河南省实验中学物质的量单元检测题

一、选择题

1．与8g SO₃中氧原子数相同的是（B　　）

A．9.6g  H₂SO₄　　　　　　B．6.6g CO₂

C．6.4g　SO₄ 　　　　　　　D．6.72L CO(常温、常压)

2．在反应3Cu₂S+22HNO₃6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄+10NO+8H₂O中，1mol还原剂失去原子的物质的量为（　 C ）

A．6mol　 　　　B．8mol　　　　　C．10mol　　　　D．12mol

3．将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^－的物质的量浓度为（　D　）

A．mol/L 　　B．mol/L　 　C．mol/L　　 D．mol/L

4．在等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中，分别加入等量的AgNO₃溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ D　 ）

A．1:2:3　　　　B．3:2:1　　　　 C．1:1:1　　　　 D．6:3:2

5.3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO₂的体积比为（　 C ）

A．3:2　　　　  B．4:1　　　　　 C．5:1　　　　　 D．7:4

6.1L A气体与0.5L B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X₂Y，则A的分子式为（　BC　）

A．XY₂　　　　  B．XY　　　　　  C．X₂　　　　　  D．Y₂

7．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ CD　 ）

A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比

8．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm³，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ B　 ）

A．　　　　 B．

C．　　　　D．100VρM（MV+2240）

9．M（NO₃）₂热分解化学方程式为：

2M（NO₃）₂2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热29.6g M（NO₃）₂使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（C　　）

A．64g/mol　　　 B．24g/mol　　　 C．65g/mol　　　D．40g/mol

10．实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是（　A  ）

A．1000mL，212g　　　　　 B．950mL，543.4g

C．任意规格，572g　　　　 D．500mL，286g

11．V mL Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺a g，取V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S0₄^2－的物质的量浓度是（　　C）

A．mol/L　　　B．mol/L　　　C．mol/L　　 D．mol/L

12．若某氖原子质量是a g，¹²C的原子质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（CD　　）

A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b

B．该氖原子的摩尔质量是aN_Ag

C．Wg该氖原子的物质的量一定是mol

D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a

13．下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.5mol NH₃②22.4L氦气（标准状况）③4℃时9mL水 ④0.2mol Na₃PO₄（A　　）

A．①④③②　　　　　 B．④③②①　　 C．②③④①　　　　　 D．①④②③

14．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ BC　 ）

A．原子数　　　　B．体积　　　　C．质子数　　　　D．质量

15．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6moL·L^－1NaOH水溶液 ②20mL 10.50moL·L^－1H₂SO₄水溶液 ③30mL0.40moL·L^－1HCl水溶液 ④40mL0.30moL·L^－1CH₃COOH水溶液 ⑤50mL0.20moL·L^－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ D　 ）

A．①＞②＞③＞④＞⑤　　　　 B．②＞①＞③＞④＞⑤

C．②＞③＞④＞①＞⑤　　　　 D．⑤＞④＞③＞②＞①

16．密度为0.910g/cm³氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ C　 ）

A．等于13.5%　　　　　 B．大于12.5%　　　 C．小于12.5%　　　　 D．无法确定

17．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（BD　　）

A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出　　　　B．样品中含有少量Na₂O杂质

C．容量瓶使用前未干燥　　　　　　　　　  D．定容时俯视容量瓶刻度线

18．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K⁺）=C（Cl^－）=C（Na⁺）=C（SO₄^2－），则其溶质可能是（AC　　）

A．KCl、Na₂SO₄  B．KCl、Na₂SO₄、NaCl

C．NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄ D．KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄

19．甲、乙两烧杯中，分别盛放50mL等物质的量浓度的稀H₂SO₄，向甲烧杯中加入mgFe粉，向乙烧杯中加入mg Zn粉，完全反应后，发现一烧杯中金属仍有剩余，若稀H₂SO₄的物质的量浓度为xmol/L，则x的范围应是（ B　 ）

A．≥x＞　　　　　　　  B．＞x≥

C．＞x＞　　 　　　　　 D．≥x＞

20．同温同压下，ALCH₄与H₂的混合气体恰好与ALO₂完全反应生成CO₂和CO，则原混合气体中的平均相对分子质量为（ B　 ）

A．5.56　　　　  B．6.67　　　　  C．11.12　　　　　 D．9

二、填空题

21．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是　　　　　　　  ，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是　　　　　　　　 g；在相同条件下，在5.6g氮气中应添加　　　　　 g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。

22．将3.22g芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na⁺，则需水的质量为　　　　　　  g。

23．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H₂S）的质量比为　　　　 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为　　　　　　　 ；其中含有的氢的原子个数比为　　　　　 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为　　　　　　 。

24．将Wg胆矾（CuSO₄·5H₂O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm³，测溶液的物质的量浓度为　　　　 ，该温度下，CuSO₄的溶解度为　　　　 。

25．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题

（1）实验步骤为：

①

②

③

④

⑤

　　（2）所需仪器为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？

①为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

三、计算题

26．有A、B、C三种一元碱，它们的式量之比为3:5:7，如果把7molA、5molB和3molC混合后，取混合物5.35g，恰好能中和0.15mol的HCl，求A、B、C的式量.

27．在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？

参考答案

一、1.B　2.C　3.B  4.D　5.C　6.BC　7.CD　8.B  9.C　10.A　11.C　12.CD　13.A　14.BC　15.D　16.C　17.BD　18.AC　19.B　20.B

二、21. 8.5 4.25 5.1　 22. 34.2　 23. 1:2 2:1 3:1 2:3　 24.

　　　 25.(1)①计算　②称量　③溶解转移　④洗涤转移　⑤定容摇匀(2)500mL 容量瓶　托盘天平 烧杯 药匙　玻璃棒　胶头滴管　(3)①偏高　因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL ②降低 因为溶液体积大于500mL

三、26． 24，40，56　27. 5/6