的原子序数为n，A2＋比B2－少8个电子，则B的原子序数是（ ）
| A．n+6 | B．n+8 | C．n+4 | D．n+10 |
6．根据化学反应的实质是旧键的断裂、新键的形成这一观点。下列变化不属于化学变化的是（ ）
| A．金刚石在一定的条件下转化为石墨。 | B．固态硫S8加热变成硫蒸汽S2。 |
| C. 木炭转化为活性炭 | D．Na2O 转化为Na2O2 |
7．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（ ）
A．某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈。
B．某原子半径比钾原子半径小。
C．某氢氧化物不能使Al(OH)3溶解。
D．某碳酸盐易溶于水。
8．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
| A．NaOH | B．H2O | C．Na2S | D．CaCl2 |
9．同一周期X 、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>HZO3，下列判断错误的是（ ）
| A．原子半径 X>Y>Z | B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>H3Z |
| C．非金属性 X>Y>Z | D． 阴离子的还原性Z3->Y2->X- |
10．现在发现原子序数是116号元素X，如果知道它的最外层有6个电子，以下推断正确的是（ ）
| A．X最低负价为－2价 C．X是金属元素 | B．X能与钠生成化合物Na2X D．X是非金属元素 |
二．不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有1－2个选项符合题意）
11．在一定条件下RO3－与R－发生如下的反应：RO3－＋5R－＋6H＋====3R2+3H2O，下列R的叙述中正确的是（ ）
| A．R的最外层电子数为5 | B．RO3－中R只能被还原 |
| C. R的氢化物的水溶液属于强酸 | D．R2在常温常压下一定是气体 |
12．A与B两元素形成的化合物中，A为负价，B为正价，A的最外层电子数为m，B的最外层电子数为n，则它们形成的化合物的化学式是（ ）
| A．BnAm | B．BmAn | C．B8－mAn | D．BmA8—n |
13．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag＝＝＝Tl＋＋2Ag＋，下列推断正确的是（ ）
| A．Tl＋的最外层有1个电子 | B．Tl＋的还原性比Ag强 |
| C. Tl3＋的氧化性比Al3+弱 | D．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物 |
14．已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ）
| A．砷元素的最高化合价为＋3 | B．砷的氧化物的水溶液呈强碱性 |
| C. 砷位于第四周期 | D．砷原子第三层有18个电子 |
15．下列叙述正确的是（ ）
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强。
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质。
C．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物。
D．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子。
16．下列叙述错误的是（ ）
A．带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
B．某元素原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键。
C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键。
D．非金属原子间不可能形成离子键。
17．氯的原子序数为17，氯有两种同位素 37Cl、35Cl。下列说法正确的是（ ）
A．35Cl原子所含质子数为18。
B．
mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023。
C．3.5g35Cl2气体的体积为1.12L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
18．设某元素原子的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（ ）
A．不能由此确定该元素的相对原子质量。
B．这种元素的相对原子质量为m+n。
C．核内中子的总质量小于质子的总质量。
D．若碳原子的质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg。
化学必修2第一章单元测试试卷答案 2006.3
班级 姓名 座号 分数
一、二选择题。
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
三．非选择题（共38分）
19．（8分）下列变化中①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③ O2 溶于水 ④Na2O2溶于水 ⑤ I2升华 ⑥烧碱熔化。未发生化学键破坏的是
仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 （填序号）
20．（16分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）元素：A为 B为 C为
D的质子数和中子数相等。D 的原子组成符号为 它的最高价为
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程
用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程
| X | ||
| Y | Z |
21．（4分）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31，请回答：
（1）Y离子的电子式
（2）Z的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式
22．（4分）短周期中X、Y两元素形成的化合物中共有30个电子，若
XY2是离子化合物，其电子式为 ，
若XY2是共价化合物，其化学式为
23．（6分）0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH2。等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物。求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。
化学必修2第一章单元测试试卷答案 2006.3
一．选择题
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| B | B | C | B | C | C | D | A | A | C |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
| C | C | CD | CD | D | D | BD | A |
二．非选择题
19．③⑤、①⑥、②、④
20．（1）A：碳 B：氧 C：钠 D 
21．(1)Mg2+
(2)2Al+2H2O+2OH—====3H2↑+2AlO2-
22．MgF2 SiO2
23．27 Al 第三周期ⅢA族