《物质的量》单元测试题
说明:本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分,请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括号内,第Ⅱ卷可在各题后直接作答。共100分,考试时间45分钟。
可能用到的原子量:H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Al-27 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题 每小题6分 共48分)
1.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( )
A.温度相同、体积相同的O2和N2 B.质量相等、密度不等的N2和C2H4
C.体积相同、密度不相等的CO和C2H4 D.压强相同,体积相同的O2和H2
2.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.1.8g铵根离子所含的电子数为1.1NA B.1mol白磷分子中所含共价键数为4NA
C.标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为NA D.0.1mol含个电子
3.由CO、H2和O2组成的混和气体60mL,在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101kPa120℃下对空气的相对密度为1.293,则原混和气体中H2所占的体积分数为( )
A. B. C. D.
4.将标准状况下,将VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为( )
A. B. C. D.100VρM(MV+2240)
5.M(NO3)2加热分解化学方程式为:2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑,加热29.6g M(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11200mL的气体,那么M的摩尔质量是( )
A.64g/mol B.24g/mol C.65g/mol D.40g/mol
6.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g,取V mol溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中S042-的物质的量浓度是( )
A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L
7用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是( )
A.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出 B.样品中含有少量Na2O杂质
C.容量瓶使用前未干燥 D.定容时仰视容量瓶刻度线
8.在密闭容器中,充入H2O和H2的混合气体,其密度是相同条件下氦气密度的2.5倍,此时测得容器内的压强为P1;该容器是具有固定容积的容器,若在该容器中加入足量的Na2O2,并不断用电火花引燃容器内的气体直至反应完全,仍恢复至开始的温度,又测得容器内的压强为P2,则P1与P2之间的关系正确的是
A.P1=8P2 B. P1=4P2 C. P1=2P2 D. P1=P2
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
9.(10分)已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时,生成的氮气的物质的量bmol.
(1)写出该反应配平的化学方程式:
(2)该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(3)阿伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示) 。
10.(12分)在酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化,例如KIO3(IO3-→I2)、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72-→Cr3+)。请根据题目要求填空:
(1)写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式
;
(2)在酸性条件下(足量),各取1 L浓度为1 mol·L-1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)
= : : : .(要求写出最简比)
11.(15分)实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题 (1)实验步骤为:
① ②
③ ④
⑤
(2)所需仪器为:
(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响?为什么?
①为加速固体溶解,可稍加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至溶量瓶定容:
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度:
12.(15分)已知Cl2在70ºC的NaCl水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中的NaClO与NaClO3的物质的量为4:1。现有4.97gCl2,将其通入足量70ºC的NaOH水溶液中,反应完全后得50ml溶液。
(1)写出Cl2在70ºC的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。
(2)计算完全反应后各生成物的物质的量浓度(除水外)。
《物质的量》单元测试题参考答案
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | B | D | A | B | C | C | B | B |
9.(1)3NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2
(4分)(2)3:2
(3分)(3)(3分)
10.(1)IO-3+5I-+6CH3COOH 3I2+3H2O+6CH3COO- (6分)
(2)6 : 15 : 30 : 5(6分)
11.(1)①计算 ②称量 ③溶解转移 ④洗涤转移 ⑤定容摇匀 (每空1分)(2)500mL 容量瓶 托盘天平 烧杯 药匙 玻璃棒 胶头滴管 (每空1分)
(3)①偏高 因恢复到室温时,溶液的体积将小于500mL (每空1分)
②降低 因为溶液体积大于500mL(每空1分)
12.世纪金榜P69第5题。