许昌市2005～2006学年高一下学期期末教学质量评估考试试卷

化学

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟

可能用到的原子量：H：1 C：1　　2　O：16　Na:23　S:32　Cl:35.5　Cu:64　

　Ba:137　　

第Ⅰ卷(选择题,共15小题，每小题3分，共45分)

一、选择题(本小题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)

1．二氧化硫是污染大气并形成酸雨的主要有害物质之一。造成大气中二氧化硫含量急剧增加的最主要原因是(　　)

A．硫酸厂排放出的废气中的二氧化硫

B．由火山爆发产生的二氧化硫

C由实验室逸出的二氧化硫

D．由煤和石油燃烧产生的二氧化硫

2．下列说法中，不符合Ⅶ族元素性质特征的是(　　)

A．从上到下原子半径逐渐减小

B．易形成-1价的离子

C．最高价氧化物的水化物显酸性

D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

3．下列关于Cl₂和SO₂两种气体的说法中正确的是(　　)

A．Cl₂和SO₂都是强氧化剂

B．Cl₂和SO₂与水反应都形成稳定的酸

C．在通常情况下，SO₂比Cl₂易溶于水

D．Cl₂和SO₂的漂白原理相同。

4．设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是(　　)

A．在铜与硫的反应中，1mol失去的电子数为N_A

B．标准状况下，11.2LSO₃所含硫原子数为0.5N_A

C．由所组成的水11g，其中所含的中子数为4N_A

D．1molCl₂与足量的水反应，转移的电子数为2N_A

5．在下列直接转化过程中，钠元素发生还原反应的是(　　)

A．　　　　　　　 B。

C．　　　　　　　  D。

6．某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是(　　)

A．所含质子数=A-n　　　　　　　　　  B.所含中子数=A-Z

C．所含电子数=Z+n　　　　　　　　　  D.质量数=Z+A

7．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是(　　)

A．中子数　　　　B。最外层电子数　　　　C。电子层数　　　 D。次外层电子数

8．在下列物质中，长期放置在空气中会因为发生氧化还原反应而变质的是(　　)

A．NaOH　　　　 B.Na₂SO₄　　　　 C.Na₂SO₃　　　　 D. H₂SO₄

9.向浓盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述不属于导致产生这种现象的原因是(　　)

A．浓硫酸具有脱水性　　　　　　　　  B。浓硫酸具有吸水性

C．盐酸具有挥发性　　　　　　　　　  D。气态物质的溶解度随温度的升高而降低

10．关于硅的下列叙述中，不正确的是(　　)

A．在自然界中硅只以化合态形式存在。

B．硅的氧化物不能与水反应，所以它不是酸性氧化物

C．常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应

D．在加热条件下，硅可与氧气、氯气、硝酸等物质反应

11．可以肯定溶液中大量存在的理由是(　 )

A．加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成

B．加入酸有无色无味气体产生

C．加入MgCl₂溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。

D．加入Ba(OH)₂溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解。

12．a.b.c.d.e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b>a,c和d的气态氢化物的还原性d>c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）

A．b　a  e　d　c　　　　　　　　　　 B.　e　d　 a　 b　c　　

C. a　b  d　c  e　　　　　　　　　　 D.　c　 d　e　 a　b

13.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（　　）

		X
	Y
Z

A．Z一定是活泼的金属

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸

D．1molZ单质在足量的氧气中燃烧时，有6mol电子发生转移

14．下列离子方程式书写正确的是（　　　）

A．把铜片放入浓硫酸中并加热

　　

B．碳酸钙与盐酸反应

　　

C．碳酸氢钠溶液和过量盐酸混合

　　

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应

　　

15．将3.75g硫酸铜晶体（CuSO₄.5H₂O）加热至100°C以上，剩下粉末为2.67g，这粉末物质的化学式为（　　　）

A．　　　B。　　C。　　　D。

第Ⅱ卷（非选择题，共7个小题，共55分）

二、（本题包括4小题，共23分）　

16．（5分）请用元素符号（或化学式）回答原子序数11～18的元素的有关问题：

　（1）除稀有气体外，原子半径最大的是_________________

　 (2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_____________

　 (3)最高价氧化物的水化物中呈两性的是_______________

　 (4) 最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______________

　（5）能形成气态氢化物中最稳定的是_________________

17．（3分）在下列物质中：①碘单质②烧碱晶体③NaCl晶体④干冰⑤固态氯化氢⑥Na₂O₂晶体。用序号填写下列空白：

（1）既含有离子键又含有非极性键的化合物是________________

（2）仅含有离子键的化合物是_______________________

(3) 仅含有共价键的单质是______________________

　　18.(9分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂。B的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，B和E是同周期的元素。请回答下列问题：

