2006年上期祁阳二中期末考试试卷
高一化学
说明：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，卷面总分100分，时间为90分钟。
2、考生将第I卷选择题答案填写在第II卷指定的答案栏内。考试结束只交答题卷。
3、答题前将试卷密封线内的项目填写清楚。
本卷可能用到的原子量:Na:23 、S: 32、H：1、O:16、Mg:24
第Ⅰ卷 （选择题 共51分）
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）
1．北京市获得2008年奥运会的举办权，提出“新北京、新奥运”的口号，并承诺改变北京市环境质量，但经过努力，下列目标还是不可能实现的是
A．拓展绿地，减少扬尘
B．减少丢弃塑料，废旧品进行再利用
C．控制工业废气排放
D．禁止汽车尾气中排放含CO或NO2等气体
2.分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是
A．12 B．14 C．16 D．18
3.既有离子键，又有非极性共价键的化合物是
A．MgCl2 B．HBr C．N2 D．Na2O2
4.现在含有元素硒的保健品已开始进入市场．已知硒与氧同族与钾同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是
A．非金属性比溴强 B．最高价氧化物的化学式SeO3
C．原子序数为34 D．气态氢化物的化学式为H2Se
5.下列环保措施主要目的是保护臭氧层的是
A．使用无铅汽油 B．煤气化后提高燃烧效率
C．使用无氟冰箱 D．在燃料煤中添加氧化钙
6.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O2
7.高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是
A．臭氧和氧气是氧的同素异形体 B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．臭氧的存在对人体有益无害 D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂
8.下列各组物质的主要成分都为硅酸盐的是
A．石英玻璃 B．人造刚玉 C．地壳和半导体材料 D．陶器和瓷器
9.将下列反应所产生的气体，通入硅酸钠溶液中不发生反应的是
A．二氧化碳与过氧化钠 B．碳酸氢钙受热分解
C．铜与浓硫酸共热 D．浓硫酸与浓盐酸混合
10.下列各项中表达正确的是
A、F－离子的结构示意图：
B、硫原子的一种同位素3216S
C、NaCl的电子式：
D、N2的结构式：
11.下列变化规律正确的是
A、Cl2、Br2、I2的熔点从高到低 B、HCl、H2S、PH3热稳定性从弱到强
C、Al、Mg、Ca还原性从强到弱 D、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性从弱到强
12.发射宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后，产生的大量高温气体从尾部喷出，该气体的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红色气体，其原因是
A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成CO和NO2 D．NO与H2O反应生成H2和NO2
13.根据元素在周期表中的位置判断，下列说法正确的是
A. 在元素周期表中金属和非金属的交界处可以找到半导体材料
B. Be(OH)2(氢氧化铍)易溶于水
C.Tl(OH)3(氢氧化铊)一定是两性氢氧化物
D.RaCO3（碳酸镭）是易溶于水的盐
14.下列实验方案能达到预定目的的是
A、将SO2通入石蕊溶液中证明SO2有漂白性
B、用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱
C、向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，检验是否含SO42－
D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
15. 向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜粉并加热，充分反应后被还原的硫酸的我物质的量：
A、小于0.45mol B、等于0.45mol
C、在0.45mol和0.90mol之间 C、大于0.90mol
16.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA
C.1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
D.标准状况下，22.4L水所含分子数为NA
17.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为
A.a% B.2a% C.1-1.75a% D.1-0.75a%
第Ⅱ卷 （非选择题 共49分）
二、实验题（本大题共1小题，共10分）
18.（10分）实验室合成SO3的装置如下图所示；试回答：
 |
（1）装置B中的黑色固体是 ；
（2）装置C的作用： ① ;② ；
（3）D处反应的化学方程式 ；
(4)E中冰水混合物的作用是
三．填空题（本题包括3小题，共18分）
19.（6分）在原子序数为 1 — 18 号的元素中, 用适当的化学符号填写下列空白(稀有气体除外):
（1）原子半径最大的是 _______ , 简单离子中, 离子半径最大的是 _____
（2）气态氢化物最稳定的是 ___ , 气态氢化物中含有H 元素质量分数最大的氢化物是___
（3）酸性最强的含氧酸是 _________，属于两性氢氧化物的物质是___________.
