高一（上）化学单元同步练习及期末试题

第一章　化学反应及其能量变化

第一节　氧化还原反应

Ⅰ.学习重点:

1．在复习四种基本反应类型和从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上能从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化还原反应，了解氧化剂、还原剂的概念。

2．会分析判断某反应是否是氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂，并会用“双线桥”表示电子转移的方向和数目。

Ⅱ.学习难点:

用“双线桥”法分析氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂。

Ⅲ.训练练习题:

一、选择题：

1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（　　）

　A．化合反应　　  B．分解反应　　　C．复分解反应　　  D．置换反应

3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（　　）

　A．SO₂+2H₂O+Cl₂H₂SO₄+2HCl　　B．SO₂+H₂S2H₂O+3S

C．SO₂+2NaOHNa₂SO₃+H₂O 　　　D．SO₂+Na₂CO₃Na₂SO₃+CO₂↑

4.下列化学方程式中电子转移不正确的是（　　）

5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（　　）

　A．一定被氧化　　　　　　　　　　  B．一定被还原

C．既可能被氧化又可能被还原　　　　D．以上都不是

6．下列反应盐酸作还原剂的是（　　）

　A．MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

B．CaCO₃+2HClCaCl₂+CO₂↑+H₂O

C．2HCl+ZnZnCl₂+H₂↑

D．2KMnO₄+16HCl2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

7.在Fe₂O₃+3CO2Fe+2CO₂反应中，Fe₂O₃(　　)

　A.在被氧化　　B.是氧化剂　　C.被还原　　D.是还原剂

8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）

　A．Na₂SO₃SO₂  B．HClCl₂

C．H₂SO₄(浓) SO₂ D．SO₂S

9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（　　）

A．CO₂+H₂OH₂CO₃

B．2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑

C．3Fe+4H₂O(g) Fe₂O₄+4H₂

D．2Na+2H₂O2NaOH+H₂↑

10.在3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O反应中，还原产物是（　　）

A．KClO₃  B．KCl　　 C．KCl+H₂O　  D．H₂O

11.在5KCl+KClO₃+3H₂SO₄3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（　　）

A．1:1　　　 B．5:1　　 C．1:5　　　　D．3:1

12.盐酸能发生下列反应：

①　　 Zn+2HClZnCl₂+H₂↑

②　　 2HCl+CuOCuCl₂+H₂O

③　　 MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+H₂O

因此盐酸应当具有的性质是（　　）

A．只有酸性　　　　　　　 B．只有氧化性

C．只有还原性　　　　　　 D．有酸性、有氧化性和还原性

13.下面三个方法都可以用来制氯气：

　 4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

　 2KMnO₄+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

　 4HCl(g)+O₂2Cl₂+2H₂O(g)₂

　则三种氧化剂由强到弱的顺序是（　　）

　A．O₂ MnO₂ KMnO₄  B．KMnO₄ MnO₂ O₂

C．MnO₂ KMnO₄ O₂  D．O₂ KMnO₄ MnO₂

14.已知M₂O₇^x－+3S^2－+14H⁺2M³⁺+3S↓+7H₂O,则M₂O₇^x－中的M的化合价为（　　）

　A．+2　　　　  B．+3　　　　 C．+4　　　　 D．+6

15．11P+15CuSO₄+24H₂O5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（　　）

　A．6:5　　　　 B．5:6　　　　C．11:5　　　 D．11:6

16．对于反应CaH₂+2H₂OCa(OH)₂+2H₂↑有下列判断：①H₂只是氧化产物，②H₂只是还原产物，③H₂O是氧化剂，④CaH₂中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（　　）

　A．①④⑤　　  B．②④　　　 C．①　　　　 D．③⑤

17.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（　　）

　 I₂+SO₂+2H₂OH₂SO₄+2HI

　 2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃

　 2FeCl₂+2HI2FeCl₃+2HCl+I₂

　A.I^－＞Fe²⁺＞Cl^－＞SO₂ B.Cl^－＞Fe²⁺＞SO₂＞I^－

C.Fe²⁺＞I^－＞Cl^－＞SO₂ D.SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞Cl^－

18.G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：

　 ①GW+NaCl　 ②W+H₂OX+H₂　③Y+NaOHG+W+H₂O 

 ④Z+NaOHW+X+H₂O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（　　）

A．W、G、Z、Y、X　　　　  B．G、Y、W、Z、X

C．G、Y、Z、W、X　　　　  D．Z、X、G、Y、W

19．同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（　　）

A．Cl₂+H₂OHCl+HClO

B．NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O

C．3N0₂+H₂O2HNO₃+NO

D．SO₂+2H₂S2H₂O+3S

20.被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂ONaBO₂+4H₂↑下列说法中正确的是(NaBH₄中H元素为－1价)（　 ）

A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH₄是还原剂，H₂O是氧化剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1

二、填空题

　　21．下列微粒：Fe、Cl^－、H⁺、F₂，其中能得到电子的微粒有　　　　  ，该元素的化合价　　　　　　 ，表现出　　　　　  性，是　　　　剂，具有还原性的微粒是　 　　，它们在反应中　　　　　 （填得或失）电子，发生　　　　　 反应（填氧化或还原），其化合价　　　　　　 。

22．请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：

（1）是分解反应又是氧化还原反应的是（　　）

　（2）是分解反应不是氧化还原反应的是（　　）

　（3）是化合反应又是氧化还原反应的是（　　）

　（4）是化合反应不是氧化还原反应的是（　　）

　（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（　　）

A．2KClO₃2KCl+3O₂↑

B．2Fe+3Cl₂2FeCl₃

C．NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑

D．CaO+CO₂CaCO₃

E．Cl₂+H₂OHCl+HClO

　　23．反应2KMnO₄+16HCl2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是　　　　　 ，还原剂是　　　　  ，若生成71gCl₂,被氧化的HCl是　　　　　　　　 g。

24．在下列反应中，氨做氧化剂的是　　　　　　　  ，氨做还原剂的是　　　　　　 。

A．3Cl₂+8NH₃6NH₄Cl+N₂

B．2NH₃+H₂SO₄ (NH₄)₂SO₄

C．2NH₃+2Na2NaNH₂+H₂

D．NH₃+NaHNaNH₂+H₂

　　三、简答题

25．在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物

（1）3S+6KOHK₂SO₃+K₂S+3H₂O

（2）S+2KNO₃+3CK₂S+N₂+3CO₂

（3）3Cu+8HNO₃3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O

（4）4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

四、计算题

26．取含MnO₂的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl₂密度为3.17g/L）计算：

（1）这种软锰矿石中MnO₂的质量分数？

（2）被氧化的HCl为多少g？

27．在3BrF₃+5H₂O9HF+HBrO₃+O₂↑+Br₂反应中，若有5.4gH₂O被氧化，求被水还原的BrF₃是多少g？

参 考 答 案

一、1．C　 2．D　3．B　4．D　5．C　6．AD　7．BC　8．CD　9.B  10.B　11.B　12.D　13.B　14.D　15.A　16.D　17.D　18.B　19.AC　20.BD

二、21．H⁺、F₂，降低，氧化性，氧化，Fe、Cl^－，失去，氧化，升高　　22．（1）A（2）C（3）B（4）D（5）E　　 23．KMnO₄，HCl，73　 24．CD，A

三、25．略

四、26．（1）78.1%  （2）18.25g　　27．27.4g