黄石二中2006年高一理科实验班招生选拔初试试题
命题人：高存勇 满分：100 时间：75分钟 2006.7
一.选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题有1～2个选项符合题意。若有两个答案的，错选1个不得分，漏选1个扣2分）：
1、下列记录或说法合理的是
A.用10mL量筒量取5.26mL水 B.用托盘天平称取8.7g氯酸钾
C.用广泛pH试纸测得溶液的pH 为3.52 D.量筒没有“0”刻度
2、下列说法中,不正确的是
A.由同种元素组成的纯净物一定是单质
B.质子数相等的粒子不一定属于同种元素
C.混合物一定由不同种元素组成
D.含氧化合物不一定是氧化物
3、物理学研究证明:在同温同压下,气体的扩散速率与其相对分子质量的平方根成反比。化学研究表明:氨气和氯化氢气体相遇时迅速化合生成氯化铵的微小晶体(化学方程式为NH3 + HCl ＝ NH4Cl),形成白烟。若将一支长120cm的玻璃管平放,并同时在其两端分别放置沾满浓氨水、浓盐酸的棉花团,让NH3和HCl气体自然扩散,则在玻璃管内开始出现白烟的位置距放浓盐酸的一端
A.约38cm处 B.约49cm处 C.约60cm处 D.约71cm处
4、在一个密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应中,测得反应前后各物质的质量如下:
| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前质量/g | 4 | 10 | 1 | 21 |
| 反应后质量/g | 0 | 12 | 15 | 待测 |
已知X的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n 。下列推理正确的是
A.反应后Q的质量为19g B.反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1
C.反应后生成15gZ D.该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2:3
5、有反应A + 3B ＝ 2C + 3D,已知A、B、C、D四种物质的相对分子质量为M1、M2、M3、M4,恰好完全反应时A、B、C、D之间的质量比为m1:m2:m3:m4 。现给出下列六个关系式,肯定成立的关系式为
①m1:m2 ＝ m3:m4 ②m1 + m2 ＝ m3 + m4 ③M1 + M2 ＝ M3 + M4
④ M1 + 3M2 ＝ 2M1 + 3M4 ⑤ m1 : m2 ＝ M1 : M2 ⑥ m1 : m2 ＝ M1 : 3M2
A. 仅①③ B. 仅④⑥ C. 仅②④⑥ D. 仅①④⑥
6、等质量的锌和铁样品分别跟足量盐酸反应,得到等质量的氢气,可能的情况是
A.纯铁、纯锌 B.铁中混有镁、锌中混有铜
C.纯锌、含杂质的铁 D.锌、铁样品中混有质量不同的碳
7、向100g硫酸铜饱和溶液中加入5g无水硫酸铜,下列结论正确的是
A.溶液变成不饱和溶液 B.温度不变时，溶液质量分数也不变
C.溶液的质量减少 D.溶液的质量增加
8、有FeSO4、CuSO4的混合溶液,向其中投入一些锌粉,完全反应后得到一些固体沉淀。过滤,向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法,其中正确的是 ①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu
④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D. ①②④
9、 把70%的硝酸（密度为1·44克/立方厘米）加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数
A.等于35% B.小于35% C.大于35% D.无法判断
10、在相同温度和相同体积的条件下，气体压强对与气体分子数目（n）成正比关系(p=kn)。若ag碳和bg氧气放人一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。则 a与 b的关系可能为
A.a=3b/8 B.a>3b/8 C.a<3b/8 D.a>3b/4
11、由Na2CO3和CaCO3组成的混合物,经测定其中碳元素的质量分数为11.64%,则下列各项中,①钠元素的质量分数②钙元素的质量分数③氧元素的质量分数④CaCO3的质量分数⑤Na2CO3和CaCO3的质量比.其中能确定的是
A.都不能确定 B.只有③能确定 C.只有④⑤能确定 D.都能确定
12、用Na2CO3、BaCl2(Ba2+有毒)、盐酸三种药品除去食盐溶液中含有的CO32－、SO42－,得到纯净的NaCl溶液,则加入药品的合理顺序为
A.盐酸、BaCl2、Na2CO3 B.BaCl2、盐酸、Na2CO3
C.Na2CO3、盐酸、BaCl2 D.BaCl2、Na2CO3、盐酸
13、在配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是：①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液时烧杯用少量水润湿③在天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯
A.①②③④⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.②③④⑤
14、现对某物质A的溶液进行恒温蒸发，若蒸发10克水析出a克固体，若蒸发20克水析出b克固体，若蒸发30克水析出c克固体。则下列各关系式正确的是 A.c=a+b B.c=2b-a C.c=2b+a D.c=2a+b
15、甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、NO3-,、OH-、SO42-。经检测，甲车间的污水PH>7，则下列判断正确的是
A.甲车间的污水中可能含有Ba2+ B.乙车间的污水中一定含有NO3-
C．甲车间的污水中可能含有Na+ D.甲车间的污水中不可能含有SO42-
16、已知：NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑。某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步反应都是完全的），则下列说法中正确的是
A.一定有CO和HCl，肯定无N2 B.一定有CO和N2，可能有HCl
C.一定有CO和HCl，可能有N2 D.一定有CO和N2，肯定无HCl
17、今取12.7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，
使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质
为氯化物，则该杂质可能是 A.KCl B.NaCl C.ZnCl2 D.BaCl2
18、 测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子，其中Na+与Mg2+的个数比为4∶5，则Cl—和SO42—个数比可能为 A.8∶3 B.3∶2 C.4∶1 D.2∶3
19、已知FeO、Fe2O3、Fe3O４组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，
则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O４三种物质的质量比可能是
A.
