2005～2006学年度下学期南昌市八一中学高一化学测试卷（1）

命题人：江明辉　　2006.02

第五章 物质结构 元素周期律  第一、二、三节

班级：　　　　　  　姓名：　　　　　　

一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共10分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的

C．过渡元素不全是金属元素

D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

2．Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是

A．Se 和Se所含电子数不同　　　　　 B．Se和 Se互为同位素

C．Se和 Se 分别含有44和46个质子　D．Se和 Se都含有34个中子

3．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺＋2Ag＝Tl^＋＋2Ag^＋ 。下列推断正确的是

A．Tl⁺的最外层有1个电子　　　　　　　  B．Tl³⁺的氧化性比Al³⁺弱

C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物　　　　 D．Tl⁺的还原性比Ag强

4．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是

A．X与Y可能形成XY化合物　　　　　  B．X与Y一定位于同一周期

C．X与Y不可能位于同一主族　　　　　  D．X与Y都为主族元素

5．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是

A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱　　　　　  B．A、B、C、D只有5种原子

C．X、Y、Z三种化合物的还原性逐渐升高

D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

14 X X 32 74 76 18 26 28 X X 54

6．如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是

　　　　　　 　　　　　 

A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

7．下列叙述不正确的是

　　A．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次减弱　　 B．RbOH、KOH、Mg(OH)₂的碱性依次减弱

　　C．H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强　　　D．H₄SiO₄、H₂CO₃、H₂SO₄酸性依次增强

8．在离子RO₃^n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是：

A．A－x＋n＋48　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．A－x＋n＋24

C．A－x－n－24 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．A＋x－n－24

9．已知氮原子的质量数为14，则在NH₃D⁺中，电子数、质子数、中子数之比为：

A．10∶7∶11　　　 B．11∶11∶8　　　 C．11∶10∶8　 　　　D．10∶11∶8

10．已知反应KClO₃+6HCl＝KCl+3C1₂↑+3H₂O，若用K³⁵ClO₃和H³⁷C1作用，则下列说法正确的是

　　A．生成的氯气式量约为73.3　  　　　　　　B．KCl中只含有³⁵C1

　　C．KCl中既有³⁵Cl，又含³⁷C1　 　　　　　　D．该反应中转移电子数为6

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案

二、填空题（48分）

11．（10分）填写下列空白：

（1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号： 　　　  。

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 　　　　　 族。

（3）周期表中最活泼非金属元素位于第 　　　　 纵行。

（4）所含元素为18种的周期是第 　　　 、　　　　 周期。

（5）由H、D、T和¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O共可以组成_______________种水分子

12．（14分）下表是元素周期表的一部分。

周期   族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③	④		⑤	⑥
3		⑦	⑧			⑨	⑩

（1）表中元素⑩的氢化物的名称为　　　　　 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性　　　　　　  （填强或弱）

（2）某元素原子的次外层电子数比最外层电子数少3，则该元素的元素符号是　　　，其最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　　　　　 。

（3）在以上10种元素中一般没有正化合价的元素编号是　　　　　　　　 

（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是　　　　　  （填元素符号）

13．（14分）

（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子A^m+和B^n-它们的核外电子排布相同，据此推断：

① A和B所属周期数之差为___________________________________,

② A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示)

③ B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示)

　（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。

14．（10分）A、B、C、D、E分别代表五种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和B都是由单原子形成的阴离子，A离子半径大于B离子；C、E为双原子分子，E具有强氧化性，

D为三原子分子的气态氢化物具有较强的还原性。请回答：

用化学符号表示上述5种微粒：A　　　 ，B　　　　 ，C　　　　，D　　　　，E　　　　 。

三、计算题（12分）

15．某元素同位素X的氯化物XCl₂1.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO₃溶液20mL，才

能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子，求：

⑴计算X的质量数是多少？⑵指出X在周期表中的位置(周期、族)。

答案

一、选择题（40分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	D	B	C	A	D	C	A	B	D	A

二、填空题（48分）

11．（10分）（1）C　（2）Ⅷ　（3）17  （4）4、5  （5）18

12．（14分）（1）氯化氢　弱　（2）N  HNO₃　（3）⑥　

（4）Be(OH)₂＋2NaOH＝Na₂BeO₂＋2H₂O，Li

13．（14分）（1）① 1　 ；② m+n　 ；③ 　　 

（2）x－n　x＋m　x－m　x＋n

14．（10分）S^2－，Cl^－，HCl，H₂S，F₂

三、计算题（12分）

15．（1）质量数为40。（2）为第四周期第ⅡA族。