高考热点选择题——06氧化还原反应
1、(96)24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
A +6 B +3 C +2 D 0
2、(97)下列叙述中,正确的是
A 含金属元素的离子不一定都是阳离子
B 在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C 某元素从化合态变成游离态时,该元素一定被还原
D 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
3、(97)某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是
A NO2 B NO
C N2O D N2
4、(98)将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是
A 硫酸 B
氯水
C 硝酸锌 D
氯化铜
5、(99)一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为:
NH4NO3=HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A 5:3 B 5:4 C 1:1 D 3:5
6、(2000)硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成
A S2- B S C SO32- D SO42-
7、(2001单科)将NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后,离子方程式中H2O的系数是
A 2 B 4 C 6 D 8
8、(2002单科)R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A R2+>X2+>Z2+>Y2+ B X2+>R2+>Y2+>Z2+
C Y2+>Z2+>R2+>X2+ D Z2+>X2+>R2+>Y2+
9、(2003单科)在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是
A +4 B +5 C +6 D +7
10、(03上海) ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )
A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3
11、(04上海)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是
A Mg B Cu C Ag D H2
12、(2004北京理综)从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:
14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 ,下列说法正确的是
A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5mol FeS2发生反应,有10mol电子转移
C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂
13、(2005江苏3)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为—3
D.氮化铝晶体属于分子晶体
14、(2005江苏7)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B.Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C.Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D.2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
15、(2005江苏17)Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A.1∶7 B.1∶9 C.1∶5 D.2∶9
16、(2005全国三11)已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1molKH( )
A.失去1mol电子 B.得到1mol电子 C.失去2mol电子 D.没有电子得失
答案:1B 2AD 3C 4BC 5A 6D 7C 8A 9B 10B 11C 12C