江苏省淮阴中学2005~2006年度第二学期高一年级阶段性测试

化学试卷（2006-3-10）

可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Si 28、Na 23、Mg 24、Fe 56

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共18分）

1、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是

A．HF　　　　  B．H₃O^＋　　　　 C．NaH　　　　　  D．H₂O₂

2、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是　　

A．υ_A  = 0.5mol/（L·s）　　　　　 B．υ_B= 0.3mol/（L·s）

C．υ_C= 0.8mol/(L·s)　　　　　　D．υ_D  = 1.0mol/(L·s)

3、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．光气（COCl₂）　　　　　　　　　　　　　　 B．六氟化硫　　　　　　　　　　　　

C．二氟化氙 　　　　　　　　　　 D．三氟化硼

4、迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用 高能原子轰击 的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是

A．112号元素是金属元素　　　　　　　  　 

B．112号元素位于第七周期，是过渡元素

C．科学家合成的112号元素的原子的中子数为166　　

D．112号元素为放射性元素

5、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．d、c、a、b　　　　　　　　 　 B．d、a、b、c

C．d、b、a、c  　　　　　　　 　 D．b、a、d、c

6、下列各组物质中，都是共价化合物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．H₂S和Na₂O₂B．H₂O₂和CaF₂

C．NH₃和N₂　　　　　　　　　　 D．HNO₃和HClO₃

二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意，若正确答案只有一个，多选、错选均为零分。若正确答案是两个，只选一个且正确给2分，但只要错选一个，则该题为零分。每题4分，共32分）

7、短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY₄ 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系不可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．m – 13 = n　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．n + 5 = m　　　　　　　　　　　

C．m + 8 = n 　　　　　　　　　　　D．n – 3 = m

8、某共价化合物分子只含有C、N、H三种原子，若以n（C）、n（N）分别表示C、N的原子数目，则H原子数n（H）最多是：

A．2n（C）＋n（N）＋2　　　　　  B．2n（C）＋2n（N）＋2

C．2n（C）＋2　　　　　　　　　　 D．2n（C）＋n（N）

9、NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断三种化合物的熔点，沸点高低的顺序是　

物质	①NaF	②NaI	③MgO
离子电荷数	1	1	2
离子的核间距	23.1nm	31.8nm	21.0nm

A．①＞②＞③　　　B．③>①>②　 C．③>②>①　　　D．②>①>③

10、意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是

A．它是氧元素的另一种同位素　　　　　　　　　　　

B．它是氧元素的另一种同素异形体

C．它的摩尔质量是64　　

D．它将成为一种新型强力火箭推进燃料

11、化学反应速率υ和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，H₂+Cl₂=2HCl的反应速率υ可表示为：υ=K[H₂]^m[Cl₂]ⁿ，式中K为常数，m、n值可用表中数据确定之。

[H2] / (mol·L－1)	[Cl2] / (mol·L－1)	υ/ (mol·L－1·s－1)
1.0	1.0	1.0K
2.0	1.0	2.0K
2.0	4.0	4.0K

　　　

　　　

　　　

由此可推断m、n值正确的是　　

A．m=1  n=1　　　　　　　　　　　　 B．m=1/2　n=1/2　　　

C．m=1/2  n=1　　　　　　　　　　　  D．m=1　n=1/2

12、原子电子层数相同的三种短周期元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断错误的是　　　　　　　　　　　　　　

A．非金属性：X＞Y＞Z

B．气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃

C．对应的阴离子的还原性：Z^3－＞Y^2－＞X^－

D．原子半径：X＞Y＞Z

13、下列化学反应在理论上能够设计成原电池的是

A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O　　　　　　  B．CO₂在高温下与C化合生成CO

C．4Al+3O₂=2Al₂O₃　　　　　　　　　  D．2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

14、过量锌粉跟100mL6mol/L盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的

A．铜粉　　　　 B．醋酸锌溶液　　　 C．氯化铜固体　　　　D．二氧化锰

题号	1	2	3	4	5	6
答案

题号	7	8	9	10	11	12	13	14
答案

三、填空题（包括5小题，共42分）

15、（10分）实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：

方法一，将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜．

方法二，将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末．

方法三，将亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气．

下列是进行实验时可选择的实验仪器（其它必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出）：

请回答下列问题：

（1）方法一制氮气：氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，此反应最好选用（填仪器的编

号）　　　　　 作发生装置，该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　  。

要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），还使用上述仪器中的（填仪器的编号，并按气流方向从左向右列出）　　　　　　　　　　　  。