9：20：5 B. 9：20：33 C. 2： 5：3 D. 5：6：3
20、一包混有杂质的Na2CO3 ，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、 NaHCO3
，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是
A.样品中只含有NaHCO3 杂质 B.样品中含有NaHCO3，无KCl
C.样品中含有NaHCO3和Ba（NO3）2 D.样品中混有KCl和NaHCO3
二、实验题（28分） ：
21、（12分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果_ _（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空气的目的是________________ ______，装置A中试剂X应选用_ _ _；
（3）若没有C装置，则会导致测定结果____ _（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E装置的作用是___________________________________；
（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。
22.（16分）先阅读下列短文，再回答下列问题：
在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+。Mg(OH)2和Fe(0H)3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2。
“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质。若以它为原料，按下图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”。若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定。
表2：
表1：
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe(OH)2 | 2.7 | 3.7 |
| Fe(OH)3 | 7.6 | 9.6 |
| Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
| 工业品 | 规格 | 价格（元/吨） |
| 漂液 | 含NaClO 25.5% | 450 |
| 过氧化氢 | 含H2O2 30% | 240 |
| 烧碱 | 含NaOH 98% | 2100 |
| 纯碱 | 含Na2CO3 99.5% | 600 |
| 卤块 | 含MgCl2 30% | 310 |
请填下列空白：
（1）写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和H2O的化学方程式： ，写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成H2O的化学方程式： 。
（2）在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是 ，理由是 。
（3）在步骤3中加入的物质应是 ，之所以要控制pH＝9.8，其目的是 。
（4）在步骤4中加入物质应是 。
（5）在步骤5中发生的化学方程式为 。
三、计算题（12分）：
23、（6分）已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9mL，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1mL，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少了5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比为 或
24、（6分）出土木制文物常处于水饱和状态，出土后若任其自然干燥将收缩、变形。一种保持文物的方法是：将95份（质量）K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O(明矾)和5份H2O混合加热到90℃制成饱和溶液，并继续加热到92℃～95℃，将木制文物浸渍其中。待明矾充分渗入，使明矾溶液取代木材中的水分后，趁热将文物从明矾溶液中取出，冷却至室温。明矾在文物中结晶，再在文物外部涂一层亚麻油。求90℃时明矾的溶解度。（回答大于某值即可，但要写出计算过程。已知明矾溶解度随着温度升高而显著变化）
黄石二中2006年秋季高一理科实验班招生选拔初试试题
参考答案
选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题有1～2个选项符合题意。若有两个答案的，错选1个不得分，漏选1个扣2分）
1. BD 2.C 3.B 4.D 5.C 6.CD 7.BC 8.B 9.C 10.AC 11.D 12.D 13.A 14.B
15.BC 16.B 17.B 18.AB 19.AB 20.D
21、每空2分，共12分
（1）偏小；
（2）使B中产生的二氧化碳全部进入D中；NaOH溶液或碱性溶液；
（3）偏大；
（4）防止空气中CO2和水蒸气进入D中；
（5）88.3 %；
22.每空2分，共16分
（1）NaClO + 2FeCl2 + 2HCl ＝ NaCl + 2FeCl3 + H2O
H2O2 + 2FeCl2 + 2HCl ＝ 2FeCl3 + 2H2O
（2）过氧化氢溶液；使用H2O2溶液成本低，且不含其他杂质离子
（3）NaOH溶液；使FeCl3、MnCl2都转化为Fe(OH)3、Mn(OH)2沉淀，而大部分MgCl2尚未转化为Mg(OH)2，仍以MgCl2留在滤液中，达到分离杂质的目的
（4）纯碱
（5）MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2↑
23.每空3分，共6分 2：4：3或5：1：3
24．6分
解： 95g明矾和5g水混合的溶液中含水的质量为：95g×432/948+5.0g=48.3g（2分）
含K2SO4·Al2(SO4)3的质量为：100g-48.3g=51.7g（2分）
设95份明矾和5份水混合的溶液中每100g水中含K2SO4·Al2(SO4)3的质量为X。 48.3g:51.7g=100g:X X=107g（2分）
即：90℃时明矾的溶解度>107g