20.（4分）下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 示例如下：（4分）
代表的分子是 。
代表的分子是 。（写化学式）
21.(8分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）。
| 性质/元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 单质熔点（℃） | – 218.4 | 113 | 452 | |
| 单质沸点（℃） | – 183 | 444.6 | 685 | 1390 |
| 主要化合价 | – 2 | – 2、+ 4、+ 6 | – 2、+ 4、+ 6 | |
| 原子半径 | 逐渐增大 | |||
| 单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
请根据上表回答下列问题：
(1) 硒的熔点范围可能是______________________；
(2) 碲的化合价可能有__________________；
(3) 硫、硒、碲的氢化物的稳定性由强至弱的顺序是_______________（填化学式）。
(4) 氢硒酸有较强的还原性，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为________________________ 。
2006年上期祁阳二中期末考试化学试卷答题卷
第Ⅰ卷答案栏
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | |||||||||
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | |
| 答案 |
二、实验题（本大题共1小题，共10分）
18．（10分）（1） ；
（2）① ，
②
（3） ；
(4)作用 。
三．填空题（本题包括4小题，共15分）
19（6分）（1） ，
（2） ，
（3） ，
20.(4分)
21.(8分)(1)硒的熔点范围可能是______________________；
(2)碲的化合价可能有__________________；
(3)_______________ （填化学式）。
(4)________________________ 。
四．推断题（本题包括2小题，共16分）
22．（8分）短周期四种元素A、B、C、D原子序数依次增大，A元素原子最外
| 座号 |
层电子数为次外层电子数的2倍，C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，C与D可形成共价化合物CD4，B与D可形成离子化合物BD2。
（1）用电子式表示BD2的形成过程：
其中离子半径的大小关系：B D（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）A、C、D三种元素所对应的气态氢化物中，最不稳定的是 （填分子式），最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是（填分子式）
。
23.（8分）在下面所示的转化关系中，已知A、D都为单质，且B、D都为淡黄色固体，A与D可反应生成离子化合物。回答：
 |
（1）写出下列物质的化学式：
A ，F ，H 。
（2）写出化学方程式：
B→C：
五．计算题（本题包括1小题，共5分）
24.（5分）用18.4mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL,所得SO42—离子的浓度为3.18mol/L,求定容后溶液中CuSO4的物质的量。
2006年上期祁阳二中期末考试化学试卷答案
第Ⅰ卷答案栏
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | D | C | D | A | C | C | C | D | A |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | |
| 答案 | A | D | B | A | B | A | B | C |
二、实验题（本大题共1小题，共10分）
18．（10分）（1） 二氧化锰（MnO2）
（2）① 干燥气体(或除去混合气体的水蒸气)，② 观察气体的流速，使SO2与O2以最佳比混合，③ 使气体混合均匀；（任写2个即可）
 |
(3)2SO2+O2 2SO3 （4）使SO3冷却成固体。
三．填空题（本题包括3小题，共18分）
19（6分）（1） Na ， Cl－
（2） HF ， CH4
（3） HClO4 ， Al(OH)3
20.(4分)BF3、F2
21.(8分) (1) 113℃＜熔点＜452℃；（2分） (2) – 2，+4，+6；（2分）
(3) H2S＞H2Se＞H2Te（2分） (4) 2H2Se + O2 = 2Se↓+ 2H2O（2分）
四．推断题（本题包括2小题，共16分）
22．（8分）(1)
<
(2) SiH4 ； HClO4>H2CO3>H2SiO4
23.（8分）（1）A Na，Ｆ SO3，H Na2SO4
（2）B→C：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
五．计算题（本题包括1小题，共5分）
24.解：根据方程式：Cu +2H2SO4(浓) 
CuSO4
+SO2↑ +2 H2O
n(CuSO4 )=n(SO2)=18.4mol/L×0.02L—3.18mol/L×0.1L=0.05mol......(3分)
C(CuSO4 )=
=
=0.5mol/L................................(2分)