（2）在制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使

用。这两种方法与方法三相比，其优越性在于　　　　　　　　　　　　　　　　　　  、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16、（6分）碳的稳定的氧化物除CO、CO₂外，还有C₃O₂、C₄O₃、C₅O₂、C₁₂O₉等低氧化物，其中C₃O₂是一种在常温下有恶臭的气体,其分子中的每个原子都满足最外层8电子结构。

（1）C₃O₂分子的电子式为 　　　　　　　　 ，分子空间构型为 　　　　　　　　型；

（2）在C₃O₂、C₄O₃、C₅O₂、C₁₂O₉等碳的氧化物中，若有分子空间构型与C₃O₂相同的，最可能是 　　　　　　　。

17、（14分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：

　 （1）写出元素符号：W为　　　　　　 ，X为　　　　　  ，Y为　　　　　 ， Z为　　　　　　  。

　 （2）W ₂Z的电子式为 　　　　　　。

　 （3）由Y、X、W组成的物质中含有　　　　　  键和　　　　　 键。

18、（6分）某原电池的两个电极都是惰性电极，电解质溶液为稀H₂SO₄，分别向负极通入H₂S，向正极通入Cl₂，电池总反应为H₂S+Cl₂=S+2HCl。

试完成下列问题：

①正极反应：　　　　　　　　　　　　　 ；

②负极反应：　　　　　　　　　　　　　 ；

③电解质溶液pH的变化　　　　 。(填“增大”“减小”或“不变”)

19、（6分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol—1	360	436	431	176	347

请回答下列问题：

（1）在硅的微观结构中，每个硅原子都和其它4个硅原子相连形成空间网状结构（与金刚石的结构相同），则晶体硅中硅原子数与共价键的数目之比为　　　　　　　　　  。　

（2）已知Si和SiC的微观结构相似，原子之间全部以共价键相连，则这两种物质的熔点高低为：SiC　 　　　Si；（填“＞”或“＜”＝）

（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl₄(g) + 2H₂(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g)

该反应的反应热△H = 　　　　　　 kJ/mol。

四、计算推理题（共8分）

20、A、B两种单质，常温下均为固体。在元素周期表中A、B两种元素同周期且原子半径A＞B。分别取三份完全相同的质量均为1.520g的A、B混合物粉末进行如下实验。

①向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应，放出0.896L气体(标准状况下)，还余下0.560g残渣。

②向第二份试样中加入过量的NaOH溶液，充分反应，放出0.896L气体(标准状况下，下同)，还余下0.960g残渣。

③将第三份试样隔绝空气强热后，恰好完全反应生成一种A₂B型固体，冷却后，在隔绝空气情况下加入足量稀盐酸，该固体全部溶解，产生气态氢化物BH₄xL（标准状况）。

（1）A是　　　　　  （写出元素符号，不必写出计算过程）

（2）写出实验③的有关化学方程式：

（3）计算x值为多少?

化学试卷参考答案

一、二选择题

题号	1	2	3	4	5	6
答案	C	B	A	C	B	D

题号	7	8	9	10	11	12	13	14
答案	C	A	B	BD	D	D	CD	AC

三、填空题（包括5小题，共42分）

15、（1）E、CaO+NH₃·H₂O=Ca(OH)₂+NH₃↑、ACD

（2）Cu和CuO可以相互转化，避免使用有毒物质而引起污染。

16、（1）　　　　　　　　　　

　 （2）C₅O₂

17、（1）H、O、Na、S

　

（2）

　 （3）离子键、共价键

18、①H₂S-2e^-=S+2H⁺

②Cl₂+2e^-=2Cl^-

③变小

19、（1）1：2

　 （2）＞

　 （3）236KJ/mol

四、计算推理题（共8分）

20、（1）Mg

　

（2）

　　　Mg₂Si+8HCl=2MgCl₂+SiH₄↑ 

（3）0．448L（过程略）