（1）请依次写出A、C、E三种元素的元素符号：______、______、_______。

（2）请写出A的最高价氧化物的电子式_____________；E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式_________

（3）请写出D的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

　　________________________________________

（4）请写出A的单质在工业生产上作还原剂时的一个化学方程式

　　_____________________________________________

19.(6分)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质――碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：

①　　 此反应的氧化剂是_____________，氧化产物是____________；

②　　 在上述反应中表现出来的性质是_________（填选项序号）

A．酸性　　　　　　　B。氧化性　　　　　C。吸水性　　　　D。脱水性

　　　由此可知上述反应所用硫酸应为__________（填“浓”或“稀”）硫酸。

请写出碳单质与硫酸反应时的化学方程式：_____________________________________。

三、（本小包括2小题，共22分）

　20．（10分）（1）请针对CO₂和SO₂的相同点与不同点回答问题。①它们中可以使澄清石灰水变浑浊的是_____________.　②它们中可以用向上排空气法收集的是_________.　③它们中能使品红溶液及高锰酸钾溶液褪色的是___________________。

（2）现有两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证无色混合气体中含有CO₂和SO₂。

方案甲：气体通过酸性高锰酸钾溶液时溶液褪色，继续通过澄清石灰水时石灰水变浑浊。

方案乙：气体通过品红溶液时溶液红色变浅，继续通过澄清石灰水时石灰水变浑浊。

　试评价上述各方案是否严密。若你认为哪个方案不严密，请简要说明理由：

_______________________________________________________________________________________________________________

21．（12分）下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：

（1）检验此装置A、B部分气密性的操作方法和现象是：________________________-

_________________________________________________________________.

(2)在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：

_______________________________________________________.

(3)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这液体是_____________，其作用是：______________________________________。

（4）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）_________________;

a.水　　　　b.浓溴水　　　　C。KMnO₄酸性溶液　　　D。NaHSO₃饱和溶液

四、（本小题 包括1个小题，共10分）

22．（10分）。将1.95g由Na₂SO₄和Na₂CO₃组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl₂溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：

（1）原混合物中Na₂CO₃的质量分数

（2）BaCl₂溶液的物质的量浓度

高一化学参考答案及评分标准

一、选择题（45分）

　1D　2A　3C　4A　5C　6B　7D　8C　9A　10B　11C　12A　13C　14C　15B

二、（每个方程式2分，其余每空1分，共23分）

　16．（1）Na　 (2)NaOH　(3)Al(OH)₃ (4)HClO₄ (5)HCl

　17.(1)6 (2)3 (3)1

　18.(1)C　 Mg　 S　 (2)::C:: :　　 SO₂

　　 (3)

　　 (4)(写出C高温下与Si、Cu、Fe等的氧化物反应的方程式均可)

　19．1K₂Cr₂O₇　 CO₂

　　　2A　　稀　　

三、（共22分）

　20．（10分）（1）　1CO₂　SO₂　2CO₂　SO₂　　3SO₂　（每空2　分）

　　　　（2）方案甲不严密，（1分）因为当只有较大量的SO₂时，也会出现其中的现象。（2分）。方案乙严密。（1分）

　21．（12分）（1）关闭分液漏斗的活塞及K处的活塞，用酒精灯微热烧瓶，若长颈漏斗中的液面上升，说明A、B两处的气密性良好。（3分）

　　　（2）　　（3分）

　　　（3）氢氧化钠溶液　　防止二氧化硫逸出。　　（各2分）

　　　（4）d　（2分）

22．（10分）解：设混合物中硫酸钠的质量为x

　　　 Na₂SO₄-----------------------BaSO₄　　　　 

142　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  233

　　　　  X　　　　　　　　　　　　  2.33g　　　　　　　　(2分)

　列比例解得X＝1.42g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)

故混合物中碳酸钠的质量为1.95g-1.42g=0.53g

 碳酸钠的质量分数为0.53g/1.95g100%=27.2%　　　　　　　　(2分)

 Na₂SO₄-――――――-BaCl₂　　Na₂CO₃--------- BaCl₂

 BaCl₂的物质的量为1.42/142+0.53/106=0.015mol　 (2分)

 BaCl₂的物质的量浓度为：0.015/0.01=1.5mol/L　　(2分)